九年级化学酸碱盐模板(10篇)

导言：作为写作爱好者，不可错过为您精心挑选的10篇九年级化学酸碱盐，它们将为您的写作提供全新的视角，我们衷心期待您的阅读，并希望这些内容能为您提供灵感和参考。

篇1

知识与技能：1、掌握酸碱盐的化学性质与复分解反应发生的条件

2、掌握所讲典例中的重点知识和解题思路

过程与方法：通过学习酸碱盐章节的习题，培养学生归纳总结的能力

情感态度与价值观：充分体会由抽象的理论知识，运用到实践中的过程和乐趣

二、教学重难点

重点：酸碱盐的化学性质及应用

难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质的鉴别和推断的问题。

三、教学用具：多媒体课件

四、教学设计：

题型一、化学方程式的应用

教师在读题过程中回忆相关知识点：

（1）酸碱盐的相关知识：5、4、4

（2）复分解反应发生的条件：生成物有沉淀、气体或者水

1、请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。

（1）

＋

HCl

====

+

H2­

（2）Fe

+

=====

Cu

+

.

（3）

+

Na2CO3

=====

+

CO2­

+

H2O

（4）Fe2O3

+

=====

Fe2(SO4)3

+

.

【总结】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要结合反应发生的条件。

2、用化学方程式说明下列事实:

工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱

.

锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗

.

用氢氧化铝治疗胃酸过多

.

稀盐酸可用于金属除锈

题型二、离子共存题

（16重庆A卷）某植物培养液中含有

NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是

（

）

A、NaOH

B、BaCl2

C、KNO3

D、AgNO3

（16郑州模拟）下列物质能在pH=1无色溶液中大量共存的是：

A、NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)SO4

B、H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4

C、KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3

D、K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

（16南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A、H+、Na+、Cl-、HCO3-

B、H+、K+、Cl-、OH-

C、Cu2+、Ba2+、Cl-

、

SO42-

D、K+、NH4+、Cl-、NO3-

总结：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水

题型三、推断题

推断题关键：

1、抓住“题眼”，找突破口（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）

2、大胆假设，确定物质

3、顺推、逆推，得出结论

4、代入原题，验证结论

1、A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：

①

A

＋

B

®

C

＋

H2O

②

C

＋

H2SO4

®

D¯

+

A

③

E

+

AgNO3

®

AgCl¯

＋

C

根据上述反应，推断下列物质的化学式是

A：

B：

C：

，

【分析】：从特殊沉淀为突破口，从物质类别角度考虑，利用酸碱盐化学性质进行推断。

拓展：诊断胃部疾病的药品：病人在做胃部检查前先喝这些白色的液体，因为在做这种检查之前不能吃饭，病人只能把这种液体当成“饭”所以就叫做钡餐。之所以选择钡餐是因为，第一它能够被X射线识别。第二，它不溶于水和脂质，对人基本无毒性，最后还能够完全排泄出去。

2、已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答

(1)写出A、C、D三种物质的化学式：

A_________、

C

、D

。

浅绿色溶液B中溶质的化学式______________。

篇2

[教学目标]

1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、性质及主要用途

2、了解复分解反应及其发生反应的条件，并能判断一些常见的酸、碱、盐之间能否反应。

3、掌握碳酸根离子的检验方法。

4、通过观察、实验探究、小组讨论等途径，培养学生收集整理信息的能力、及科

学探究能力。

5、通过图片展示,使学生感受化学知识的广泛应用。

6、通过对侯德榜实际的了解，激发学生的民族热情和民族自豪感。

[学生情况分析]

学生已有知识和生活经验：碳酸钠与盐酸反应、实验室制取二氧化碳、每天都在补充的一种盐类物质食盐、碳酸氢钠用于干粉灭火器及发酵粉。待学习和深化的知识：归纳生活中常见盐的用途、碳酸盐的检验方法、应用性质和用途解决实际问题。已经具有的学科能力：实验能力、观察能力、自学能力、科学探究能力；本节课有待学习和深化的能力：强化应用探究的方法学习物质的用途、性质和解决实际问题，进一步提高实验的观察、描述、分析和推理并得出结论的能力。

[教学思路]

本节课主要从以下几个内容展开：物质的用途——物质的性质（盐与酸、碱

反应的化学方程式）——复分解反应及发生更反映的条件——巩固练习，从而实现本节课的教学目标。

[教学方法]

1、采用小组讨论和实验探究相结合的方法，让学生从身边实例深入课堂，真正体、验学习化学的重要性。

2、教材中的探究性实验，采用设问讨论、投影正确操作、学生动手探究、及时交流等方法，充分调动学生学习的积极性和主动性。

3、让学生通过几条常见反应的方程式总结归纳复分解反应发生的条件，本节课不一定要求学生知道得透彻，可在今后的学习中逐步完善。

4、通过针对性练习，巩固本节内容。

[教学重点]

了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要用途和性质；掌握CO32-的检验方法。

[教学难点]

能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间能否反应。

[教学过程]

教学

流程

教师活动

学生活动

设计意图

创设

情境

（第二课时）

上节我们介绍了食盐的相关内容，这节课我们继续来了解身边一些常见的盐。

〈投影〉天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面、胃药、侯氏制碱法资料等。

观看图片

思考讨论

得出结论

让学生感受外界的繁华，感受化学知识的用途之广，激发学生的民族热情和民族自豪感。

教学

流程

教师活动

学生活动

设计意图

1、这些图片，同学们知道它们所用的主要材料都是什么吗？

2、这里说的纯碱是碱吗？

引出

内容

〈介绍〉

1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。

2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。

3碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。

[投影]组成、俗名和用途

听介绍，理解

可提出疑问

通过介绍碳酸盐的部分用途，消除学生看过图片后积虑在心头的疑问

提出

问题

物质性质决定用途，碳酸氢钠能治疗胃酸，原理是什么？为什么不能治疗胃溃疡？

回答这个问题之前，我们先看一个图片，先来回忆实验室如何制取CO2气体

提出问题，

学生带着问题思考碳酸氢钠会不会和盐酸反应

生活中的实例激发学生的探究的欲望。

回忆

知识

[投影]

