画画教案模板(10篇)

导言：作为写作爱好者，不可错过为您精心挑选的10篇画画教案，它们将为您的写作提供全新的视角，我们衷心期待您的阅读，并希望这些内容能为您提供灵感和参考。

篇1

1

能画出不同动态的火柴人并组合成富有情趣的完整场景图。

2了解场景组合的要素，初步建立场景的视觉图示。

3

感受绘画的乐趣，激发热爱生活的情感。

教学重难点：

重点：人物动态与环境背景的场景组合描绘。

难点：描绘有情趣性的火柴人场景画。

教学过程：

一

、动画激趣：

1同学们见过火柴吗？知道火柴有什么作用吗？（火柴在生活中比现在使用的打火机使用起来既环保又安全，除了点火外，还可以画成漂亮的小人。板书：画画火柴人）

2

边欣赏动画边思考：动画中的火柴人在干什么？生：打坏人

二

、分析火柴人：

1那你想不想画一个这样的火柴人？接下来我们就来欣赏一下火柴人是由哪几部分构成的？（头部

躯干

胳膊

腿部

道具）

2

哪个同学能从老师给的图片中找出老人和去超市的人。

3

找一位学生上讲台做动作，教师黑板范画。

三

、练习火柴人

1教师出示一幅正在跳舞的四个小女孩

，学生尝试看着图片用火柴人的形式画出正在跳舞的几个女孩。

2

教师巡视指导。

四

、创作：

1欣赏迈克杰克逊的舞蹈，边欣赏边记忆，把你映像深刻的四个动作画出来。

2

现在我们把火柴人画出来，你能不能给她们一个跳舞的舞台。学生添画舞台。

五

、评价：

1

学生把画完的画举起来互相评价。

2

教师点评画作。

六

拓展延伸：

篇2

·知识与技能

1.知道什么是汽化、液化，理解液化是汽化的逆过程。

2.了解沸腾现象，知道什么是沸点、沸腾的条件。

3.知道蒸发可以致冷。

·过程与方法

1.观察沸腾是液体内部和表面同时发生的汽化现象。

2.通过探究活动了解液体沸腾的温度特点。

·情感、态度与价值观

通过教学活动，激发学生的兴趣和对科学的求知欲望，使学生乐于探索自然现象，乐于了解日常生活中的物理道理。

教学用具

水槽、塑料口袋、酒精、热水、烧杯、铁架台、温度计、酒精灯、石棉网、纸盖。

教学过程

一、引入新课

老师用棉纱蘸些酒精或水在黑板是写几个字，不一会儿，字迹不见了，引起同学们的思考。

二、进行新课

活动1：课文里的“想想做做”，教师先演示：用一塑料袋装一些酒精，把塑料袋放入热水中，塑料袋鼓了起来。从而激发学生的学习兴趣，然后让学生动手实验，学生清楚看到塑料袋里的酒精不见了，而塑料袋却马上鼓起，从热水中拿出塑料袋，过一会，塑料袋瘪了，袋里又有酒精了。这时学生自然产生“酒精到哪里去了?”、“为什么塑料袋会鼓起来?”、“酒精为什么会失而复得?”等一系列的疑问，从而引出汽化和液化的概念。

活动2：“探究水的沸腾”这个探究活动是本节的重点，采用探究物理问题所经常采用的方法：

[提出问题]：我们把水烧开称为沸腾，请同学们来说说你所见到的、感受到的沸腾现象?(由于烧开水是我们生活中常做的事，因此同学们可以说出较多的沸腾时的现象)

[猜想和假设]：既然沸腾是日常生活中大家都非常熟悉的现象，让同学们相互讨论、思考和猜想，教师将学生提出的问题和猜想列在黑板上，并进行归类。如：水沸腾时温度会上升，停止加热水不会沸腾……

[制定计划与设计实验]：通过教师给出的器材，同学们讨论、思考，学会正确选择所需要的器材，并能知道其作用：酒精灯(加热)、加盖烧杯(盛水、防止热散失)、铁架台(支撑烧杯)、温度计(测水温)、石棉网(烧杯受热均匀)。

[进行实验与收集证据]：学生在进行实验时，学会了分工合作，如计时、观察气泡的变化情况、温度的变化，且温度计的使用方法、酒精灯的正确操作在此得到进一步的复习巩固，要求同学们将观察到的数据和现象记录在下表中。

