高一化学方程式总结模板(10篇)

导言：作为写作爱好者，不可错过为您精心挑选的10篇高一化学方程式总结，它们将为您的写作提供全新的视角，我们衷心期待您的阅读，并希望这些内容能为您提供灵感和参考。

篇1

一、打牢扎实基础

俗话说，巧妇难为无米之炊。对于高一新生而言，要学会写化学方程式，必须有扎实的知识基础。

首先，1-20号元素要记牢，做到能准确写出各种元素的名称及元素符号。记忆时，可仿照诗歌朗诵的办法，将20种元素分为四组，每5种元素一组，很快就能记住。

其次，常见元素的化合价要掌握。一首常见的顺口溜有助于加快记忆：

一价：K Na Cl H Ag；

二价：O Ca Ba Mg Zn；

3Al，4Si，5N、P；

2、3 Fe，2、4C，2、4、6S都齐全；

铜、汞二价最常见。

这个顺口溜告诉我们：在化合物中，钾、钠、氢、银都显正一价，氯显负一价；钙、钡、镁、锌都显正二价，氧通常显负二价；铝显正三价，硅显正四价，氮、磷常显正5价（NO3-、PO43-）；铁常显正二、三价（Fe2+、Fe3+），碳显正二、四价（CO，CO2、CO32-），硫在化合物中有三种常见的价态（S2-、SO32-、SO42-）；铜、汞常显正二价。

第三，溶解度表要掌握。同样有口诀可以帮助记忆：钾钠硝酸铵盐皆可溶，碳酸盐可溶钾钠铵；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钙钡铅；亚硫酸盐、硫化物类似碳酸盐，弱碱除氨水均沉淀。

第四，常见金属活动性顺序表要掌握。同样仿照诗歌的背诵方式：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），后面不活泼，铜汞银铂金。

上述四个要点所对应的顺口溜相当于化学课程的"武林秘诀"，多数需要勤读勤诵，顺利掌握以后，书写化学方程式就成功了一半。

二、把握书写原则

化学方程式反映了物质世界的客观存在，因此，书写时需要特别注意把握以下三大原则：

1、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；

2、质量守恒定律，即方程式左右两边的原子种类、个数相等；

3、如果是离子方程式还要求电荷守恒。

三、细分类型书写

正如书写原则描述的，我们在书写一个化学方程式时，不能随心所欲，而要"有一说一"。现实世界中，虽然物质的种类有千万种，但是其化学反应基本上可以归纳为有限的种类，这就为化学方程式归类奠定了现实基础。就高中化学而言，只要掌握好以下三大类，化学方程式书写就无往不利了。

1、复分解反应方程式的书写

复分解反应方程式的书写以溶解度表、强弱电解质的辨别为基础。对于题目所出现的反应物，先交换成分，接着判断是否有沉淀、气体或水的生成（或者判断是否符合强电解质制备弱电解质的规律）。若有，则完成产物的判断；若没有沉淀、气体或水的生成，则该反应不能进行。

复分解反应方程式的配平较为容易，一般采用最小公倍数法。比如：

A、HCl与NaOH的反应

HCl + NaOH = NaCl + H2O 有水生成，符合要求；

B、实验室制备CO2气体

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

有水、气体生成，符合要求；

C、少量CO2通入澄清的石灰水中

Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O

有沉淀生成，符合要求。

2、氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的书写以得失电子数守恒、质量守恒为原则。

①常见强氧化剂、强还原剂的判断：

常见的强氧化剂有KMnO4、浓硫酸、浓硝酸、Cl2、H2O2、Na2O2、HClO、Fe3+……

常见的强还原剂有活泼金属、S2-、I-、Br-、Cl-、SO2、Fe2+……

②氧化还原反应产物的判断：

此时应熟记常见元素的常见化合价，如：

Na 与 H2O的反应 Na的化合价从0价升高为+1价，根据实验现象，加酚酞的溶液变红色，即判断产物为NaOH；H2O分子中O元素的化合价-2价，不能再降低，只能是H2O分子中H元素的化合价（+1价）降低，即产物为H2；所以，方程式的雏形为Na + H2O NaOH + H2

又如：

Cu 与 HNO3（浓）的反应 Cu的化合价从0价升高为+2价，即产物为Cu（NO3）2，N元素的化合价降低，产物为NO2，用观察法，发现应该还有另一产物H2O；即方程式的雏形为Cu + HNO3（浓） Cu（NO3）2 + NO2 + H2O

对于高一年的新生，还没有办法完全做到融会贯通、完全掌握元素价态的变化规律，我们采取的是边"死记"边"学写"的办法来书写氧化还原反应的方程式。

③氧化还原反应方程式的配平

A、找出反应前后化合价有变化的元素，并标出相应的化合价

B、找出化合价变化的总数，即得失电子数

C、求出得失电子总数的最小公倍数

D、求出参加氧化还原反应的反应物和生成物的化学计量系数

E、用观察法求出未参加氧化还原反应的物质的化学计量系数

F、检查质量守恒、得失电子总数相等

如Cu 与 HNO3（浓）的反应

Cu + HNO3（浓） Cu（NO3）2 + NO2 + H2O

Cu反应后变为Cu（NO3）2失去2个电子，HNO3（浓）反应后变为NO2得到1个电子，所以应给NO2的系数配2，即Cu + HNO3（浓） Cu（NO3）2 + 2NO2 + H2O；用观察法发现，方程式右边N原子又4个，所以HNO3（浓）的系数应为4，H2O的系数应为2，即Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O