盐酸腐蚀大理石地板的图片

〈提问〉

请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？

回忆二氧化碳的制法，写出化学方程式

通过实物实验的投影，使学生温顾而知新，让学生印象深刻。

分析

归纳

〈提问〉

碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠他们在组成上有什么特点？

组成上都有碳酸根，都属于碳酸盐

学生思考、交流

归纳得出结论

培养学生的分析问题的能力

教学

流程

教师活动

学生活动

设计意图

提出

问题

〈提问〉

回到开始的问题，碳酸氢钠为什么能治疗胃酸？可能会生成什么？怎样验证生成物？

碳酸钠呢？能不能和盐酸反应？

学生思考、交流，

提出猜想

设计验证方法

回答了前面的问题

培养了学生严密的逻辑思维

培养学生的推理能力

归纳

总结

归纳：盐+酸新盐+新酸

根据上面三个反应方程式，归纳总结CO32-的检验

总结：取样品于试管中，加入适量盐酸，若有气体，将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则证明是碳酸盐

学生思考，分析

归纳总结

得出结论

培养学生的分析归纳能力

实验探究

演示[实验11-2]：

指导学生析出化学方程式

归纳：盐+碱新盐+新碱

指出盐和碱都要为可溶物

观察实验现象，写出反应方程式

培养观察能力和分析推断能力，训练有关方程式的书写

寻找

规律

[投影]

几条反应方程式，让学生判断其反应类型。再比较这节课中所出现的几个方程式，归纳这些方程式有那些共同特征？

找出各反应类型的不同点

寻找几个方程式共同点，尝试归纳总结

通过比较的方法得出的结论学生记忆起来更深刻

归纳

概念

[归纳定义]由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。

理解记忆

帮助学生形成概念。

提出问题

〈讨论〉

1．写出氯化钠和盐酸反应的化学方程式，是否也属于复分解反应？

2．投影这几条方程式，分析复分解反应的生成物有什么特点？

讨论交流

举例回答

通过举例分析，加深对复分解反应的理解，并引出复分解反应发生的条件。

归纳

总结

〈讲解〉

酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。

听教师讲解

对复分解反应发生的条件进行归纳，同时激发学生继续学习化学的兴趣。

教学

流程

教师活动

学生活动

设计意图

小结

1、盐的用途

2、盐与酸、碱的反应

3、复分解反应的概念及发生的条件

学生思考，回答相应问题

阅读

资料

指导学生阅读课本P74-75

相关内容

课外阅读

增加课外知识，进一步加深化学与生活的认识。增强学生的民族热情和民族自豪感。

[板书设计]

课题一

生活中常见的盐（第二课时）

——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

一、用途

二、化学性质

1、与酸溶液反应

CaCO3+2HCl

=

CaCl2+CO2

+H2O

Na2CO3+2HCl

=

2NaCl+CO2

+H2O

NaHCO3+HCl

=

NaCl+CO2

+H2O

CO32-离子（碳酸盐）的检验

2、与碱溶液

Na2CO3+Ca(OH)2

=2NaOH+CaCO3

篇3

一、借用“酸碱盐溶解性表”系统复习离子、化合价、化学式的读和写

将该表首先提前亮相于九年级化学上册化学式、化合价与离子符号新课学习后。为让学生巩固对常见元素符号、化合价和离子符号、化学式名称的记忆和利用交叉法正确书写化学式方法的掌握，在“酸碱盐溶解性表”的右侧增设“O2-”一列，然后指导学生完成该表的化学式填写，形成“物质化学式表”。

阴离子阳离子

氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某氧化物

OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3O2-

H+H2OHNO3HClH2SO4H2CO3H2O

K+KOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O

……………………………………

二、利用“酸碱盐溶解性表”清楚的展示酸碱盐的组成和盐的分类

将该表再次亮相于九年级化学下册酸碱盐的新课学习后。为了加深学生对酸碱盐组成的梳理和盐类物质的分类，指导学生分析归纳，形成“物质组成和盐的分类表”。

阴离子阳离子

碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐

OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3

酸类H+H2O酸H+ +酸根离子

铵盐NH+4

钠盐Na+

…………碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子

初中阶段，只需要记住常见的酸碱盐并会区分酸碱盐就可以了。表中第一横行的物质为酸，第一纵行的物质为碱，剩余部分为盐类化合物。如表，按酸根阴离子将盐分类：第三列与每一横行（第二行外）交叉处形成的盐全是硝酸盐，以此类推第四列形成盐酸盐，第五列形成硫酸盐;若按阳离子分类：则第三行与第三列起每一列交叉处形成铵盐，以此类推第四行形成钾盐，第五行形成钠盐，等等。

三、结合“酸碱盐溶解性表”巧记物质溶解性和准确判断复分解反应的发生

笔者认为酸碱盐溶解性的全面口诀应该在高一再学，初中教学中只需强调“七子沉淀：一蓝、一红褐、五白”，即蓝色Cu（OH）2 、红褐色Fe（OH）3 、白色Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。对于复分解反应的实质应归纳为 “一水、两气、七字沉淀”。针对不同的反应，对反应物和生成物都有一定的要求。如判断AgNO3和NaCl溶液间能否发生反应，可采用复分解反应书写规则“双交换、价不变”的方法，假想可以生成，那么就会有生成物AgCl沉淀和NaNO3溶液，发现符合复分解反应的条件，所以该反应可以发生。

四、妙用“三表合一”，并完善多功能备注，形成“化学术语小字典”

将“常见物质化学式表”和“物质组成和盐类分类表” 及“酸碱盐溶解性表”三表合一， 使同学们就像查字典一样能准确读写化学式，熟记化合价和离子符号，理清物质组成及溶解性。同时优化多功能备注，极大地降低口诀繁杂性和教学难度，突出知识重点，提高学生的学习兴趣。在学生牢固“双基”和理解能力的提升上，达到事半功倍的效果。

总之，“酸碱盐溶解性表”是一个重要的学习工具。笔者通过多角度透析“酸碱盐溶解性表”，从表中伸长知识的触角，让学生能够从实践作用的角度理解物质的溶解性，进而达到熟练掌握元素符号、化学式、化学方程式、物质组成等四大基本化学用语，同时真正理解复分解反应的实质，灵活运用所学知识去解决中考习题。

附：笔者涉及的《酸碱盐溶解性表》――“初中化学术语小字典”多功能表

多功能备注1.元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铝三硅四氧负二，铁三亚铁二，金正非负单质零，正负总价和为零。

2.原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3.根据化合价书写化学式要素：“一排、二标、三交叉、四约简、多个原子团带括号”。