*

收集同学们填在表格的数据，进行分析说明，使同学们较好地了解沸腾的特点，知道了沸腾的条件。

[评估]：让学生回顾自己的操作，评估探究的各个环节，你认为这些探究还有哪些不足和疏漏的地方，请提出来，最好能说出改进的措施本实验使用的学生温度计因为质量问题，以及本地的大气压影响使测出水的沸点不是100℃，可结合小数据括号中的“在标准大气压下”作简单说明。

[合作与交流]：由于有许多探究活动不是一个人能完成的，需要同学们之间的相互配合，促使同学们之间要懂得相互合作，在交流过程不知不觉使同学们之间形成一种默契配合，关系融洽的友好气氛。

活动3：“纸锅烧水”，它的实验现象出乎学生意料，可以很好地说明由于水的蒸发吸热，使纸的温度低于着火点，纸锅也能够烧开水。

活动4：课文里的“想想做做”，1.把酒精擦在手背上，让学生手背感觉到“凉”而亲身体验蒸发吸热的效果。2.用沾了酒精的棉花包在温度计的玻璃泡，并用扇子扇，让学生看到温度的降低而感受到的蒸发吸热过程，致使液体和它依附的物体温度下降，有蒸发致冷的效果。

活动5：再一次重复活动，让学生观察什么是液化，如何使气体液化，体会液化的一种途径──温度“降到足够低”的含义，而利用压缩体积进行液化这种方式学生不熟悉，可以举液化石油气的例子，还可以让学生自己找例子。

活动6：指导学生阅读“STS电冰箱”的内容，让学生逐步习惯用所学的知识认识生活，解释实际问题，利用已有的知识去学习和掌握新的知识，注意科学、技术、社会的关系。

篇3

能力目标

培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

情感目标

在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

教学建议

教材分析

化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教法建议

从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：

化合物

离子化合物

共价化合物

数目

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。

熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式；或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

教学设计方案

教学重点：

熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

教学难点：化合价概念的建立。

教学过程：

复习提问：

写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）

写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

投影：

探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？

分组讨论，小组汇报讨论结果。

（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？

（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？

小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

板书：

一、化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。

注意：

（1）化合价有正价和负价

（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。

（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。

阅读课本P62-63

思考讨论：

1、在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？

2、离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？

3、化合价的原则是什么？

板书：二、元素化合价的确定

小结上述问题的讨论并填写下表

化合物

离子化合物

共价化合物

数值

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

原则

化合物中正负化合价的代数和为零

注意：单质中元素的化合价为零

投影：课堂练习一

1、离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得个电子，硫元素为价。一个钠原子失电子，钠元素为价。

2、共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是，共用电子对偏离，偏向，氢元素为价，硫元素为价。