3、离子方程式的书写

离子方程式的书写以正确的化学方程式为前提，以强酸、强碱、可溶性盐的辨别为基础，以质量守恒和电荷守恒为原则；书写过程遵照写、拆（强酸、强碱、可溶性的盐）、删、查四个步骤进行。此时应熟记常见的强酸、强碱及溶剂度表。比如：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

可以拆成离子的只有NaOH，即改写为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ；观察发现方程式的左右两边没有一样的离子或物质，即无须删除；最后检查质量和电荷是否守恒，则正确的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。

除了以上三个大类，还有相对比较复杂的化学方程式，如：

Na单质投入CuSO4溶液中，则需要综合以上三种类型。

篇2

二、设计思路

本节设计的主旨是：给学生以思想、给学生以方法、给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。学生在学习本节课之前，已经知道了电解质在水溶液中能电离出离子，在此基础上通过对一个问题的思考与探讨引出离子反应。学生通过讨论来分析两种溶液混合时哪些离子能发生反应，并思考作出判断的依据，通过学生的分析得出离子反应发生的条件，离子反应的本质，引出离子方程式，接着就正确书写离子反应方程式展开讨论学习，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

三、教学目标分析

知识与技能

1.使学生了解离子反应的概念，加深对复分解离子反应条件的认识，理解离子反应的本质，掌握如何正确地书写离子方程式。

2.培养学生归纳、概括的抽象思维能力；培养学生主动获得知识的能力。

过程与方法

对学生进行分组，采用设疑、分析、讨论、讲解相结合，掌握离子反应和离子反应方程式的书写。

情感态度与价值观

让学生在提出问题、思考问题、解决问题的学习过程中感受到成功获得知识的喜悦。

四、教学重点

离子反应的概念和离子方程式的书写

五、教学难点

离子方程式的书写

六、教学方法

情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

七、教学过程设计

先将学生按座位分成四队（红队、紫队、蓝队、绿队），告诉他们本节课的任务需要组和组之间相互竞争，组内互相合作来完成！（培养学生竞争的意识和互相合作解决问题的能力）

〖课堂引入〗回顾上节课学过的内容，然后引出问题――屏幕显示问题：A烧杯盛装100ml1molCuSO4和2molNaCl的混合溶液，B烧杯盛装100ml1molCuSO4和1molNa2SO4的混合溶液。⑴从微粒组成上看，A和B有什么样的关系？⑵向A和B两溶液中分别加入相同的BaCl2溶液，有何现象？写出两烧杯中发生反应的方程式？

学生思考后回答“两溶液相同”“都有白色沉淀生成”并动笔写出方程式，发现方程式却不相同。通过学生认知上的矛盾引入新课：相同的溶液，加入BaCl2后现象也相同，化学方程式却不同，引出离子反应