4.“氧化铝”也读“三氧化二铝”，“氧化铁”也读“三氧化二铁”。

5.溶液颜色巧记：“铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫”。

6.复分解反应的特点：“两内项、两外项、价不变”。

7.复分解反应的条件：“产物中有水或气体或沉淀”。

8.酸碱盐溶解性口诀：“七字沉淀：一蓝一红褐五白”

蓝色：Cu（OH）2;红褐色：Fe（OH）3;白色：Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4。其中AgCl、BaSO4既难溶于水，又不溶于稀硝酸。（初中重点记忆）。

9.判断复分解反应的实质：“一水两气七字沉淀”（初中重点记忆）

①生成水：H++OH-/ O2-H2O;

②生成气体：H++CO2-3CO2+H2O;NH+4+OH-NH3+H2O;

③生成沉淀：“七字沉淀――一蓝一红褐五白”。Cu2++OH-Cu（OH）2、

Fe3++OH-Fe（OH）3、Mg2++OH-Mg（OH）2、

Ba2++CO2-3BaCO3、CO2-3+Ca2+CaCO3、

Ag++Cl-AgCl、Ba2++SO2-4BaSO4。

篇4

化学九年级下知识1考点1 溶液的定义、特征、组成

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。

可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

考点2 溶液的形成

明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在

考点3 乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4 溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3

化学九年级下知识2课题1 常见的酸和碱

石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

一、常见的酸

1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。

打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。

2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。

浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。

3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。

能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。

5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

6、酸的化学性质

由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。

(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;

(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;

(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;

(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

二、常见的碱。

1、氢氧化钠

(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。

氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3+2NaOH

2、氢氧化钙

(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。

(2)生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：

CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥剂。

3、碱的化学性质

由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。

(1)碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

(3)碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。

(4)碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应

1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。

2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。

氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O

氢氧化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

二、中和反应在实际中的应用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。

三、溶液酸碱度的表示法——pH

1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。

2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。

酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

即可得出溶液的pH。

5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;

因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH< 5.6。

化学九年级下知识31.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;

蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。

固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。

这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。

某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

(1)固体溶质配溶液：

步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(2)浓溶液稀释：

步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

(3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等

(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变

计算式：

浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量

稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);

恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液

7.

(1) 从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

提纯方法是：降温结晶;

操作步骤为：

①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

(2) 从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

提纯方法是：蒸发结晶;

操作步骤为：

①溶解

②蒸发结晶

③趁热过滤

④洗涤、烘干。

(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：

①蒸发浓缩

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

8.

溶解度曲线A下面的点M，表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。

9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。

12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：

①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。

②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。

建议：先用方法②计算更简便。

化学九年级下知识4课题1 溶液的形成

一、溶液

1、定义

：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶质和溶剂组成。

被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

3、最常用的溶剂是水。

汽油、酒精也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶质可以是固体、液体或气体。

两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。

5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

如植物油分散到水中。

6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小的液滴，随着水流走。

二、溶解时的吸热或放热现象

(1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于水; (3)温度升高: 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。

课题2 溶解度

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液;

还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

2、相互转化

不饱和溶液变饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度(除熟石灰和气体)。

饱和溶液变不饱和：增加溶剂、升高温度(除熟石灰和气体)。

3、结晶的方法：

(1)冷却热的饱和溶液：硝酸钾从溶液中析出。

(2)蒸发溶剂：氯化钠从溶液中析出。

二、固体的溶解度

1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高;

氯化钠的溶解度受温度影响小;熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。

三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

课题3 溶质的质量分数

一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

二、公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

三、稀释问题

1、原理：稀释前后溶质质量不变。

2、公式：浓溶液质量×a%=稀溶液质量×b%

四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

计算、称量、溶解、装瓶。

化学九年级下知识5课题1 金属材料

一、几种重要的金属

1、金属材料包括纯金属和它们的合金。

2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。

3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。

4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金

1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。

合金是混合物。

2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。

区别是含碳量不同。

3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。

4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。

三、金属之最

1、地壳中含量最高的金属元素是铝。

2、人体中含量最高的金属元素是钙。

3、目前世界年产量最高的金属是铁。

4、导电、导热性最好的金属是银。

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

4Al + 3O2 == 2Al2O3

2、铜在高温时能与氧气反应。

2Cu + O2 2CuO

3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

二、金属活动性顺序

1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中有些元素的化合价改变。

2、(1)铁与盐酸反应：Fe+

2HCl == FeCl2 + H2

铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2

现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2

镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2

锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2

锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2

铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2

铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2

(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu

(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

3、常见金属在溶液中的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金

4、金属活动性顺序的应用：

(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

注意：盐必须可溶;两种金属的活动性相差越远，越容易反应。

课题3 金属资源的利用和保护

金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。

一、铁的冶炼

1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO2

3、一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。

4、实验注意事项：

(1)实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。

(2)实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

(3)尾气(含有CO)的处理：点燃或用气球收集。

二、金属资源保护

1、金属的腐蚀和防护(1)铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。

铁锈(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

篇5

一年一度的中考即将来临,紧张的全面复习即将开始。九年级化学复习的特点是内容多,时间紧,加之学生学习化学的新鲜感明显减弱,学生学习水平的不平衡与心理素质的差异等问题,增加了总复习的难度。那么,怎样才能大面积地提高复习课的教学质量,使学生熟练掌握重要的化学基础知识和基本技能,进一步获得学习化学的科学方法和综合解题能力,形成较完整的知识体系呢?这是每一位化学教师都关心和必须解决的问题。我结合实行新课改以来的教学实践,谈谈九年级化学复习中的方法与策略,与各位同仁商榷。

一、抓“纲”务“本”,把握命题趋势

抓“纲”就是认真研读所在市的考试说明。纵观近几年来各地的化学试题,都坚持了新课标的理念和要求,保持了连续性和稳定性,但又稳中有变。稳是指分值、题型、试题难度和考查的知识点相对稳定。变是指试题内容是朝着设置情境、联系实际、强化基础、体现探究的方向发展变化。总体来讲,中考命题表现出以下趋势:复习规定的重点内容增多;与社会实际和学生生活实际联系进行命题增多;检查学生创新意识和实践能力的主观性、开放性试题增多;与实验考查的试题增多;跨学科的知识联系来解决综合性化学问题的命题增多。对于化学知识死记硬背的命题减少;偏、怪、难题的数量减少;有关计算的命题趋于简单化。