3、已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。标出下列物质中各元素的化合价。

H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

板书：三、常见元素和原子团的化合价

1、化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价

2、元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为＋1，Fe为＋2，＋3

3熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

氢氧根：硝酸根硫酸根

碳酸根:铵根：磷酸根：

顺口溜记忆：

一价氢氯氧钠钾

二价氧镁钙钡锌

三铝四硅五价磷

铁二三来铜二一

二四六硫要记真

投影：课堂练

1．标出下列各元素的化合

O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2

2．判断正误：

①在H2O中，氢为1价，氧为2价。（）

②一种元素只能表现一种化合价。（）

③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（）

3．在FeO铁的化合价为价，该化合物的名称是

在Fe2O3，铁的化合价为价，该化合物的名称是

四、化合价的应用

1．根据化合价写化合物的化学式

原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

写法：正前，负后，约简交叉。

一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。（数值为1时略去不写）。

例：试写出+4价硫的氧化物的化学式。

解：①正价元素在前，负价元素在后，标出化合价

②约简化合价数值为最简比，交叉写在元素符号的右下角：

[投影]练习三，写出下列化学式：

根据化学式，推断某元素的化合价：

例：确定KClO3中氯元素的化合价。

解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。

设：氯元素的化合价为，

在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0

=+5

则：KClO3中氯元素的化合价为+5

练习：①KMnO4中Mn为价,

②H2SO4中S为价,

③Na2CO3中C为价。

板书设计：

第六节化合价

一．化合价：

一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的化合价。

注意：

①化合价有正价和负价

②化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

③单质的化合价为零。

二．元素化合价的确定：

三．常见元素和原子团的化合价：

一价氢氯钾钠银，

二价氧镁钙钡锌，

三铝四硅五价磷，

铁二三来铜二一，

二四六硫要记真。

合价的应用：

1．化合价写化合物的化学式

①原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

②注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

③写法：正前，负后，约简交叉。

2．据化学式推断某元素的化合价

探究活动

氯化镁和水的形成过程

讨论提纲：

（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？

篇4

美术教师计划安排一

岁月如梭，转眼一个学期又开始了。在这一个学期中，根据我校的实际需要，我担任了二年级一班的语文、劳动以及二年级一班和二年级二班的美术等课。我对一个学期中的美术课教学工作计划如下：

一、思想政治

忠诚于党的教育事业，热爱本质工作，认真遵守学校的规章制度，服从领导的安排，工作上兢兢业业，爱校如家，对学生以身作则，言传身教。

二教学工作

在教育教学工作中，我会认真遵照《教学大纲》的要求，遵循美术教育原则，根据学校的实际情况以及学生的年龄特征制定出切实可行的教学计划。同时在课堂上认真上好每一节课，把自己所学的知识尽心的传授给学生，使学生学到一定的基础知识，掌握美术的基本技能和技巧，同时也要学会判断美和创造美，提高学生的审美能力。在教学中，我以促进人格全面发展为出发点，以公民必备的美术知识与技能为基础，注意贴近学生的学校生活和社会生活，力图做到富有情趣和启发性。倡导学生自主、主动、合作、探究、生动活泼地学习，自觉地培养创新精神和美术实践能力，通过学习美术提高生活质量。我注重去激发学生学习美术的兴趣。我认为兴趣是学习美术的基本动力，我充分发挥美术教学的特有魅力，使课程内容形式和教学方式都能激发学生的学习兴趣，并使这种转化成持久的情感态度。同时将美术课程内容与学生的生活经验紧密联系在一起，强调知识和技能在帮助学美化生活方面的作用，使学生在实际生活中领悟美术的独特军装价值。

使学生形成基本的美术素养。在美术教学中，我还要注重面向全体学生，以学生发展为本，培养学生的人文精神和审美能力，为促进学生健全人格的形成，促进他们全面发展奠定良好的基础。因此，我选择了基础的有利于学生发展的美术知识和机能，结合过程和方法，组成课程的基本内容。同时，要课程内容的层次性适应不同素质的学生，使他们在美术学习过程中，逐步体会到美术学习的特征，形成基本的美术素养和学习能力，为终身学习奠定基础。

三、自身素质

课堂之余，我要认真参加学校以及教研组组织的各种政治业务学习外，还订阅了教育教学刊物从理论上提高自己，完善自己，并虚心向其他教师学习，取人之长，补己之短，从而使自己能更好的进行教育教学工作，能更快地适应二十一世纪的现代化教学模式。

四、课时安排

本册书共有23课，课文前面的热带飓风和虎教学两课时，课文每一课均教学一课时

美术教师计划安排二

一、学生概况

本年级学生对美术课兴趣浓厚，并具有较好的绘画基础和对各种材料综合运用能力，其中对绘画材料的运用能力较强。大部分学生能较好地表现平面形象、立体造型，并能大胆地发挥想象，作品内容丰富，富有生活情趣;有较高的创新意识和较好的心理品质。但也有一部分学生空间感较弱，对一些废旧材料的综合运用能力较差，有待进一步地提高。

二、教学目的、要求

(一)总目标

学生以个人或集体合作的方式参与各种美术活动，尝试各种工具、材料和制作过程，学习美术欣赏和评述的方法，丰富视觉、触觉和审美经验，体验美术活动的乐趣，获得对美术学习的持久兴趣;了解基本美术语言和表达方式和方法，表达自己的情感和思想，美化环境与生活。在美术学习过程中，激发创造精神，发展美术实践能力，形成基本的美术素养，陶冶高尚的审美情操，完善人格。