〖屏幕显示〗二、离子反应及发生条件

1.离子反应：有离子参与的反应。（同时教师板书：二、离子反应及发生条件1.离子反应：有离子参与的反应。）

〖教师提问〗水溶液中哪些离子相遇能发生反应呢？

〖屏幕显示〗当两种溶液混合时，哪些离子能反应？你做出判断的理由是什么？

〖学生交流讨论〗学生组内讨论之后，回答问题。

〖教师活动〗引导学生分析、归纳离子反应（复分解型）发生的条件及离子反应的本质，给出离子方程式的概念。

〖屏幕显示〗二、离子反应及发生条件

1.离子反应：有离子参与的反应。

2.离子反应发生的条件：有沉淀、气体、水生成。

3.离子反应的本质：离子浓度减小

4.离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

〖教师提问〗如何正确书写离子反应方程式？

〖屏幕显示〗请同学们写出你所分析的溶液中的离子反应方程式。并思考你是怎样写出这些离子方程式的？

〖学生活动〗讨论，动笔写出对应的反应离子方程式，并思考书写离子方程式的方法。

〖教师活动〗每对找1-2名学生回答对应的离子方程式，并让学生说出自己书写离子方程式的方法。

〖教师活动〗以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例讲解离子反应方程式书写步骤

〖教师提问〗所有学生书写离子方程式的方法都是这样的吗？有没有其他的方法？引导学生从先写出化学方程式，然后拆、删、查的方法来书写离子方程式。

〖屏幕显示〗5.离子方程式书写步骤：a.分析溶液中有哪些离子找出能发生反应的离子写出反应的离子方程式删查

b.写出化学方程式拆删查（同时板书：写出化学方程式拆删查）

〖教师追问〗这两种书写离子方程式的方法，最容易在什么地方出现问题？

〖学生活动〗思考，讨论，回答问题――针对写出化学方程式拆删查的方法，最容易在哪些物质拆，哪些物质不拆上出现问题。

〖教师继续追问〗哪些物质能拆呢？上节课学习的强弱电解质是否会给你一定的启示呢？

〖学生活动〗互相讨论，得出答案――强酸、强碱、可溶于水的盐要拆成离子。

〖教师引导〗对于酸碱盐物质在水溶液中主要存在形式是什么，在写离子方程式时就以什么样的形式去写，和生活中很相似，少数要服从多数，所以主要的问题也是在“拆”上。

〖屏幕显示〗拆――强酸、强碱、可溶于水的盐

〖教师设问〗离子方程式比化学方程式更能体现出反应的本质，除此之外，分析刚才写过的离子方程式，看看离子方程式还有什么意义？

〖学生活动〗思考，讨论，归纳，总结，离子方程式可以代表一类型的反应。

〖屏幕显示〗6.离子方程式的意义：代表一类型的反应

〖学生活动〗练习：写出下列溶液或物质混合时发生反应的离子方程式？（已知醋酸（CH3COOH）是弱酸）

篇3

文章编号：1008-0546（2014）01-0079-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.01.032

化学方程式既是中学化学中重要的化学用语，又是化学计算应用的基础 。可能许多老师认为化学方程式的教学非常简单，就是老师讲讲，学生听听，平时加强记忆，加强抄写，基本上就能搞定！事实真是如此吗，一次方程式的听写改变了我的看法 。

一次方程式听写中的典型错误及原因分析

笔者进行方程式听写是在学过铝与氢氧化钠溶液反应后进行的，听写情况统计如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O■2NaAlO2 + 3H2

典型错误1. Al + 2NaOH■ Na+Al（OH）3

典型错误2. Al + 3NaOH■3Na+ Al（OH）3

典型错误3. Al + NaOH■NaAlO2 + 3H2

典型错误4.Al+NaOH+H2O■AlNaO3+CO2

典型错误5. 4Al+6NaOH+H2O■2Al2（OH）3 +3Na2O

典型错误6. 2Al+3Na2OH+H2O■Al2（OH）3+6Na

典型错误7.Al + NaOH■Na+ Al（OH）3

典型错误8. 2Al +2NaOH+2H2O■2NaAlO3+3H2

典型错误9.Al+NaOH+H2O■NaAlOH+H2

通过表1反映出的方程式听写统计情况分析我们发现，就这一个方程式，学生出现的错误就五花八门，错误的主要原因归纳起来有以下几个方面①化学式书写错误，如典型错误4 中的AlNaO3，典型错误5、6中的Al2（OH）3，典型错误9中的 NaAlOH②生成物瞎猜想，没有基本的化学思维，如典型错误4中出现的 CO2，典型错误1、2、、6、7生成物中出现的Na，典型错误5中出现的Na2O，稍有化学常识的同学都不会出现这些错误，可是我们的同学却反复出现，说明一方面我们同学化学基础很差，另一方面也说明同学们虽然是高中生，可是对方程式出现的化学式及化学意义只有机械记忆，没有理解，这是制约同学们化学学习的很重要因素。③部分同学在不知道反应如何书写的时候，会机械地套用初中学过的置换反应，典型错误1、2、7都是这种思想的体现，而且所占比例特别高，典型错误2所占比例达到50%。④绝大多数同学书写方程式时没有守恒的思想，不会从氧化还原反应思想进行方程式反应物和错误的分析，当然更不会配平，缺反应物时不会根据质量守恒来进行补齐。

二、优化化学方程式教学策略探讨

在教学实践中，化学方程式既是化学教学的难点，也是学生化学成绩的分化点，许多学生刚进入高一，就感觉化学繁琐难学，特别是遇到较难方程式，很多学生都记不住，还称化学为“第二外语”。从某种意义上来说，化学方程式的教学已经严重影响了学生学习化学的积极性。那么，在化学教学过程中我们有哪些较好的优化化学方程式教学效率的策略呢？笔者想通过这次方程式听写情况谈谈提高优化化学方程式教学效率的一些策略和方法。

1. 遵循原则，规范书写

在学生了解化学方程式意义的基础上，强调书写学方程式要遵循的两个原则：①要以客观事实为基础。 不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。例如典型错误4 中的AlNaO3，典型错误5、6中的Al2（OH）3，典型错误9中的 NaAlOH ，我们只要按照各元素正负化合价的代数和为零的原则进行检验，很容易发现上面几例化学式均是错误的。②遵循质量守恒定律及电子转移守恒。 这是书写化学方程式的核心问题，要让学生明确认识到： 化学方程式中各个化学式前的化学量数绝不是任意拼凑的，它必须准确反映各物质发生化反应前后的定量关系。典型错误4 中出现的 CO2，我们只要有质量守恒的意识，就会发觉它是错的，因为反应前没有C元素。