务“本”是指复习要紧扣教材。不任意加深难度,也不降低要求,复习中要和学生一起梳理教材中的主干知识,让学生自主把握中考的重点。中考命题考查的重点有:物理变化和化学变化的判断;纯净物、混合物、单质、化合物及其辨析;化学式和化学方程式的书写及正误辨析;化合价的推断及原子的结构;元素符号周围小数字的书写及意义、化学式的意义;金属活动性表的应用和溶液的酸碱性;酸、碱、盐和氧化物的概念及应用;四种基本收集、检验;物质的制取、除杂、干燥、检验、尾气的处理等综合实验;常见酸、碱、盐的性质和除杂、转化、鉴别;根据化学式、化学方程式的计算和质量分数的有关计算。

二、复习面向全体学生,狠抓“双基”落实

一般80%左右的中考试题在中等难度以下,所以在复习中,教师一定要全力抓好基本概念和基本原理等基础知识全面落实。在化学复习教学中,我们经常遇到部分学生一听就会、一做就错,甚至一部分成绩好的学生也会犯简单的错误的现象。解决该问题的方法就是面向全体学生,重视“双基”的掌握。教师对重要概念、知识点作专题讲授,换种说法、角度对重要知识点进行反复考查,以加深理解,提高学生的应变能力。比如:对化学基本概念、反应规律、反应类型、制取物质、常见物质的物理性质和化学性质、酸、碱、盐和氧化物之间的反应规律、物质或离子的检验、物质的组成和结构、有关溶液等重要基础知识,可采用比较法对一些概念进行横向和纵向的比较、辨析,以便理解概念的实质。

复习不等于炒剩饭,不要对基本概念和原理死记硬背,否则学生很反感;而应着重抓住概念和原理的本质,仔细推敲概念和原理的关键的字与词,用简明、精辟的语言高度概括出来。如四个基本反应类型可以概括为,化合反应:“多变一”;分解反应:“一变多”;置换反应:“一换一”;复分解反应“双交换,价不变”。

三、专题总结,形成知识网络

系统复习中切忌将知识孤立起来记忆,而是应该将知识前后联系,纵横比较,通过同中求异、异中求同,对知识的结构进行重组和概括,从而揭示知识之间的内在规律和联系,从而形成开放、灵活的动态知识体系。比如以C、H、O、Fe为中心形成元素化合物网络;以化学式、质量守恒、溶液质量分数为中心形成计算网络;以药品选择、仪器装配、基本操作、物质检验、观察记录形成实验技能体系。以单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化为中心形成化学反应规律。这样,通过多种途径、循环往复的联系,不仅可以加深对所学知识的记忆,而且有助于思维发散能力的培养,在复习时往往起到事半功倍的效果。

四、联系实际,关注社会,引导学生学会自主探究

科学探究是初中化学课程的重要学习方式,又是重要的学习目标,命题原则中也提出了“科学探究能力的考查”。这类试题内容往往来自生活实际和社会热点问题。由于能较好地体现学生的探究能力、思维能力和创新能力,在中考题中出现的频率越来越高。做好此类题的关键是根据实验目的、结合所学知识选用比较合理、简便的方案,根据反应原理、实验步骤、注意事项,并作出正确、简洁、合乎逻辑的表达。需要注意的是,实验方案的设计要考虑到实验原理科学、操作简单、方便可行、节约药品,节约能源,以及安全、环保等因素。做题时以探究方法为指针,盯住探究目标,探究性试题就会迎刃而解。

五、注意心理调节及答题习惯养成,提高应试能力

在复习中,我们一定要加强审题训练和规范答题习惯的养成,通过审题训练,提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题,须依次作答,才可取得较好成绩。不少学生会计算,也知道解题思路,就是说不清,写不出,逻辑混乱,有的书写潦草、丢三漏四,要改变这些不良习惯,必须从解题规范和书写格式抓起。教师应要求学生做到:字迹清晰,书写认真,语言简洁精炼;计算准确,文字、符号、表达符合课本规范,养成严谨治学的好习惯。

篇6

2012年秋季期，广西将全面进入新课程改革。课堂教学是新课程实施的基本途径，是学校活动的核心和最重要的环节。2009年秋季期我校引入了郭思乐教授的“生本教育”教学理念。在进行了将近一年的学习、培训之后，在2010年秋季期，我校全面实施了“生本教育”的课堂教学模式。“生本教育”理论，其核心理念，就是高度尊重学生，全面依靠学生，把以往教学中主要依靠教师的教，转变为主要依靠学生的学；而教师的作用和价值，体现在最大程度地调动学生的内在积极性，组织学生自主学习。

“生本教育”的课堂教学模式大致有以下四个环节：学生完成教师布置的前置作业、学习小组内讨论前置作业的完成情况、小组展示学习成果、教师点评本节课内容或讲解小组讨论未能解决的问题。学生能否高质量的完成前置作业是实施“生本教育”课堂的前提，由此可见，培养学生的自主学习能力是实施“生本教育”的课堂教学的关键。本人从以下几个方面做了尝试和努力：

1．巧衔接，降低初高中知识台阶

美国著名的教育心理学家奥苏贝尔指出：“影响学生的唯一重要的因素，就是学习者已经知道了什么，作为教师要努力探明这一点，并应据此进行教学”。

在教材方面，我认真阅读了人民教育出版社出版的九年级化学教材的上、下册课本。明确哪些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点在初中应解决而实际并未完全解决；哪些知识点在初中未解决，应在高中拓展和深化等，做到心中有数。针对高一的化学内容，我整理出了以下几点：

1．1 氧化还原反应部分。九年级化学教材中对“氧化”“还原”的描述少之又少，学生所知道的常见氧化剂、还原剂仅仅局限在O2、活泼金属等物质，并未从“得氧失氧”的角度来分析氧化还原反应。了解到这些，我在具体教学过程中做了相应的调整。既然学生在九年级未学从“得氧失氧”的角度来分析氧化还原反应，则在教学过程中，就不按照现有的高一教材去分析这方面的情况，而是直接从化合价的升降引出了氧化还原反应的定义。

1．2 物质结构部分。九年级化学教材中只是举例介绍了氯化钠是离子化合物，氯化氢是共价化合物，却没有涉及离子化合物和共价化合物的概念。这些对学生理解“结构决定性质”这一理论不利，并且在高一教材中要用到共价化合物和共用电子对以及化合价等概念，若不对这些理论进行补充，对高中化学教学和学习会造成较大影响。

