书写技巧模板(10篇)

导言：作为写作爱好者，不可错过为您精心挑选的10篇书写技巧，它们将为您的写作提供全新的视角，我们衷心期待您的阅读，并希望这些内容能为您提供灵感和参考。

篇1

1、是讲究用笔：钢笔楷书笔画有提顿、藏露、方圆、快慢等用笔方法。不同的用笔方法产生不同的形态、质感的线条，不同的线条需要不同的方法去体现。钢笔楷体字形较小，线条粗细变化不大，如果书写时稍不注意，笔画就达不到要求，笔画就会出现软弱无力、僵硬死板等毛病。

2、是笔画分明：钢笔楷书的每个笔画的起笔和收笔都要交代清楚，工整规范，干净利落，不能潦草粘连。但是是笔画和笔画之间又要有内在的呼应关系，使笔画达到：既起收有序、笔笔分明、坚实有力，又停而不断、直而不僵、弯而不弱、流畅自然。

3、是结构方整：钢笔楷书在结构上强调笔画和部首均衡分布，重心平稳、比例适当、字形端正、合乎规范。字与字排列在一起时要大小匀称，行款整齐。

（来源：文章屋网 ）

篇2

述职报告虽以"报告"为名,跟作为党政主要公文的"报告"却不是同类文体,内容,功能和作者身份都有很大不同.述职报告的内容包括任职期间所取得的工作成绩,不足和失误之处以及存在的主要问题,跟总结倒有不少相似之处.

述职报告可分为年度述职报告,阶段述职报告,任期述职报告等类型.

(二)述职报告的作用

随着我国干部人事制度改革的进一步深化和公务员制度的实行,作为民主考核干部程序中的一个重要环节,领导干部的述职越来越显出其重要的意义.述职报告作为述职的文本,其作用主要体现在以下几个方面:

1.撰写述职报告是完善干部管理制度的一项重要措施

在岗位职责明确的前提下,要求担任一定职务的领导干部定期撰写述职报告,便于干部管理部门对领导干部的理论水平,道德品质,文化修养,业务能力进行全面细致的考察,以便根据干部自身的发展趋势,有计划有目的地进行选拔,培养,使用干部,减少或避免使用干部中的主观性和盲目性.

2.述职报告是广大群众评议干部的依据

篇3

1、粉笔书写要由楷书入手。书写中行书最具实用价值，但是，没有楷书的基础，行书难以达到根基沉稳而自由流畅的水平。

2、选择适合自己特点的字帖作为范本。应以铅笔字帖为宜。不宜选姿态多变的毛笔字帖。

3、观察分析，反复临写。粉笔字书写，与毛笔书写一样，都要从模仿开始，先求形似，再求神似。

4、先入格，再出格。开始练习时，最好打上方格（至少要打上横格），避免随意性，要横写成行。养成习惯后，可在空白页上书写，做到自然成行。

（来源：文章屋网 ）

篇4

2.内容的竞争性

3.演讲的技巧性

竞聘演讲稿的基本写法：

1.标题

2.称谓

3.正文

(1)开头。

(2)主体。

a.介绍个人简历。

b.摆出竞聘条件。

c.提出施政目标、施政构想、施政方案。

(3)结尾。

竞聘演讲稿的写作要求:

1.实事求是，明确具体

2.调查研究，有的放矢

3.谦虚诚恳，平和礼貌

竞聘演讲稿如何选题，怎么收集材料?

1、选择演讲的题目是写演讲稿的第一步，简称为选题。

2、人们普遍关心的话题

3、传播科学文化知识的话题

4、听众感兴趣的话题

5、亲身经历的话题

二、确定演讲的目的

说服听众改变行为;

传播知识或信息;

激起听众的共鸣和使其理解;

让听众感到愉快。

了解听众的心理

1.希望提供解决疑难问题的知识、态度和方法

2.希望能有感情上的共鸣和相互理解

3.听众希望自身受到尊重

三、确立主题和收集材料

1.确立主题

2.材料的收集和选择

怎样选择材料呢?