(二)各学习领域目标

1.造型表现学习领域

初步认识形、色与肌理等美术语言，学习使用各种工具，体验不同媒体的效果，通过看看、画画、做做等方法表现所见所闻，激发丰富的想象力与创造愿望。

2.设计应用学习领域

学习对比与和谐、对称与均衡等组合原理，了解一些简易的创作意图和手工制作的方法，进行简单的设计和装饰，感受设计制作与其它美术活动的区别。

3.欣赏评述学习领域

观赏自然和各种美术作品的形、色与质感，能用口头或书南语言对欣赏对象进行描述，说出其特色，表达自己的感受。

4.综合探索学习领域

造型游戏的方式，结合语文、音乐等课程内容，进行美术创作表演和展示，并发表自己的创作意图。

三、教材分析(一)教学重点

1.学习色彩的明度渐变和纯度渐变等色彩知识，体验色彩的表现力，并能有目的地加以运用。

2.能用日记画的形式表现生活中的有趣情境、有意义的事和自己喜欢的人物，表达自己的情感。

3.用各种瓶子及其它塑造材料，大胆想象并设计制作简单的立体或半立体造型。

(二)教学难点1.利用多种媒体，如蛋壳、废包装、稻草等材料制作作品。

2.欣赏情节性比较强的中外作品，认识该美术作品的艺术特点。

3.用水粉、水彩颜料表现周围的事物，表达自己的兴趣与愿望。

4.运用对比与和谐、对称与均衡等组合原理，通过植物籽粒，纤维线材、织物等材料的平面拼贴进行造型设计。

5.能运用紫沙泥等材料进行立体造型，并用水粉颜料加工、装饰。

四、教学措施

1.应将学习内容与生活经验紧密联系起来，强调知识和技能在帮助学生美术生活方面的作用，使学生在实际生活中领悟美术的独特价值。

2.多种形式，组织学生认识人的情感、态度、价值观的差异性，人类社会的丰富性，并在一种广泛的文化情境中，认识美术的特征、美术表现的多样性以及美术对社会生活的独特的贡献。同时，培养学生对祖国优秀文化的热爱，对世界多元文化教育的宽容和尊重。

3.采用多种办法，使学生思维的流畅性、灵活性和独特性得以发展，最大限度地开发学生的创造潜能，并重视实践能力的培养，使学生具有将创新意识转化为具体成果的能力。通过综合学习和探究学习，引导学生在具体情境中探究与发现，找到不同知识之间的关联，培养学生的创新意识与解决问题的能力。

4.教师的评价要体现多维性和多级性，适应不同个性和能力的学生的美术学习状况。

美术教师计划安排三

本学年继续以学校总体计划为指针，以学校教学工作计划为引导，认真学习《国家中长期教育改革和发展规划纲要》，认真贯彻《中小学教学工作常规》，学习美术新课程标准，更新教学理念，运用新的理论来指导自己的日常教学工作，提高我校美术教学质量。特制定以下计划。

一、教学目标：

1、知识与技能：了解基本美术语言的表达方式和方法，表达自己的情感和思想，美化环境与生活。学习美术欣赏和评述的方法，形成美术基本素养。

2、过程与方法：学生以个人或集体合作的方式参与各种美术活动，尝试各种工具、材料和制作过程，丰富视觉、触觉和审美经验，发展美术实践能力。

3、情感态度与价值观：学生能体验美术活动的乐趣，获得对美术学习的持久兴趣;激发创造精神，陶冶高尚的审美情操，完善人格。

二、教学资源分析：

1、教材的基本结构：

以学生学习活动方式划分学习领域，即“造型·表现”、“设计·应用”、“欣赏·评述”和“综合·探索”。这四个学习领域的划分是相对的，每一学习领域既各有侧重，又互相交融，紧密相关，形成一个具有开放性的美术课程结构。

2、教材的内容：

在造型表现方面：有意图地运用形、色、肌理、空间和明暗等美术语言，选择恰当的工具、材料，以绘画和雕塑等形式，探索不同的创作方法，发展具有个性的表现能力，传递自己的思想和情感。

在设计应用方面：了解主要的设计类别、功能，运用对比与和谐、对称与均衡、节奏与韵律、多样与统一等组合原理，利用媒材特性，进行创意和设计，美化生活，形成初步的设计意识。