1．3 酸碱盐部分。现在广西所用的高一教材，第一章就涉及氧化还原反应、电解质溶液、离子方程式等知识。而九年级教材中对于“离子”的概念强调不多，并没有从结构上去说明溶液酸性是由“H+”决定、溶液碱性是由“OHˉ”决定的，使学生不能很好的辨别酸和酸性物质、碱和碱性物质。同时在九年级并未学过电离方程式的书写。在高中教学中，要及时对酸、碱、盐等几种类别的物质之间相互反应的知识加以巩固并及时补充相应的概念。

1．4 化学计算部分。高一新生对化学反应的计算还停留在书写化学方程式、计算相对分子质量的常规模式，守恒思想在学生大脑中尚未形成，如果不顾及学生的思维局限性，直接频繁地运用“十字交叉法”“守恒法”“差量法”，他们一定会觉得很迷惑，所以教师在这部分的教学中，要特别注意初高中的衔接，改变学生单一的解题思路，详细介绍这些高中常用的计算方法，练习也必不可少。

除了对教材进行认真的研究外，作为一名教师，还得摸清高一新生的心理变化情况和能力素质情况。

2．巧激发，让学生学习趣味盎然

“生本教育”课堂中的前置作业一般是在正式学习教材中某一节内容前由教师布置的，这就要求教师精心设计好前置作业的题目。前置作业中的题目要有梯度，尽可能照顾到各层次的学生。设计的问题要有启发性，能启发学生思维，能引导学生阅读和思考；问题不能太多太杂；问题要少，用填空的方式呈现，尽量用“你认为怎样？你判断的依据？你发现了什么？”等来激活学生思维。

在学习“盐类的水解”这节内容之前，我让学生做了一个实验：七个小烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的氯化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、醋酸钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液、硝酸钾溶液，用pH试纸测定这7种盐溶液的pH，结果发现这些盐溶液有的pH小于7，有的pH等于7，有的pH大于7。学生议论纷纷，不知何故，于是他们学习的欲望被充分激活。我布置了以下的前置作业：

（1）我们已经学习了化学平衡和电离平衡，你是怎样理解平衡移动原理的？（复习、回忆、巩固）

（2）怎样才能实现水的电离平衡向电离的方向移动？什么微粒可以结合水中的H+ 或OHˉ？

（3）为什么有的盐溶液显中性，有的却显酸性或碱性？

（4）这些盐溶液显示不同酸碱性的实质是什么？怎样设计实验证明你的理解？

（5）从这些盐溶液显示不同酸碱性的现象中,你发现了什么规律？

学生们带着疑惑、带着好奇、带着浓厚的兴趣津津有味地学习了起来。

3．巧点拨，提高课堂教学有效性

福建师范大学余文森教授指出了一些在新课改中出现的问题：教学目标虚化，教学过程形式化，教师主导性的缺乏。在教学过程中过于片面的追求形式而无实质：有情境却没有问题，有活动却没有体验，有温度却没有深度，有问答却没有对话，有小组却没有合作。一节课下来，教师不知教了什么，学生不知学了什么，这样的课堂是低效的，甚至是无效的。

2010年秋季期，我校刚开始实施“生本教育”的课堂教学模式的时候，很多教师也有这样的误区：“生本教育”的核心理念不是要全面依靠学生吗？那就让学生自学，然后小组讨论解决疑难问题就行了。有的教师甚至连教室都不去了。

案例：某教师在学生学习“离子晶体”这一节内容时，布置了这样一道前置作业：如何用我们所学过的知识证明氯化钠晶体结构中阴阳离子个数比是1∶1？学生用了一节课的时间都未能完成这道前置作业，课堂教学的有效性从何而来？若教师能及时点拨，因为氯化钠显电中性，Na+ 、Clˉ各带一个单位电荷，所以阴阳离子个数比为1∶1。这样可以让学生省时高效地获得知识，发展能力。

余文森教授指出：“改革的底线是不降低教育质量”。牺牲教育质量而进行的课堂教学改革是不可取的”。新课程改革从来都没有否认教师的“教”，只是要考虑什么时候教，教什么，教多少的问题。如果一节课的时间学生都讨论不出一个问题，这样的课堂是无效的。当一个问题学生自学时间较长又没有结果的时候，教师就应该及时的点拨和引导，而不是把时间花在无用的自学和小组讨论上。例如，化学平衡中等效平衡这一块内容，教师不点拨讲解，单靠学生的自学是很难理解的，这时，教师就应该主动掌握课堂的话语权，分析讲解，让学生能顺利地突破这一难点内容。

“生本教育”课堂上教师该教什么呢？我觉得一位特级教师的“三不教”值得我们借鉴与学习，这“三不教”是：凡学生自己看书能懂的，不教；凡看书不懂的但自己想一想能懂的，不教；想想也不懂，但经过学生之间讨论能懂的，不教。充分相信学生，充分尊重学生，给学生学习的自由，才能引领学生走上自主学习之路。

4．巧引导，让学生学之有法

高中化学的学习不同于初中化学的学习，因此在进入高中化学的学习过程中，教师应指导学生掌握化学学习方法，使学生不但“要学”，而且“会学”，这也是化学教师的重要任务。多年来高中化学的教学使我认识到对学生进行化学学习方法指导的必要性，尤其是在学生学习的相对独立阶段。掌握了良好的学习方法，学生的自学就可以事半而功倍。我个人认为关键要让学生学会反思。

化学常被认为是“理科中的文科”，常有学生认为“化学就是靠记”，因而用死记硬背的方法学习化学。这种认识危害很大，教师一定要注意通过说理和事实来纠正。因此，教师要引导学生了解本单元化学学习内容的特点，不同的学习内容学习方法也应有所改变。如《化学平衡》等章节的特点是概念多，规律多，公式多，理论性强，这就要求学生理解概念，理解概念间的相互联系；理解规律，并逐步能运用。而《水的电离及溶液的pH》公式多，计算量大。在了解了本单元化学学习内容的特点后更重要的要引导学生学会归纳、总结与反思。我的具体做法是在每一节课上留出一定的时间给学生用于反思学习的活动，让学生自己总结“我们是如何学习这节课的知识的”“学了什么”“这节课还有什么不清楚的”等等。在每一单元学习结束后，这一单元的知识结构再让学生归纳与反思。教师可以引导学生从以下三个角度去反思：

一是知识反思。让学生把本节课所学知识自主归纳、梳理，形成网络，便于理解和灵活运用。同时还要反思，本节课所学的知识与以前学过的知识有哪些联系，本节课所学高年与以前所学的概念有哪些区别和联系。