2. 加强三重表征训练，建立方程式有机联系

化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，由于化学学科的特点，要求学生从不同的角度去认识物质： 物质的性质体现在宏观上，而宏观性质是学生最容易通过直觉感受到，从而完成一系列的直观感知，形成对物质的宏观表征的认识。宏观表征的难度不大且有记忆再现性，例如铝在和氢氧化钠溶液反应过程中，通过化学实验，录像解说，图片浏览，让学生从多角度感受铝片的不断溶解，试管中气泡的产生，反应留下溶液在滴加盐酸的过程中经过一段时间会产生沉淀，再继续滴加盐酸沉淀又会消失，这些宏观表征如果能在学生头脑里生根，有利于我们对方程式的意义建构，合理的书写方程式中要出现的反应物和生成物。例如通过上述宏观表征中有气泡产生，而产生的气泡性质检验燃烧前需要检验纯度，可以燃烧，这些宏观性质的存在，让我们猜测生成物有H2，那么典型错误1、2、4、5、6、7不会出现，而通过留下溶液与盐酸的作用，还可以让我们猜测到，生成物中应该有一种我们以前不熟悉的物质，自然地转入到让学生对NaAlO2有一个全新的感知。物质的组成结构等微观理论比较抽象，只有让学生在宏观上充分感知，然后通过让学生理解、想象，从而认识物质的本质； 化学符号则是化学学科独特的表达方式，运用化学符号来代表事物，把化学符号作为思维运演的工具和媒介而进行的思维活动方式就是化学符号思维，毫无疑问，化学方程式的教学是化学符号思维的集大成者，非常抽象。我们只有在化学方程式教学中进行“宏观—微观—符号”三重表征以及建立三者间的联系，才能建立化学学科特有的思维方式，对学生学习化学知识会有极大的促进作用。所以教师必须重视学生在化学学习过程中的宏观表征、微观表征及其符号表征的形成及融合的问题。

3. 加强过程分析，理解反应原理

有些同学在铝与碱液反应过程中书写方程式的过程中，不知道反应物要加水，有些资料上通过把反应分解为两步，通过加和反应的方式很容易得到总反应。

2Al + 6H2O2Al（OH）3 + 3H2

Al（OH）3 + OH-NaAlO2+H2O

两式相加，消去Al（OH）3 得2Al + 2 OH-+ 2H2O2AlO2- + 3H2

通过反应的分解与加和，可以让同学理解反应原理，形成对反应的意义建构，有利于反应方程式的记忆。

4. 形成核心化学思想，理性分析反应

在高一化学教学过程中，现在由于课时比较紧，因此可能很多学校在进行方程式教学时只有简单的死记硬背，没有方法的总结升华，没有核心化学思想的指引，导致很多同学在学习化学方程式时把有意义的建构学习变成了枯燥无味的死记硬背，短时间看老师是省事省时，从长远看对学生学习化学的兴趣却是致命打击。因此，从长远看，为了把学生留到化学课堂，我们宁愿进度慢一些，我们也要把一些核心化学思想告诉学生，例如氧化还原反应的原理，氧化还原方程式的配平，这样有助于学生在学习化学的过程中不仅知其然，而且能知其所以然。例如典型错误5中 4Al + 6NaOH + H2O2Al2（OH）3 +3Na2O，学生如果有氧化还原反应基本思想，就会发觉这个反应只有元素化合价升高，而没有元素化合价降低，很明显是个错误的方程式。如果学生具有一些基本的核心化学思想，他就会理性分析反应，不会出现一些明显的低级错误。

三、思考

化学方程式的教学看似简单，但是通过在学生方程式听写过程中的超高错误率，我们就会发觉，高度抽象的化学方程式教学并不像我们所想想的那样简单。要提高化学方程式教学的效果，我们必需要把学生头脑中一些错误的思维定式去除掉，我们必需在抽象的符号学习过程中让学生在头脑里面具有足够的宏观物质表征，这样我们学习的化学方程式就不是枯燥的、孤立的符号，而是能够建立联系的有机统一体。唯有如此，我们才能全面提升我们的化学用语表达能力，我们的教学才是有效的！

篇4

一、教学目标

【知识与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

【过程与方法】

运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2 漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。

【板书】课题3 硫和氮的氧化物

第二环节：新课教学

1.SO2 的物理性质研究

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S +O2 ==== SO2 ，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2 的物理性质呢?

教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2 的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?

教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2 是溶于水的。

学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水

2.SO2 的化学性质研究

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

学生板演师生共同判断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?

学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?

学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?

学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?

学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】3.SO2的氧化性和还原性

学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

教师评价指导。

教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：巩固提高

教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?