选择有力地支持主题的材料。

篇5

燃料电池正极反应式书写相对容易，而燃料电池负极反应物为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质，不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式比较困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，第一步，先写出燃料电池的总反应方程式;第二步，写出燃料电池的正极反应式;第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。以上方法适用于初学电极反应的学生，比较费时间;在考试中如果能快速直接书写出燃料电池电极反应，将会给考生节省更多的时间。我结合自己的经验，总结了一些技巧。

+1价H有两种表现形式H+和H2O，在酸性环境中+1价H以H+的形式表现，在中性或碱性环境中+ 1价H以H2O的形式表现;-2价O有四种表现形式O2-、CO32-、H2O和OH-，电解质为固体电解质（如固体氧化锆-氧化钇），高温下可允许O2-离子在其间通过;在熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混合物）环境中O2-+CO2 =CO32-;溶液中酸性环境：2O2-+4H+ =2H2O ，溶液中中性或碱性环境：2O2-+2H2O =4OH-。

综上所述，在不同电解质环境中，其电极反应式的书写形式有所不同。因此在书写电极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

技巧写法：以电解质为酸溶液，燃料电池的正极反应式书写为例，基于上面的分析，在溶液中，O2-离子不能单独存在，-2价的O有两种存在形式：H2O和OH-;酸性溶液，-2价的O的存在形式为H2O，不可能为OH-。

1.写出主要的反应物和生成物， O2 H2O; 2.标出变价元素的化合价，算出得失电子的数目，O2 +4e- H2O ;3.元素守恒，后面有H元素，前面必然有H元素，酸性溶液，+ 1价H以H+形式出现，O2 +4e- +H+ H2O;4.平衡电荷，生成物不带电荷，反应物正负电荷代数和为0，O2 +4e- +4H+ H2O;5.完整配平，原子个数守恒，O2 +4e- +4H+ 2H2O。根据以上五步，书写电极反应，快而准。

燃料电池负极反应式的书写。

技巧写法：以甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液为例。电解质溶液为KOH，CH4 反应生成的CO2会和KOH反应生成CO32-。

1.写出主要的反应物和生成物， CH4 CO32-; 2.标出变价元素的化合价，算出得失电子的数目，CH4-8e- CO32-;3.元素守恒，前面有H元素，后面必然有H元素，碱性溶液，+ 1价H以H2O形式出现，CH4-8e- CO32- + H2O;后面有O元素，前面必然有O元素，碱性溶液，-2价的O以OH-形式存在，CH4-8e- +OH- CO32- + H2O;4.平衡电荷，生成物带两个单位负电荷，反应物也应该带两个单位负电荷，减去8个单位的负电荷，相当于带8个单位的正电荷，CH4-8e- +10OH- CO32- + H2O;5.完整配平，原子个数守恒，CH4-8e- +10OH- CO32- +7H2O。根据以上五步，书写电极反应，快而准。

由以上技巧写出的两个电极的反应式，在得失电子相同的情况下加起来，即可得到总的电池反应。

技巧法书写燃料电池电极反应式应用举例。

1.甲醇、氧气和强碱溶液作电解质溶液的手机电池（可充电电池），试回答下列问题：

⑴放电时，CH3OH参与反应的电极为______极。

⑵放电时，负极电极反应：_______________。

⑶标况下，通入11.2LO2完全反应，转移电子_____mol。

⑷充电时，电解质溶液的pH逐渐________。

解析：⑴燃料电池正极通氧气，负极通可燃性物质，CH3OH参与反应的电极为负极。⑵放电时的负极反应技巧书写：电解质溶液为强碱，CH3OH 反应生成的CO2会和强碱反应生成CO32-，①写出主要的反应物和生成物，CH3OH CO32-;②标出变价元素的化合价，算出得失电子的数目，CH3OH-6e- CO32- ; ③元素守恒，前面有H元素，后面必然有H元素，碱性溶液，+1价H以H2O形式出现，CH3OH-6e- CO32- + H2O，后面O元素多，前面O元素少，碱性溶液，-2价的O以OH-形式存在，CH3OH-6e- +OH- CO32- + H2O;④平衡电荷，生成物带两个单位负电荷，反应物也应该带两个单位负电荷，减去6个单位的负电荷，相当于带6个单位的正电荷;CH3OH-6e- +8OH- CO32- + H2O;⑤完整配平，原子个数守恒，CH3OH-6e- +8OH- CO32- +6H2O。⑶氧气参与正极反应，根据书写技巧写出电极反应式：①写出主要的反应物和生成物， O2 OH-;②标出变价元素的化合价，算出得失电子的数目，O2 +4e- OH-;③元素守恒，后面有H元素，前面必然有H元素，碱性溶液，+ 1价H以H2O形式出现，O2 +4e- + H2O OH-;④平衡电荷，反应物带四个单位负电荷，生成物也应该带四个单位负电荷，O2 +4e- + H2O 4OH-;⑤完整配平，原子个数守恒，O2 +4e- + 2H2O 4OH-。由氧气和电子的关系计算得标况下，通入11.2L（0.5mol）O2 完全反应，转移电子2mol。⑷在得失电子相同的情况下，正负极反应加起来，即得到总的电池反应，2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。电池为可充电电池，正反应为放电反应，则逆反应为充电反应，充电时，电解质溶液的pH逐渐增大。