在欣赏评述方面：多角度欣赏和认识自然美和美术作品的材质、形式和内容特征，获得初步的审美经验和鉴赏能力，初步了解中外美术发展概况，尊重人类文化遗产，能对美术作品和美术现象进行简短评述。

在综合探索方面：调查、了解美术与传统文化及环境的关系，用美术的手段进行记录、规划与制作;通过跨学科学习，理解共同的主题和共通的原理。

3、教学任务要求：

第一学期高三学生外出校考，迎接高考。

第二学期迎接新高一，学生学习素描几何静物的专业技能技法，学会临摹与写生。在美术学习过程中，激发创造精神，发展美术实践能力，形成基本的美术素养，陶冶高尚的审美情操。重点进行课堂写生教学，努力提高各种美术技能。

同时在课堂中适时地对学生进行安全教育，环保教育，行为习惯养成教育，进一步完善学生的人格，认真做好全员育人的德育活动。

4、教学重点难点：

充分认识美术学科在培养学生创新精神和实践能力方面不可替代的作用，切实发挥其培养学生个体创造心理品质、形成和谐健全的个性人格方面具有的独到的教育功能，作为美术学科教学应达成的重要目标来实现。

5、教学资源：

①、发挥原有师资的优势，加强学习和培训，增强基本素质和基本技能。

②、加强和兄弟院校的沟通，互通有无，借调师资。

③、积极开发信息化课程资源，充分利用网络，获得最新的美术教育资源，开发新的教学内容，探索新的教学方法，开展各方面的交流。

④、充分利用美术教学器材、美术书籍、教师参考书、美术教育杂志、光盘、幻灯片等资源，供教师备课及上课，学生收集、查阅资料以及自学或合作学习使用。便于开展多种形式的美术活动。

三、学生基本情况分析：

第一学期我担任高三年级的美术教学工作，第二学期担任高一年级的美术教学工作。由于学生状况参差不齐，学生美术基础较差，主要是学生缺乏必要的专业技能和美术基础知识。但学生学习美术的兴趣较高，这是学好美术的前提。在教学衔接上，困难比较大，所以在教学素描、色彩知识等内容要边教边补，要充分调动学生学习美术的兴趣。

四、教学方法设计：

1、备课中严格按照学校要求的活页教案书写格式进行，认真钻研美术课程标准和教材，在研究学生的基础上，认真撰写和修改美术教案。认真确立三维目标、重点、难点、学具等,教学内容要体现对重难点内容的突破,包括教法和教学过程,在课堂练习时针对不同学生的层次进行教学，课后要有教学反思。

2、抓好课堂教学指导工作。注重美术科的特点，寓德育于美术课堂教学之中，更新教学手段，挖掘丰富的课程资源，充分利用多媒体、美术教学仪器等进行教学，充分发挥主观能动性，自制教学用资源，提高课堂效率。

3、将美术学习与学生经验，生活世界和社会、科学世界紧密联系。利用乡土人文资源，培养热爱家乡的情感学校与社会互相依存。开发好地方自然资源，培养学生对自然美的体验能力。将学习美术富有时代生活气息，提高学生学习的积极性和学习效果。

4、全面了解学情，既面向全体，也要兼顾个别差异。抓好特长生的培养工作。对学习成绩好，专业技能掌握突出的学生，进行高标准、高要求，使其更加熟练地掌握与应用所学技能。对于后进生要给予更多的关注。适当降低专业难度，提高全面素养，作好学科整合。

5、深入学习“关于减轻学生课业负担”的相关规定，严格课程管理，认真开展好美术第二课堂活动，做到减负不减质。

6、做到课内外结合，学用结合，以德育活动为载体，以重大节日为契机，加强对学生的爱国主义教育。五月份将以“爱祖国、爱生活、爱科学”为主题，开展书画展览活动，让学生在活动中愉快地接受教育，为学校营造良好艺术氛围。