第四环节：小结作业

教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。

学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师肯定鼓励。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。

五、板书设计

略

看了高一上册化学硫和氮的氧化物教案的人还看：

1.高一化学教程视频:硫和氮的氧化物

2.高一上册语文我的四季教案

3.高一上册语文归去来兮辞教案

4.高一生物《遗传信息的携带者——核酸》教案

篇5

一、定量思维

1.数据意识

准确书写化学式成为高一学生学习的重难点，也是课堂教学中教师要引起重视的内容。但由于实际教学效果不理想，影响了化学的整个教学进度和质量。教师会注意到“化合价代数和为零”的规则，但不会进一步强调这种规则是体现在化学式中不同粒子之间量的关系上，更无法将定量思维作为一种意识理念渗透到课堂教学中，传递给学生，提升学生的综合素养。

2.条件意识

高中要求掌握的基本物理量，大部分在必修1专题一第一单元中会接触到，如物质的量、阿佛加德罗常数、微粒数、质量、摩尔质量、气体摩尔体积、体积、物质的量浓度、质量分数、密度。深刻理解这些物理量和分析这些物理量相关的问题都是定量教学要求的重点内容。公式是用定量思维分析这些物理量问题的平台。问题中包含的信息量很大，涉及的研究对象有物质的量、体积、物质，还有隐含的信息即物质状态、温度、压力。对于刚学完物质的量、气体摩尔体积知识的高一学生来说，这是有难度的，经常会出现错误。主要原因就是会漏掉某个因素对定量分析的影响，应用公式没有考虑到条件的限制。学生若能从影响物质的体积因素即物质状态、温度、压力角度全面综合分析，再根据公式V=n・Vm来处理数据，不管如何命题，碰到这类问题，都可以迎刃而解。因此，应用定量思维时除了关注数据本身，还要综合分析数据所处的环境条件。

二、有序思维

化学方程式是学习化学的重点和难点。化学必修1专题一第一单元在“物质的转化”内容中，教材就对初中学过的单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化要求系统地归纳复习。掌握化学方程式是高一学生的薄弱环节，学生总觉得乱、多。单个方程式的书写可能还有规律，要记许多方程式，就没有了思维的方向。学生思考过程若能以物质的分类为思维平台逐一分析反应情况，写出的答案就会更齐全。

不同问题的分析与思考过程都会遵循一定的思维顺序，只是因为某些人没有树立“有序思维”这种意识理念，才会不善于应用问题中潜在的顺序来解题。

三、意义思维

在必修化学1专题一第一单元中，学生要真正掌握概念是不容易的。如电解质、非电解质的概念中有几个关键点：水溶液或熔融、电离、化合物。其中对前提条件的理解：难溶的物质在水溶液中是有一定程度的溶解，溶解的部分是有电离生成自由移动的离子；有的在水中不溶，但在熔融状态下是可电离的；对电离行为是否发生的可能理解：氧化物、酸、碱、盐、有机物。碰到这部分内容，学生会经常做错题，是因为学习过程没有通过有意义思维来建构。

学生在学习新知识过程中，教师要加强思维意识理念传递，促进学生建构有意义的思维知识体系，学生就会拥有活力无穷的思维源泉。

四、逻辑思维

一个问题分析过程的逻辑性强弱直接关系到学生对该知识点的理解和掌握程度，在课堂教学中，教师、学生都会不自觉地应用逻辑思维分析大多数问题，尤其是比较难的概念、原理。

五、总结

对知识的理解一定要有不同的思维方式来支撑，课堂教学才会更加坚实有效，建构的知识体系才会更有生机活力。思维能力的发展是学生提升综合能力的核心，有意识地加强不同的思维方式在分析问题过程中的应用，才能真正深化知识教学。

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第一，很明显反应物中有离子参加而没有要求生成物中一定要有离子生成，同样，生成物中有离子生成时也不一定非要反应物中有离子参加，比如以下两个反应：

（1）Ca（OH）2+Ca（HCO3）2＝2CaCO3+2H2O

（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2

第二，在离子反应的概念中，其中一个“有”字，说明并非一定要所有的反应物都以自由移动的离子来参加反应，至少有一种即可，当然也就并非生成物中也一定要有自由移动的离子生成。在这样理解的基础上，就可以用一句好理解的话来总结离子反应的概念，即“只要化学反应中包含有能够自由移动的离子，那么该反应就是离子反应”，而这句话是要在分析和理解后才得出的结论，这样记忆起来也就容易得多了。如果持之以恒的做，学生的思维一定可以提高，思考和处理化学问题的能力一定大大加强。

除了以上的记忆方法外，其实学习当中听课也是一个重要的中心环节，怎样上好课，这本是一件很平常的事情，谈不上什么方法问题，但是就是这个简单的环节，也并非人尽皆知。其实听课也要有一种好的习惯，这样才能收到事半功倍的效果。我认为听课应有以下一些注意事项。

1.课前预习

所谓预习，就是了解教材的大体内容和难易程度。预习时注意把握教材的总体思想:这节书主要讲些什么物质？各物质之间有何联系（如物理性质，化学反应）？重点物质是什么？这些都是预习之后要有一定印象的。预习时遇到疑难点，而自己又一时解决不了的，应把它们集中起来用笔记本记录下来，以增强听课的针对性。

2.巧妙听课，主动思考

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讨论式教学法，是一种有效的教学方法。它是在教师指导下，让学生积极主动的参与教学过程，增加学生之间的协助和交流的一种教学方法。学生围绕某一中心内容进行讨论，可以激发学生激情，加深对知识的理解。讨论法，可以培养并提高学生的思考能力、阅读能力、自学能力、语言表达能力，使学生相互学习、相互促进。