答案：⑴负 ⑵CH3OH-6e- +8OH- CO32- +6H2O

⑶2mol ⑷ 增大

2.一种直接氨燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液，下列说法错误的是（ ）

A.通氨气的一极为电池的正极

B.电池总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O

C.电池工作时，OH-向正极移动

篇6

1、明确课程体系，在教案时我们要明确自己课程名称，课程类型，授课对象，授课时间，和授课教师

2、明确上课内容，和教写目标，教学重点与难点，以及教学工具，课前准备材料，

3、课后小结，总结当天学的知识点，有哪些之一事项写出来，

4、课后反思，上课内容有哪些不足，学生的基础情况，和布置当天作业

（来源：文章屋网 ）

篇7

新课程强调学科知识要密切联系生产和生活实际，使学生通过学习，不仅具备一定的科学素养，而且对生产、生活实际中应用到的学科知识有一定的了解。电化学知识不仅和物理学科的电学知识有一定关联，而且和生产、生活实际密切相关，是高中化学重要的理论知识。如何让学生通过电化学知识的学习，能够在书写电极反应式时准确、快捷，需要从以下几方面着手进行。

一、夯实电化学基础知识

首先让学生认识什么是原电池、电解池，构成原电池、电解池的条件有哪些，它们有哪些相同之处，主要区别在哪里。然后在理解的基础上会判断原电池的正、负极，电子的流向，电解质溶液中离子的移动方向，闭合回路是如何形成的，正、负极上各发生什么反应等；判断电解池的阴、阳极，电子的流向，电解质溶液中离子的移动方向，电极上所发生的反应等。学生掌握了上述电化学基础知识后才能初步奠定书写电极反应式的基础。

二、掌握水、氢离子和氢氧根离子的组成、结构和性质

无论是原电池还是电解池，构成条件之一是有电解质溶液（特殊情况除外），电解质溶液中一定存在着水的电离平衡：

H2O ■ H++OH-

H2O、H+和OH-三种粒子常常会有一种参与电极反应，反应后又会生成这三种粒子中的一种。如何才能准确判断这三种粒子是否参与电极反应？若参与电极反应，是它们中的哪一种，反应后又生成什么物质？这就需要掌握这三种粒子的组成、结构和性质。即这三种粒子能提供什么微粒，提供后生成什么物质？这三种粒子能接受什么微粒，接受后又生成什么物质？

H2O是中性的，它既能提供H+、又能提供OH-、还能提供-2价的氧。H2O提供出H+后留下OH-，使溶液呈碱性；当H2O提供OH-或-2价的氧后，留下的都是H+而使溶液呈酸性。H2O能接收H+生成H3O+，使溶液呈酸性；H2O能接收-2价的氧生成OH-使溶液呈

碱性。

H+只能提供H+；H+能接收OH-生成H2O，也能接收-2价的氧

生成H2O，但不会生成OH-，即溶液不可能通过化学反应由酸性转化为碱性，当然也不可能通过化学反应由碱性转化为酸性。

OH-除了能提供OH-外，还能提供-2价的氧后生成H2O，同理，不会生成H+；能接收H+生成H2O。

掌握了上述知识后，再根据氧化还原反应规律、化合价规律准确判断电极反应得失电子数，结合元素化合物知识以及质量守恒和电荷守恒等知识，就能够轻松完成电极反应式的书写。

例1：甲烷燃料电池

电极材料为活性炭电极，电解质溶液是KOH溶液。通入甲烷气体的一极为负极，可以想象为CH4失去电子后生成CO2，由于电解质溶液是KOH溶液，因此，生成的CO2和OH-反应后生成CO32-和H2O。