7、认真做好岗位练功，积极参加上级或学校组织的政治、业务、科研、教研组等各类学习培训活动，认真搜集优秀的课例进行研究，做好记录及反思，努力提升自身素质。

8、认真上好汇报课和教研课，积极参加听评课活动，力争听课达到20节以上。围绕专科组教研活动，本学期美术教研课题是：美术新课导入方法的的研究。

五、教学评价方案：

在义务教育阶段的美术教育中，评价主要是为了促进学生的发展。因此，评价标准要体现多维性和多级性。应以学生在美术学习中的客观事实作为评价的基础，注重评价与教学的协调统一，尤其要加强形成性评价。既要关注学生掌握美术知识、技能的情况，更要重视对学生美术学习能力学习态度、情感与价值观等方面的评价;强化评价的诊断、发展功能及内在激励作用，弱化评价的甄别与选拔功能。

评价方式和方法：

1、重视学生的自我评价。

2、注重对学生美术活动表现的评价。

篇5

(1)常识性理解化学平衡常数。

(2)理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。

2.能力和方法目标

(1)通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。

(2)通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。

3.重点和难点

重点和难点是剖析化学平衡图像问题。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1.当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中与旧平衡相比，其比值()。

(A)变大(B)变小(C)不变(D)无法确定

2.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A(气)+2B(气)2C(气)

反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()。

(A)40%(B)50%(C)60%(D)70%

3.对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是()。

(A)增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变

(B)增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大

(C)增加SO2的浓度，平衡常数增大

(D)增加SO2的浓度，平衡常数不变

4.某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为()。

(A)60%(B)24%(C)30%(D)40%

5.在t1℃反应2A(g)B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，则当温度从t1℃升到t2℃时，下列说法正确的是()。

(A)若M1>M2，则平衡向右移动，Q<0

(B)若M1

(C)若M1>M2，则平衡向左移动，Q>0

(D)若M10

6.对于可逆反应：mA(气)+nB(固)pC(气)+qD(气)

其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是()。

(A)降温化学平衡向正反应方向移动

(B)使用合适的催化剂可使D%有所增加

(C)化学方程式中化学计量数m

(D)B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

7.如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_______;bc过程中改变的条件可能是___;若增大压强时，把反应速率变化情况画在cd处。

8.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q。

其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____(本小题空格均备选：增大、减小或不变)

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆(选填大于、小于或等于)，其原因是___________。

课堂被充练习答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，

7.升温;减小SO3浓度;如图2-2-5。

8.(1)反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案为：增大，增大。

篇6

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议

化学平衡教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以

在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

化学平衡教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

教学可采取以下步骤：

1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。

（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式

（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。

2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。

通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。

3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

“影响化学平衡的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理

时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

“影响化学平衡的条件”教学建议

本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。

新课的引入：

①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。

②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。

③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。

具体的教学建议如下：

1．重点讲解浓度对化学平衡的影响

（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？

（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。

（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。

2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。

3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：

其他几个问题：

1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。

篇7

课程标准要求学生提高学习能够分辨、识别化学反应速率，即要求学生知道如何判断反应的快与慢，了解与反应速率相关的观察与测量方法。同时，强调通过实验探究进行学习，提高科学探究能力。

温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及。学生已经知道温度、催化剂是影响化学反应速率的因素。但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。

【学习目标】

1、通过实验认识不同的化学反应其速率不相同。同一化学反应的速率大小受温度、催化剂等因素的影响。

2、了解控制化学反应速率对人类的意义。

3、了解应如何观察和测量化学反应速率的快慢，知道如何加快或减慢化学反应的速率。

4、学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力。

【重点】

1、通过实验认识不同的化学反应其速率不相同。

2、同一化学反应的速率大小受浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。

【难点】

化学反应速率的概念理解；

【课时安排】

第1课时

【教学过程】

〖情景创设〗利用影象资料或讲述生动的事例，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分（例如，呈现氢气、汽油蒸汽的安静燃烧与爆炸；铁的锈蚀、转炉炼钢通入的纯氧使少量铁剧烈氧化，产生耀眼的火花，呈现“钢花怒放”的壮丽景象）；人类需要控制反应进行的快慢。

〖提出问题〗怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。

〖演示实验〗取两支试管，分别加入5mL0.1mol/LNa2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol/L盐酸。观察、比较和记录发生的现象。

通过观察，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3剧烈，产生的气泡十分剧烈，而Na2CO3在盐酸中只是较快放出气体。