2. 讨论法的运用

（1）问题式讨论法。

精心设计几个问题引导学生讨论的方法，既问题讨论法。例如，在讲“化学键”这一概念及系列问题时，学生疑点甚多，氯化钠、氯化氢为什么形成不同的化学键；碳原子最外层有四个电子形成四个共价键，氮原子最外层有五个电子应该形成五个共价键，而实际形成三个，如此种种问题有待讨论。我先将学生提出的各种疑难问题一一写在黑板上，而后让大家展开自由讨论，举手发言，相互补充。氢元素、钠元素都在 IA族，氯化钠、氯化氢理应形成同一类型的化学键，然而氯化钠是离子键相结合，氯化氢是共价键相结合（氢原子、氯原子间形成共用电子对）。钠原子的最外电子层的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，从而形成带正电荷的钠离子和带负点的氯离子，阴阳离子间产生了静电作用。氢原子失电子能力比钠原子弱，氢与氯化合时不失电子而形成共用电子对。通过讨论，大家认识到离子键和共价键的主要区别在于成键原子得失电子能力的相对强弱。共价键形成多少个，讨论后发现：第七主族元素只形成一个，第六主族元素形成二个，第五主族元素形成三个，第四主族元素形成四个。

在讨论过程中，理解能力强的学生能够帮助理解能力差的学生解决许多问题。学生的认识水平是有差异的，通过讨论和争论，能使学习水平趋向一致。学生解释问题更易被学生接受，胜过教师的苦口婆心。还能改变教师“一支粉笔，一张嘴，从上课讲到下课”的旧式课堂教学模式。

（2）随机式讨论法。

这是一种根据学生的情绪反应和认知反馈，随时调整教学进程，让学生去讨论的方法，谓之随机式讨论法。在平时的教学中，其中在用讲授法授课时，学生会作出各种的情绪反应和认知反馈，教师应及时发现。如当他们表情迷惑时，表明他们对所讲内容有疑惑；当他们私下嘀咕时，意味着学生在理解上存在疙瘩；当他们无精打采时，显示学生的身心疲惫、缺乏兴趣。这时，作为教师就不应该靠提高嗓门或硬性要求学生集中精力来维持授课，而是应该停下来，不惜给学生一定的时间，让他们无拘无束地展开讨论，以暴露并解决他们的问题或教师授课的问题。这种讨论看似耽误了时间，实为促进了教学。它使得教学更利于学生的学和教师的教，更利于知识的落实和理解掌握。如讲高一化学中的氧化还原反应时，很多教师也许并不觉得有疑难点可处理，但学生在初中建立的“得失氧”的观念太死，他们常会出现嘀嘀咕咕的现象。诸如此类的表现是常有的，这正是随机式讨论应用的好时机。

（3）实验式讨论法。

这是一种根据实验的内容提出问题或根据实验中遇到的问题而展开讨论的方法。化学课有较多的演示实验和学生实验，充分挖掘实验中的问题，创造学生参与的机会，也是有意义的。对大多数的演示实验不应该由教师全部归纳总结，而应该引入学生参与的讨论模式：根据实验主题教师演示实验，由学生来归纳实验现象；并由学生通过讨论得出科学结论，然后在教师的指点和提问的引导下，对此知识点进行适当的拓展。应该强调的是，不要让学生只停留在形象思维阶段，通过讨论引发他们的抽象思维，才比较深刻。比如在讲“氟溴碘”一节时的演示实验，先引导学生观察实验现象，再由现象得出相应的性质，经过学生的热烈讨论，问题就自然解决了。

学生分组实验时，可利用实验报告册中的思考题引导学生讨论，先形成理论答案，然后再动手进行实验验证和探索。这是培养学生在实验中的探究能力的重要过程。

（4）习题式讨论法。

在讲解习题中，让学生发现问题或教师诱导出问题而引发讨论的方法，谓之习题式讨论法。这种讨论法是主体作用发挥最充分的过程，是学生暴露知识缺陷、暴露思维的过程。思维能力是整个能力结构的核心，思维能力提高了，综合能力也提高了。

在进行习题教学或试卷讲评时，可把题目分类分段，在每讲完一段题目后，留一点时间给学生，让他们自由讨论，教师在教室里巡回解疑，发现公共问题再引导讨论。有些大计算题的隐含条件较多、解题思路不一、解题方法也较多。这时，可先由教师分析题意，给出一种基本解题思路、解法，然后发动学生共同讨论。

3. 讨论教学法还需要通过创设问题情境，引发学生质疑

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1.教材内容衔接的缺失

初中化学教材体现了“浅、少、易”的特点，缺乏系统性；高一化学教材内容的编排更多考虑了知识应用性而不是化学学科的逻辑性和知识的系统性。这样，从教材编排的内容上就存在着高一化学与初中化学难以对接的现象。事实上，每位高一化学教师都深深感受到《化学必修1》的教学压力，因其安排的四章内容几乎涵盖无机化学的所有内容，涉及大量化学方程式、物质性质及化学计算的学习，内容十分庞杂，加上缺乏元素周期律理论基础，这么多信息在短短一个学期里呈现在学生面前，学习任务之重之难是显而易见的。