负极反应：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

通入氧气的一极为正极，氧气得到电子后变成-2价的氧，在水溶液中不能独立存在，在KOH溶液中只有水能接收-2价的氧

生成OH-。

正极反应：2O2+8e-+4H2O=8OH-

电池总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

例2：利用电化学降解法可治理污水中硝酸盐污染，通电使NO3-转化为N2，污水应放入电解槽的 （填“阴”或“阳”）极；该电极的电极反应式为： 。

要将污水中的NO3-转化为N2，从化合价分析，氮的化合价从

+5价降为零价，发生了还原反应，因此，污水应放入电解槽的阴极；NO3-转化为N2后，多出来的氧被水接收后生成OH-。

电极反应式为：2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-

总之，在进行电化学知识的教学过程中，教师要根据学生的知识水平和接受能力，采用符合新课程理念的教学方式，充分调动学生积极参与教学活动，同时充分发挥小组活动在学生学习活动中的重要作用。才能使学生乐于学习、主动学习、合作学习，才能有效突破教学中的难点知识。当学生能够熟练地运用所学知识去分析问题和解答问题时，所获得的成就感会激发学生的学习兴趣，而兴趣是学生最好的老师。

篇8

如CuCl2溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-，从左到右的电子能力由易到难，所以Cl-优先放电，电极方程式：2Cl-=Cl2+2e-。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序：K+>Ca2+>Na+>Mg2+>Al3+>Zn2+>Fe2+>Sn2+>Pb2+>H+>Cu2+>Ag+>Au+，从左往右的电子能力由难到易，就是我们以前学习的金属活动顺序，所以Cu2+优先放电，电极方程式：Cu2++2e-=Cu。总电极方程式：当两个电极配成相同电子后相加，即CuCl2=Cu+Cl2。

符合这种类型的相当于电解的过程中消耗了溶质的过程，溶液浓度减小，即无氢无氧减原性。

二、电解时相当于电解水

如Na2SO4溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序，OH-优先SO42-放电，电极方程式:4OH-=O2+2H2O+4e-。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e-=H2，总电极方程式：当两个电极反应式配成相同电子数时，两个电极反应式相加，即2H2O=2H2+O2。

符合这种类型的相当于电解的过程中消耗了溶剂的过程，溶液浓度增大，即有氧有氢增原性。

三、电解时放氧生酸型

如CuSO4溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中阴离子的放电顺序：OH-优先SO42-放电，电极方程式4OH-=O2+2H2O+4e-，阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序，Cu2+优先H+放电，电极方程式:Cu2++2e-=Cu。总电极方程式：当两个电极转移电子数相同时，两个电极反应式相加，即2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2。

符合这种类型的相当于电解的过程中消耗了溶质电离出的阳离子和水电离出的OH-的过程，即有氧无氢PH下降。

只要我们抓住这条规律，会达到事半功倍的效果，如有题目：用惰性电极电解AgNO3溶液后，问溶液的PH怎样变化？只要能记住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH变小，既快速又准确。

四、电解时放氢生碱型

NaCl溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序，Cl-优先OH-放电，电极方程式:2Cl-=Cl2+2e-，阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e-=H2。总电极式的书写要注意，当转移电子数相同后，我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加，NaCl溶液的电极总方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2，并非直接两种化合物相加，如上面的2HCl=Cl2+H2，就显然错误了。

篇9

原电池知识一直是高考考纲中所要求的重点内容,是近年高考的热点,电极反应方程式的书写更是考查的重点,多年来保持了较高的稳定性。从高考和平时的练习检测情况来看,学生对电极反应方程式的书写知识掌握得非常不好,考试失分情况非常严重,电极反应方程式的书写已成为学生学习这部分知识的拦路虎,直接影响考试的成绩。我结合多年的教学经验和对近些年高考原题的研究,谈谈电极反应方程式的书写,仅供参考。