二是目标反思。对照自己设立的学习目标，反思自己还存在的问题，特别要分析哪些知识还没有理解透彻、掌握充分。

三是能力反思。反思通过本节课的学习，我的自学能力、质疑能力、探究能力、反思能力、解题能力有没有提高，今后要怎样改进。

学生自己总结出的知识网络更容易理解、消化和掌握；自己总结的方法更加实用和有效。

我在尝试“生本教育”的课堂教学模式的过程中，高兴地看到学生的学习兴趣被调动起来了，学生的自主学习能力逐步在提高，取得了良好的教学效果，但是我自己也有一些困惑需要化解。最大的困惑在于“课时不够”。传统的教学模式是教师讲，学生被动地听，不管学生掌握得怎么样每一节课一定要完成本节课的教学任务。而采用“生本教育”的课堂教学模式，每一个环节都有很多的不确定性，使得一节课的教学任务一节课无法完成，有时甚至需要两节课来完成，这对按时完成教学任务带来了相当大的难度，需要寻求解决的捷径。在今后的课堂教学中，我会继续探索、继续实践、继续完善下去。

参考文献

[1] 义务教育课程标准实验教科书，化学九年级上、下册，人民教育出版社，2006年第2版

[2] 走进高中新课程，华中师大出版社，2005

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一、研究背景与研究问题

（一）对教学、学习实践的反思

随着广东省高考模式的改革，初中毕业考核内容的重难点、要求方向也逐渐跟随着高考的步伐偏移。其中对于初中数学、初中物理、初中化学等理科的综合性要求尤为高，改革的步伐尤为紧凑。随着中考的模式转换、要求提高，对于初中化学考察内容的深化和活化，对于学生的综合素质要求提高，致使初中化学的教学模式也面临着严峻的改革。广东省初中化学教学始于初三这个临近中考的紧张阶段，学生一开始接触该课程会产生新鲜感，其知识遍布生活中的衣食住行。实验里五彩斑斓的色彩变化，学生对生活中常见物质有了深入了解。但随着九年级上册第三单元，从微观角度认知化学与生活，随着第五单元，从科学规范的角度书写化学知识，计算质量问题，学生的热情与积极性一再受创，延至九年级下册认识和掌握酸碱盐的知识并将其应用于生活生产中，学生对于化学的畏难情绪达至高峰。归根结底，初中化学知识零散琐碎，涉及内容广泛，考察模式灵活多变，学生难以理清知识点之间的关联，不能顺着“知识”的藤，摸到“探究”模式引导的瓜。大多学生只是片面、机械地靠记忆、背诵，时间长了大部分知识容易遗忘，或是用起来不知道如何把问题的“结”解开。

二、思维导图的引入

思维导图又叫心智图，是20世纪60年代，由英国著名学者东尼•博赞开发的一种将发散性思维具体化的图形思维工具和思维模式。思维导图运用图文并重的技巧，把各级主题的关系用相互隶属与相关的层级图表现出来，把主题关键词与图像、颜色等建立记忆链接，具有将一长串枯燥的信息变成彩色的、容易记忆的、有高度组织性的图。它能够将课本中零散的知识系统化，学生在记录课堂笔记时也不是机械地重复记录，而是将核心内容之间的联系串联起来，帮助学生在脑海中构建系统清晰的知识网络，从而提高学生的思维能力，更是学生中考复习的好帮手。

三、思维导图的教学应用模式

（一）思维导图在新授课中的应用

案例：例如在人教版九年级化学上册中，第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的新授课，该节内容可以划分为两课时，第二课时学案的设计的第一大点：知识框架中，便可以利用思维导图的形式，将二氧化碳和一氧化碳的物理性质及化学性质用导图的形式，对比学习，加深学生的印象。由于该课为新授内容，直接要求学生自行设计思维导图难度大，因此，在新授课中，教师可将相关知识的大概框架加以固定，让学生以填空、补充、添加的形式完成相关内容。这样可以培养学生在使用思维导图的过程中形成自我思考、对知识形成自我提炼生成的思维型习惯，因此要在平日和课堂中将此方法以润物细无声的方式对学生进行潜移默化的训练。

（二）思维导图在单元复习课中的应用

案例：经过在新授课的教学过程中对学生不断地培养和深化，思维导图在单元总复习中的作用就尤为突出。此时由于学生对此方式已经熟悉并熟练，在单元总复习中就省去很多老师重复知识点的讲授工作，在总复习的设计中运用思维导图，教师给出基本框架，由学生自行对单元知识进行整体归纳和提炼，在课堂中以小组形式先予以组内讨论补充整理，再以小组展示形式进行小组报告，其他小组进行质疑、补充。例如人教版九年级下册第九单元酸和碱的单元总复习。在总复习课中，把学生放在主位，让学生将那些重复或者晦涩的知识以个性化的方式再次与班内其他同学交流，以小组的形式进行课堂互动，能生成更完整、整体性更强、更贴近学生的知识版面。

（三）思维导图在课堂教学中的应用

再者，思维导图的运用不仅仅是只能用在学教方案等文本上，在课堂教学上，老师可以以思维导图作为板书界面，在课堂的探究、应用中一边运用一边归纳一边深化，使环节与环节之间的过渡更顺畅，将知识点间的关联与易混展现得更具象化。

篇8

（1）形成科学的课程意识。

课程意识是科学课程观所反映的思想意识，支配着教育工作者在教学活动过程中的行为方式。课程意识是教师在履行教育教学职责的过程中，对国家、地方、学校课程有目的、有意义的放映及有方向、有层次的追求与探索，是教师执行课程标准，落实课程方案的内驱力。教师只有形成了课程意识才能对学科课程内容体系有正确的认知。

（2）学习用发展的眼光看问题。

义务教育课程包括学科课程、综合课程、综合实践活动课程和地方课程。学科课程是整个课程体系的一部分，学科课程目标必须服从于整体的课程目标；宏观地看，教师、学生、学校、教科书、教育教学资源、教育教学环境等都应属于大课程的范畴。

知识、技能是不断发展的，教材也要发展；教育教学资源不断丰富和发展，教学方法和学习方式也正在不断更新和发展着；学生在成长社会在发展，教师也在发展。为此，必须学习用发展的眼光看问题。