2.教师教学衔接意识的淡薄

高一化学教师的衔接意识势必直接影响初高中教学工作的衔接。调查显示，大多数高一化学教师备课、上课关注的还是教材及教学内容本身，对教学主题――学生关注不够。多数教师对高一新生的原有基础和学习状况了解不全面、不深入，教学时易造成学生知识链和学习能力的脱节。再加上相当一部分高中教师没有教过初中，对初中的教学方法也知之甚少，在教学方法上也缺乏衔接意识。这使得高一新生面对高中课堂大容量、快节奏的压力不能适应，从而产生学习障碍。

3.学生学习方法的差异

绝大部分初中生习惯于“围着老师转”，习惯于课堂上由老师总结归纳，还未完全养成独立思考和自主进行归纳总结的学习习惯。而高中化学的学习要求学生勤于思考，善于归纳，逐步实现独立自主学习甚至自学。这些差异导致高一新生未能及时调整改进，从而产生很大的不适应感。

二、初高中化学教学衔接的对策

1.切实搞好入学教育是基础

常言道：万事开头难。为使高一新生尽快适应高中学习，教师必须做好化学入学教育。首先，利用开学第一课给高一学生讲清高一教学内容、课堂教学方式及学习方法与初中教学的不同之处，并推荐一些常态的、优秀的学习高中化学的方法。其次，利用两个课时专门进行初中与高一的衔接教学，或将初高中的衔接教学分散到高一化学教学全过程中，遇到相关内容即补一补，这样的做法效果更好。

2.系统把握教材内容和要求是关键

客观上，初中教材与高一教材存在着各成系统又相互联系的衔接关系，而且各自教学内容的深广度和教学要求均受制于课程标准。因此，高一化学教师应吃透初高中教材，把握好初中与高中的教学要求，为初高中教学衔接奠定坚实的基础。为此，我们通过对比初中与高一化学教材和课程标准，将高一化学和初中化学的知识点进行了全面梳理，并进行对比归纳。教师对初高中教材有一个全局观，有利于找准初中与高中的知识接口，对初高中教学的衔接会起到事半功倍之效。

3.更新教育观念，适时调整教学方法是保障

新课标倡导教育以学生发展为本，教师应与时俱进，及时更新并树立科学的教育观念。无论是备课、上课，教师不能仅仅关注教材和教学内容本身，而是更要关注教学的主体――学生。切实做到全面了解学生状况，从学生实际出发，合理组织教学，以促进学生全面发展为根本出发点和落脚点，这样的教学观和学生观必然有利于初高中教学的衔接。

“教无定法，贵在得法。”高一化学教师应认真研究教学方法，尤其要研究初中与高中常用的教法有哪些，它们之间有何异同，如何过渡，在此基础上进一步研讨初中与高中教与学各有哪些特点。通过这些探讨熟知初中与高中化学教与学的特点。在全面、深刻了解初高中化学教学和学生学习的基础上，教师再精心设计，并多采用“启发―探究式”教学方法，就能顺利地逐步引导学生完成从初中被动式学习向高中主动式学习的转变。我们的教学实践有力地证明：高一化学教师主动地、有意识地从教学方法上进行衔接，将会极大地缩短高一新生的适应期。

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著名化学家戴安邦教授曾指出：“化学教学既传授化学知识和技术，更训练科学方法和思维，还培养科学精神和品德。”所以在化学教学过程中，我们要根据化学学科的特点和学生的实际情况，进行能力培养和科学素质的提高。对中学生来说，科学素质是指学生在接受一定的科学知识的过程中所形成的适应社会发展和人类自身完善所需要的基本品质和能力。一般来说科学素质包含了科学兴趣、科学知识、科学能力、科学方法、科学精神、科学思想等。

下面我就以离子反应、离子方程式书写为例，谈谈自己的教学体会。

一、基础知识引导学习，培养学生的思维、分析能力

离子反应、离子方程式的书写是高一化学第一章中的一个重要知识点，同时也是学生进入高中以来遇到的第一个难点。此时是培养学生的逻辑思维方式和理性认识的最佳时机，可对今后化学理论知识的学习打下基础。所以，在教学过程中教师要精心设计、巧妙引导，注意训练学生的科学方法，从而培养和提高学生的科学素质。

在知识讲授中，教师首先要从生活中的导电情况出发，并结合酸、碱、盐的概念，系统地向学生介绍电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和分类。在基本理论的基础上，引导学生分析离子反应的实质。由于电解质在水溶液中能够电离出离子，因此当电解质间在水溶液中发生反应，这样的反应实质上是在离子间发生的，所以它们都属于离子反应。整个反应的实质就可以用离子方程式来表示，由此引出离子方程式。