原电池是一个将化学能转变为电能的装置,是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流的装置。

根据原电池的定义和装置特点,我们可以按照以下的步骤书写原电池的电极反应方程式。

1.判断原电池的正负极

负极:活泼性较强金属的一极;电子流出(或电流流入)的一极;电解质溶液中阴离子移向的一极;电极不断溶解或质量不断减少一极;发生氧化反应的一极。

正极:相对不活泼的金属或其它导体的一极;电子流入(或电流流出)的一极;电解质溶液中阳离子移向的一极;电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变一极;发生还原反应的一极。

备注:(1)利用金属的活泼性强弱判断正负极并不一定都是正确的,如在Mg―Al―NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al(但Al活泼性比Mg弱),Al―Cu―浓HNO溶液构成的原电池中,负极为Cu(但Cu活泼性比Al弱)。

(2)如果两个电极都是惰性电极(如石墨电极),则要看两个电极上通入的物质,如燃料电池发生氧化反应的气体(或对应物质)所对应的一极为负极,发生还原反应的气体(或对应物质)所对应的一极为正极如碱性溶液中的甲醇燃料电池,其总反应式为:2CHOH+3O+4KOH=2KCO+6HO,CHOH被氧化,通入甲醇的一极为负极;O被还原,通入氧气的一极为正极。

2.书写原电池的电极反应方程式

原电池的正负电极一旦确定,则相应电极的电极反应式也随之确定,但在书写的时候一定要注意以下几点。

(1)两极电极反应方程式中的电子得失数目(一般)保持相等。

(2)两个电极上产生的物质能否与电解质溶液中的物质继续发生反应,如果电极上产生的物质不与电解质溶液中的物质发生反应,则根据氧化剂、还原剂得失电子的一般规律,直接写出电极反应方程式。如果电极上产生的物质与电解质溶液中的物质发生反应,则一定要注意把电解质溶液中参加反应的物质也要写入电极反应方程式。如电解质溶液呈碱性,电极反应方程式中CO不可能存在,应为CO,也不会有H参加反应或生成;同样酸性溶液,电极反应方程式中CO不可能存在,应为CO,不会有OH参加反应或生成。根据此原则,物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同,总之,电极反应方程式的书写一定要考虑电解质溶液对其影响。

(3)原电池总反应方程式等于两电极反应方程式之和,两极的电极反应方程式有时候往往只有一极可以很容易的写出,对于原电池总反应方程式一般情况下可以很容易写出,这时候可以先写出总反应的化学方程式,再写出其离子反应方程式。在保证总反应方程式和较易写出一极的电极反应方程式电子守恒的情况下,用总反应离子方程式减去较易写出一极的电极反应方程式,即得另一极的电极反应方程式。

接下来我就以典例针对上面几点具体展示一下电极反应方程式书写的方法和技巧。

例1:Ag―Zn高能电池(钮扣电池)由AgO、Zn及KOH溶液组成。总反应为:Zn+AgO+HO=Zn(OH)+2Ag,试分别写出其电极反应方程式。

解析:钮扣电池在放电过程中属于原电池反应,两极电极反应方程式的书写对于学生来说是一个难点,也是学生最感到困惑不解的地方。但只要考虑了电解质溶液参与,准确地把握电解质溶液如何参与的电极反应,那么两极电极反应方程式的书写就可迎刃而解了。

根据原电池原理分析可知:负极失去电子发生氧化反应,则负极反应为:Zn-2e=Zn,电解质溶液为KOH溶液。Zn进入溶液后又与溶液中的OH反应,Zn+ 2OH=Zn(OH),所以负极反应方程式为:Zn-2e+2OH=Zn(OH);正极得到电子发生还原反应,则正极反应为:AgO+2e=2Ag+O,O在中性或碱性环境中也不能单独存在,只能结合HO生成OH,故在中性或碱性条件下O+HO=2OH,所以正极反应方程式为:AgO+2e+HO=2Ag+2OH。

除此之外,我们还可以利用这样一种方法,充分利用原电池总反应方程式等于两电极反应方程式之和,那么正极反应方程式可以用原电池总的反应离子方程式减去负极的电极反应方程式得出,总的反应离子方程式:Zn+AgO+HO=Zn(OH)+2Ag①,负极反应方程式为:Zn-2e+2OH=Zn(OH)②,①-②得出正极反应方程式为:AgO+2e+HO=2Ag+2OH。