2.九年级化学课程内容体系的梳理方法

（1）从课程标准界定的课程内容着手。

九年级化学课程标准界定的内容标准，所反映的非知识内容体系。梳理方法可以从科学探究入手，抓住理解概念、发展探究能力、学习基本实验技能等三个方面。特别要强调学生的过程体验；强调增进对科学探究的理解，发展科学探究能力，学习基本的实验技能；强调加强与生产、生活实际及环境保护等方面的联系。

所反映的知识内容体系。梳理方法可以从身边的化学物质，离我们最近与人类关系最密切的空气、水，金属，以及生活中常见化合物，即一些酸、碱、盐开始，再到认识物质构成的奥秘，包括状态、分类，以及组成元素和构成粒子等。到探究物质的化学变化规律，进而联系到化学与人类社会发展的关系，诸如能源、资源的利用，化学合成材料、化学物质与健康、化学物质与环境等。

（2）从课程内容标准在教科书中的体现着手。

教科书是以课程标准为依据编写的，是学科课程内容标准的具体体现。应着重从课程内容标准在教科书中的体现方面着手梳理。教科书内容编排符合学生的思维发展水平。教学内容的组织体现科学方法的具体运用。对科学探究的一般方法，对化学实验的设计、现象的观察、记录与描述，对调查研究中调查项目设计等，都在适当时机给出示例，给学生留有思考空间。

人教版九年级化学教科书对课程内容标准的体现有以下几个特点。①从学生的生活经验和社会发展的现实中取材。教科书中出现的第一个活动与探究是从观察并描述蜡烛的燃烧开始的，教科书有一个提示，但也表明可以增加或更改实验观察的内容；身边的空气和水，化石燃料，铝、铁、合金等金属材料；常见酸碱，化肥，人体营养物质等都取材于生活经验和社会发展现实。②从单元内容编排顺序符合学生的思维发展水平。选取适当的题材和方式，培养学生对自然和社会的责任感。教科书始终注重与社会生产、生活及环境保护紧密联系。③提供多样化的实验内容，注重学生实践能力的培养。九年级化学教科书全书实验探究就有26个，家庭小实验10个，基本实验操作专题1个。④教学内容的组织体现科学方法的具体运用。体现在实验探究的方法，实验设计、观察、记录与分析。体现在提出问题、假设推理、搜集数据信息、分析处理数据信息、得出结论，等等。具体的方法还有观察、实验、比较、分类、归纳、概括等。⑤教科书编写中注重对学生学习方法的指导。对化学实验探究的一般方法，对实验的设计、现象的观察、记录与描述，对调查研究中调查项目等都注意在适当时机给出示例，给学生留有思考空间。⑥化学概念具体体现直观性、关联性和发展性的特点。元素、原子序数、化合价、酸和碱等化学概念刚出现时教材并没有明确给出，示意教学中不宜过分强调定义的严密性。

3.关于教学策略的几点思考

（1）以课程内容体系为线索开展教学。

打破原有的知识体系，以新的课程内容体系为线索开展教学。教学中不刻意从新教材中去找过去知识体系的影子，而是逐步认识和建立新的符合课程标准和新教材编排意图的课程内容体系。

（2）准确把握具体教学目标定位。

教学中，对知识与技能目标要根据教材分层次确定具体的内容目标。

科学方法，情感、态度和价值观则应与具体的教学内容结合起来。教学中强化实验，运用多种媒体辅助教学，积极开发利用各种教学资源更新教学方法，优化课堂教学，合理安排学生训练，提高学习效率。这样，才能较好地落实九年级化学课程目标。

篇9

文章编号：1008-0546（2013）04-060-02 中图分类号：G632.41 文献标识码：B

复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，也是培养学生创新思维和提高实践能力的过程。现有的化学课堂组织教学过程中，对于知识检测，一般采用口头回答、书面测试等形式。这些测试形式有利于学生深层次和全面考虑问题，但趣味性不够，不利于调动学生的学习积极性。因此，笔者在教学中尝试根据初中生求新、求趣且乐于竞争的特点，对酸碱盐的复习课进行了有效整合和创新，以“游戏”实验为背景，开设了一节生态课堂教学的展示课，极大地提高了学生学习化学的积极性，并取得了显著的效果。

一、设计思想

通过设计游戏，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。打破了枯燥单一的练习，通过对物质之间的相互反应，找出一些规律，同时由个别学生或小组设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧促新知识的学、质、疑，不仅提高了复习效率，而且让学生能主动参与到课堂的学习氛围中，再次激发学习兴趣。

二、教学目标

（1）通过设计实验认识酸、碱、盐之间的相互反应的规律，掌握酸、碱、盐的化学性质。

（2）通过对酸碱盐的化学性质的应用和实验设计，学会对知识的总结归纳，并能熟练书写有关的化学方程式。

（3）通过讨论和动手实验，激发学习热情，体会“游戏”中的化学思想，从而形成持续学习化学的内在兴趣。

三、教学重、难点

（1）教学重点：酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用。

（2）教学难点：引导学生能积极主动地利用酸碱盐的化学性质。

四、教学过程

（1）激情导入、引入新课

化学研究的对象是物质，初中化学研究的物质当中，酸碱盐在中招考试中占的分量很大，今天我们就来对酸碱盐进行专题复习，我们将一起交流学习，取长补短，加深对知识的理解，完善知识的结构。

（2）创设情境、参与游戏（见表1）

五、教后反思

本节课设计上的最大亮点是立足于学生的发展，立足于课堂，超越课堂，超越教材，打破传统的以习题为主的枯燥的复习课教学方式，巧妙地创设问题情景，将酸、碱、盐之间的转换关系设计成游戏活动，活跃了课堂气氛，激发学生的学习兴趣，通过设置各种问题情境来激发学生参与的热情，使学生在体验游戏教学带来的成功和喜悦中构建酸、碱、盐之间知识体系，促进学生间的交流与互助，促使他们对知识的掌握深度和广度进入一个新的层面。

篇10

文章编号：1005C6629（2015）9C0011C04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 研究意义和价值

例题是指用来说明某一原理或规律，或在运用某一概念或定律时充当练习的问题[1]。例题通常有以下功能：巩固新知识；示范解题过程；揭示思想方法；实现育人功能等[2]。此外，也有研究者指出化学例题可以帮助学生正确理解所学知识；教给学生科学的解题思路和方法；促使学生养成规范的学习行为；培养学生的应用意识[3]。然而，国内关于化学教材例题编写特点的研究比较少。鉴于教材例题的突出功能，研究化学教材的例题编写特点，对于提升化学教材编写质量和教材多样化发展、促进学生的化学学习都具有现实意义。