〖补充讲解〗同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应速率主要决定于反应物的性质。

但是，如果只研究一个化学反应的快慢，例如只判断NaHCO3与盐酸反应的快慢，该怎么办？

〖讨论与交流〗学生发表的看法有：

1、反应速率大小只能在比较中判断，单单判断一个反应快慢不行

2、可以从气体在反应中消失的快慢来判断，比如看看每分钟减少了多少

3、可以从放出的CO2的快慢来判断，例如看看每分钟形成多少气泡，或者生成多少体积的CO2

〖归纳与小结〗比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一种化学反应速率的大小，应当看该反应反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加、减少来表示。因此，我们可以得到如下结论：

〖板书〗一、化学反应速率

1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

2、表示方法：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

表达式：ν=

其常用单位是mol.(L.min)-1或mol.(L.s)-1

〖思考〗如何认识反应速率？

1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

2、在一定条件下N2+3H22NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L，(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率。(2)反应到2分钟时C(N2)为__，C(H2)__。

〖小结〗（1）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；（2）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例；（3）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；（4）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。如：

2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4

〖交流与讨论〗我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学习过的反应知识，讨论哪些外界条件能影响反映速率，发生怎样的影响。

〖板书〗二、影响化学反应速率的因素

1、内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质

2、外因：温度—温度愈高反应速率愈快；催化剂---能大大增加化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度、反应物接触面的大小等很多因素对反应速率都有影响。

〖实验探究活动〗见课本28页

〖交流与讨论〗举例说明在生产、生活和化学实验中，人们是怎样加速或延缓化学反应速率的？

〖归纳与小结〗

1、在实验室，常常通过加热方法，提高反应的温度来增大反应速率。

2、在合成氨工业、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都在较高的温度下进行，以加快反应速率

3、在现代化学和化工生产中约85%的反应需要使用催化剂加快反应的速率。

4、为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，降低温度，延缓食品变质的速率。

〖课堂练习〗见课本29页

〖课外练习〗

（1）铁与盐酸反应的化学方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2

通过哪些方法能够增大该反应的速率？

（2）NO和CO是汽车尾气中的两种有毒气体。从理论上讲，NO和CO可以反应生成CO2和N2，但实际在汽车的尾气中NO和CO并没有减少。请分析其可能原因。

〖作业〗课本31页第7题

【教后感】

篇8

一.知识教学点

1.一氧化碳的物理性质和化学性质。

2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：一氧化碳的化学性质。

2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？

4.解决方法：

(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。

(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解一氧化碳的物理性质。

2.掌握一氧化碳的化学性质。

3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。

(二)教学过程

[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。

[板书]：一.一氧化碳的性质和用途

1.物理性质（与CO2相比较）

[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？

[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质

[板书]：

色、味、态

密度

溶解性

CO

无色无味的气体

比空气略小

难溶于水

CO2

无色无味的气体

比空气大

能溶于水

2.化学性质

(1)一氧化碳的可燃性

[教师活动]：讲解演示实验5—10。

[学生活动]：(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。

(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。

[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。

[提问]：(1)如何用化学方法区别CO和H2？

(2)如何用化学方法区别CO和CO2？

[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。

[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。

[板书]：(2)一氧化碳的还原性。

[教师活动]：讲解演示实验5—11。

[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。

[板书]：

CO

H2

C

可燃性

2CO+O2==2CO2

蓝色火焰

2H2+O2==2H2O

淡蓝色火焰

C+O2==CO2

还原性

CO+CuO==Cu+CO2

H2+CuO==Cu+H2O

C+2CuO==Cu+CO2

3.一氧化碳的用途

[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？

[学生活动]：①总结出一氧化碳的用途。

②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。

[板书]：（1）气体燃料

（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

二.一氧化碳的毒性

[学生活动]：(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。

(2)分组讨论教材第100页的习题3。

[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。

[板书]：三.一氧化碳对空气的污染

[学生活动]：(1)阅读教材第99页。

(2)讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，

[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。

(三)总结、扩展

1.CO和CO2性质的差异。

2.CO和H2化学性质的相似性。

篇9

能力目标

培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议

教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1.通过复习，总结配平原则

教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2.配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

(1)写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

(2)使化合价升高与化合价降低的总数相等(求最小公倍数法)

(3)用观察的方法配平其它物质的化学计算数(包括部分未被氧化或还原的原子(原子团)数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上)，配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：(浓)—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。

典型例题

例1一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

，请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。

解析:一般可根据元素化合价的变化关系

5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O

升高3×5

降低5×3

为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2+9/2H2O===>5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O

N：+1——+5升高4×1

2N：(+1—0)×2降低2×2

注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

解答：5、2、4、9。

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降(电子转移)总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

思路分析：观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为+1价，S为-2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。

启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。

(1)写出以上各步反应的离子方程式;

(2)若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少?