例2:(铅蓄电池)铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO,电解质是一定浓度的硫酸,工作时的反应方程式为:PbO+Pb+2HSO=2PbSO+2HO试分别写出其电极反应式。

解析:根据原电池原理分析,负极失去电子发生氧化反应,则负极反应为:Pb-2e=Pb,电解质溶液为一定浓度的硫酸,生成的Pb进入电解质溶液中,Pb与溶液中的SO不能共存,要继续反应生成PbSO,即:Pb+SO=PbSO,所以负极反应方程式为:Pb-2e+SO=PbSO;正极得电子发生还原反应,则正极反应为:PbO+2e=Pb+2O,Pb和O进入溶液中,由于电解质溶液是HSO溶液,Pb与溶液中的SO不能共存,要继续反应生成PbSO,O在酸性环境中,不能单独存在,O在酸性环境中优先结合H生成HO,这样在正极继续发生的反应有:Pb+SO=PbSO,4H+2O=2HO;根据以上分析可知正极反应方程式为:PbO+2e+SO+4H=PbSO+2HO。

除此之外,我们还可以利用这样一种方法,充分利用原电池总反应方程式等于两电极反应方程式之和,那么正极反应方程式可以用原电池总的反应离子方程式减去负极的电极反应方程式得出,总的反应离子方程式:Pb+PbO+HSO=2PbSO+2HO①,负极反应方程式为:Pb-2e+SO=PbSO②,①-②得出正极反应方程式为:PbO+2e+SO+4H=PbSO+2HO。(注意:在利用第二种方法的时候,一定要注意两电极反应方程式中得失电子数应相等且与总反应方程式也要相等,此时之间才能相加减。)

例3:甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,试分别写出其电极反应方程式。

解析:燃料电池电极反应方程式的书写过程中,学生往往对电解质溶液对电极反应方程式的影响考虑不到位导致书写错误。甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,甲烷燃烧生成的CO还要与KOH反应生成KCO,所以燃料电池的总反应方程式为:CH+2KOH+2O=KCO+3HO。

根据原电池原理分析,负极失去电子发生氧化反应,由于电解质溶液为KOH,书写电极反应式可出现OH,但不能出现H,则负极反应为:CH-8e+8OH=CO+6HO;CO+2OH=CO+HO,所以负极反应方程式为:CH+10OH+8e=CO+7HO,正极得电子发生还原反应,由于电解质溶液为KOH,书写电极反应式可出现OH,但不能出现H,则正极反应为:O+4e=2O;O+HO=2OH,所以正极反应式为:O+2HO+4e=4OH。

通过上面的解析可以看出,负极电极反应方程式的书写非常麻烦、极易出错,因为正极很容易写出,如果充分利用原电池总反应方程式等于两电极反应方程式之和,则负极书写极易出错的现象就可以避免。

燃料电池的总反应离子方程式为:CH+2OH+2O=CO+3HO①。正极得电子发生还原反应,由于电解质溶液为KOH,O在中性或碱性环境中不能单独存在,只能结合HO生成OH,则正极反应为:O+4e=2O;O+HO=2OH,所以正极反应方程式为:O+2HO+4e=4OH②,①-②得出负极反应方程式为:CH+10OH+8e=CO+7HO。

点评:解决此题的关键是理解原电池的有关概念,注意电解质环境对电极反应的影响,熟悉原电池电极反应方程式的一般书写方法,如果环境换为酸性,或者熔融的碳酸钠,则电极反应式就会发生相应的变化。

总而言之,对于原电池的电极反应式的书写来说,首先最重要的是明白原电池的工作原理,对于有电解质溶液参与的电极反应来说书写较为困难,但只要充分考虑电解质溶液对电极反应的影响,同时注意得失电子守恒及电极反应式书写的方法,则电极反应方程式的书写就可以迎刃而解。

参考文献:

篇10

3、垂露竖下笔稍顿，垂直下行，回锋收笔。

4、悬针竖下笔稍顿，垂直下行，收笔出尖。

5、短竖写法同垂露，只是笔画短，短竖要写得，短粗有力量。

6、长撇下笔稍顿，由重到轻，左下行笔，收笔出尖。

7、竖撇下笔稍重，由重到轻，向下行笔，三分之二处，左下撇出，收笔出尖。