离子方程式的改写尤为重要。教师应从强、弱电解质电离情况入手，以此为依据，引导学生理解离子方程式的改写原则。对于易溶于水且易电离的物质，它们在水溶液中能完全电离出离子，实际以离子的形式参与反应，帮助学生理解在书写时应该改写成离子；而对于沉淀、气体、氧化物、弱电解质等，在反应时则是以整体的形式参与反应，所以书写时不需要改，应保留化学式不变。这样分析，就能引导学生理解体会为什么要进行离子改写，哪些类型要改，哪些类型不可改。这样可大大减少死记硬背，有利于学生培养理解性记忆的能力，同时也使学生体会到化学学科内的各知识点间都存在一定的联系，在学习过程中要抓住这些连接环节，使知识有序连接，培养学生思维的有序性。

在教学过程中教师还应注意到个别知识点的特殊性，对于这些知识点要特别讲解。特殊也是源于基础，所以教师生归纳出什么样的酸式酸根可以再拆，什么样的是不能再拆分的。最后还可以通过结合强、弱电解质中酸的归类，总结出：只有一种酸即硫酸所对应的酸式酸根可以再拆，其余都不行。这样在一个特殊知识点的学习中，就同时培养锻炼了学生科学分析、科学归纳的能力。

在分析完了以上内容后，教师再进行小结，把几个重点强调一下：离子方程式改写时，所有易溶于水且易电离的物质（强调“且”的涵义）即可溶性强电解质，在书写时全部改写成离子形式；对于沉淀、气体、氧化物、弱电解质等要保持化学式不变。经过以上的分析与归纳，完善学生的知识体系，培养学生思维的严密性，使学生真正参与教学活动，以主动的状态吸收知识、培养分析思考能力，养成动脑思考的习惯，从而形成良好的科学素质。

二、探讨反应物过量、少量的问题，锻炼学生的分析能力

学生在学习化学反应中经常碰到因反应条件的不同或反应物量的多少不同而影响到生成物种类的问题。这类问题往往是学生害怕且逃避的问题。只要教师在教学过程中将此类问题的考虑思路、分析方法介绍给学生，使他们掌握，很多问题就能迎刃而解。

其次，根据反应过程中量少的物质必然最先被反应消耗完，确定完全反应掉的离子；

再次，依据完全反应掉的离子及它们间确定的粒子数关系，补写出其余反应物离子和生成物；

最后，由已完成的离子方程式恢复出化学方程式。

实际上这也是一种逆向思维方法的应用，它突破了先写化学方程式后改离子方程式的传统模式，教会了学生灵活的运用知识解决千变万化的问题的方法。

而不是照搬解题模式，使所学的知识不易遗忘；有助于锻炼学生独立解决实际问题的能力，使学生形成良好的科学学习的方法。

要使学生进一步学习，教师就要注意培养他们的能力，能力的提高会使解决问题的方法更加快捷灵巧，方法的掌握也有利于能力的进一步提高。能力和方法不仅以知识为基础，而且它们会反过来促进知识的再学习。所以在化学课堂教学中，教师在教好基础知识的同时要注意进行能力的训练，使学生掌握科学学习方法，真正学会学习。把知识、能力、方法融合起来，学生的积极性就会提高，主动性就会加强，学习质量也就会有飞跃。

参考文献：

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一、指导思想与理论依据

本节“硫及其重要化合物”复习课，主要是以学业水平测试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的积累，因此对“硫及其重要化合物”复习课设计的教学目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。

二、教学内容分析

“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。

江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质；（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象；（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。

三、学生情况分析

“硫及其重要的化合物”是高中化学（必修）第四章，非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。并在复习时重视对与硫及其重要化合物相关的知识的串联，如氧化还原反应、反应热效应、反应限度、离子反应等以元素化合物知识为载体的理论知识。

四、教学目标设计

1.了解硫、SO2、H2SO4的主要性质，能写出主要反应的化学方程式；

2.了解SO2的漂白原理与次氯酸漂白原理的不同；

3.了解浓硫酸的强氧化性，与Cu、C反应的原理及铝铁的钝化现象；

4.了解硫及其化合物的应用和对生态的影响。

五、教学重点与难点

1.重点：SO2与浓H2SO4的性质；

2.难点：浓硫酸的强氧化性。

六、教学过程设计流程图

知识复习顺序：S SO2H2SO4

教学环节：基础知识梳理 重要知识点的强化 基础训练 能力提升

七、教学过程描述

八、教学反思

本节课高中学业考试复习课，硫及硫的重要化合物，涉及到的内容很多，在一节复习课中如何让学生能够从整体上去把握，知识的串联很重要，同时在复习中更应注重重点知识的强化，难点知识的突破，所以在设计的时候主要是在复习中，侧重了二氧化硫的漂白性和还原性的分析，浓硫酸的强氧化性的分析，并适当地进行氧化还原反应电子转移方向与数目的讨论，还在二氧化硫制硫酸的反应中强化了反应的限度，硫与氧的反应中强化了反应物浓度对反应速率的影响等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成与防治便成了顺理成章嵌入其中。