(3)若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少?

选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力;锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法;复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

解析：

(1)①②③

④

(2)从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

从，失电子;从，得电子。

所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：

amolamol

由守恒，完全转化为需和。

篇10

2．了解生活中的升华和凝华现象，并能用物理的语言进行解释。

3．学会根据观察结果进行间接分析，从而推断出物理过程的思维方法。

【教学重点】

重点：对升华和凝华现象的认识。

教学策略：通过实验探索、观察思考和实例分析来加深理解。

【教学难点】

难点：升华和凝华是物质的固态和气态之间的直接变化，而学生易误认为需要通过液态这一过程。

突破策略：加强实验指导、教师启发点拨，着重指导学生注意观察实验过程。

【教学过程】

1、情景引入，设问

烈日当空，久旱无雨，为了解决旱情，在过去人们摆起香案，祈祷龙王爷恩惠，然而滴雨未下；而现在，派出几架飞机在高空投撤了一些固态物质，顷刻间乌云密布，下起了大雨，问：“这种固态物质是什么呢？它变成了什么？为什么会有雨形成？”引起学生兴趣，激发热爱科学、破除迷信思想。

2、导入新课，猜想

a.自然界中的物质常见的存在状态主要有哪些？

b.发生在固态和液态之间的转化过程分别叫什么？吸热还是放热？

c.发生在液态和气态之间的转变过程分别叫什么？吸热还是放热？

那么我们来猜一猜：自然界中，固态与气态之间能否转变呢？举例说明。

（衣柜中的卫生球变小；冰冻的衣服干了；冬天的雪人变小了……）

3、设计实验

①出示装在烧瓶里的几粒碘，让学生观察碘的状态、颜色，问：给碘加热，碘会变成什么状态？颜色会变吗？停止加热，又会变成什么状态？颜色又会变吗？让学生猜想，将有代表性的发言写在一边。

②由学生设计实验，包括器材。

对学生的实验方案给予肯定，引导学生共同筛选出较优的方案。

4、学生实验探究

让一名学生进行实验，教师指导，其余学生注意观察，用酒精灯加热，过一会儿，让学生观察。

问：你看到烧瓶中有什么现象？

（颜色由黑变紫，碘由固态变成气态）

问:此时有没有液态的碘产生？你如何验证？

演示：将瓶塞取下，烧瓶倒立，让学生观察看到了什么？（有紫色气体逸出，无液体流下）

移去酒精灯，盖上瓶塞，烧瓶倒立，让学生观察看到了什么？（颜色由紫变浅，逐渐变黑，瓶壁上有细小的冰粒形成，无液体流下）

演示人造“雪景”：在封闭烧瓶中插有小树枝，内放一些卫生球粉末，微微加热后停止加热，让学生观察树枝上出现了什么？是如何形成的？

5、学生交流结果，处理信息。

实验结果表明，碘可以由固态直接变成气态，此时要用酒精灯加热；也可以由气态直接变成固态，此时没有用酒精灯加热，而是对外放热。

6、学生举例，交流，评估

让学生举出日常生活或自然现象中的有关升华和凝华的现象，师生、生生共同交流，统一看法，对学生的举例，积极参与给予鼓励，同时教育学生要留心身边的物理现象（如雪、霜、冰雹的形成，冰冻衣服也会干，积雪未熔化，但一天比一天少，卫生球逐渐变小、消失、有气味等）

7、知识应用

让学生解释“生活物理社会”中讲的人工降雨，教师作出评价并统一观点，指出干冰易升华吸热还可用来给食品降温，在舞台上制造“白雾”等。

8、巩固练习，创新迁移。

①用久了日光灯管（或灯泡）为什么会变黑？

②“潮湿的衣服干了”与“寒冬冰冻的衣服干了”是否一样？