2 研究方法

本研究选择的教材是人民教育出版社《义务教育教科书・化学・九年级》（简称A）[4]、上海教育出版社《九年义务教育课本・化学・九年级（试用本）》（简称B，供上海市使用）[5]、上海教育出版社《义务教育教科书・化学・九年级》（简称C，面向全国）[6]、山东教育出版社出版《义务教育教科书・化学・九年级》（简称D）[7]等4套教材，以及台湾南一书局出版的《自然与生活科技》（简称E）[8，9]。《自然与生活科技》这套教材是台湾初中使用的科学教材，共六册，其中涉及到化学内容的主要集中在第三、四册，台湾约1/3的学校使用这套教材。上述5套教材组成了本次比较研究的素材。

采用内容分析法，在文献研究的基础上[10，11]，从例题的数量、类型、分布三个角度进行比较。此外，考虑到例题是教材正文的组成部分，因此又从内容编排线索和内容呈现方式进行比较研究。内容编排线索是指对核心内容展开的一种线索分析。内容呈现方式即解题的思路与过程，题目的分析与解题过程的呈现能够促进学生的思维发展，属于题目设计的关键组成部分。

3 几种版本初中化学（科学）教材例题比较

3.1 数量、类型与分布

5个版本初中化学（科学）教材中的例题总数和类型如表1所示。分析可知，E教材中例题的数量明显多于其他4套教材。大陆4套教材例题主要分布于“溶液有关计算”和“化学反应的有关计算”，B教材在“水”一节编排一个例题。E教材例题的分布更加广泛，涉及“认识物质世界”、“纯物质的奥秘”、“化学反应”、“酸碱盐”、“化学反应速率”等5个单元，只有“氧化还原”和“有机化合物”单元没有例题。

3.2 内容编排线索

教材中例题的分布存在较大差异，为避免内容本身的干扰，本文选择5套教材共有的、知识广度和深度基本接近的内容主题“化学反应的有关计算”进行比较，见表2。表中“1、2、3……”表示教材呈现阶段的环节序号。

通过对内容编排线索的比较可见，除B教材外，其余4套编制例题的线索是：引入课题得出“化学方程式能表示反应物和生成物之间量的关系”例题练习。归纳起来就是先通过实际案例引出化学反应定量计算，然后通过分析得出“化学方程式能表示反应物和生成物之间量的关系”这一结论，结合已经得出的结论解决例题，并通过与例题类似的练习，强化化学方程式计算。总体来说，按照这种思路呈现例题，符合学生的认知规律，比较完整和流畅，教师和学生容易接受。

B教材例题内容编排的线索是：化学方程式表示化学反应书写化学方程式“化学方程式能表示反应物和生成物之间量的关系”结合CO与O2反应说明结论例题。这种编织线索认为“有关化学反应计算”是学习化学方程式的一部分，因而将其编制在同一个知识点下。即首先通过学习化学方程式，然后应用化学方程式计算。将化学方程式和化学反应计算集中编排，有利于知识的系统性和完整性，但同时符号、计算编排的相对集中，可能会导致学习困难。

在教材例题编排时将符号学习与计算学习分开，可以达到分散难度的目的。可以考虑在例题后设计栏目作为练习，有助于及时检测和促进学生反思。

3.3 内容的呈现方式

例题的内容呈现方式，主要指的就是解题的思路与过程，属于题目设计的关键组成部分。因此，从题目分析、解题过程对5套教材“化学反应的有关计算”、“溶液有关计算”例题进行分析，见表3。

通过对内容呈现方式的梳理，可以发现题目分析和解题过程方面的三种处理方式：①题目分析和解题过程在编排上各成体系，但又相互对应。比如A教材中的例题：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气（题目分析和解题过程略）？例题的分析在左侧，解题过程在右。二者是一个相互独立的体系，但同时每一个步骤又互相对应。②题目分析和解题过程相互渗透，这样的呈现方式比较多见，即并没有将题目分析单独拿出来，而是在解题过程中渗透着题目的分析、原理的呈现等。③只有解题过程。例题的作用之一是示范性，通过引导、启发，让学生参与整个解题过程，从中受到潜移默化的影响。因此，题目分析要准确到位，解题过程需清晰明了，二者均不可或缺。

4 分析与启示

4.1 适当增加例题数量和类型、扩大分布范围

与E教材相比，其余4套化学教材的例题量较少，且分布范围狭窄。因此，大陆化学教材例题的数量可以适当增加一些，分布可以更广泛一些，以促进学生对知识的理解，帮助学生建构知识体系，领会方法，发展能力。

从例题类型上来说，E教材例题不仅包含了计算题，还包含了简答题，而大陆各版本教材只涉及化学计算题。其实，例题的类型仅仅限于化学计算题和简答似乎也显得过于单调，增加一些新类型，对于教材多样化发展、促进学生的化学学习都具有现实意义。

4.2 例题后编排练习，增强学生的反思和理解

通过对编织线索的梳理，可以发现各版本教材都会在例题之后编制练习（“B版”除外）。在学习过程中，通过适当的练习增进对知识的理解是一个非常重要的环节。此外，它还可以为学生的学和教师的教提供及时的反馈信息，还能促进学生对学习过程进行自我反思与评价。因此，教科书中例题之后可以考虑编排练习，及时增强学生对学习过程的反思和理解。

4.3 增强例题的示范性，实现题目分析和解题过程相互对应

例题需要展示完整的解题步骤及其思维过程，这样才能使学生领悟到例题的精髓，引导学生达到“举一反三”。例题是紧跟着新知识出现的，其目的之一就是为了帮助学生正确理解新知识，促进学生对知识的理解，形成正确的方法论。因此，例题一定要给学生提供正确的解题思路和步骤，题目分析要清楚明了，帮助学生形成处理问题的一般方法。

致谢：本文研究素材之一《自然与生活科技》由《台湾化学教学》专栏编辑，台湾师范大学钟建坪博士提供，在此表示感谢！

参考文献：

[1][3]余润，毕华林.中学化学教材中例题的功能及设计分析[J].山东教育，2010，（32）：48～49.

[2]吴立宝，秦华.例谈中学数学教材例题的功能[J].教学与管理，2013，（2）：53～55.

[4]姚子鹏等.九年义务教育课本・化学・九年级（试用本）[M].上海：上海教育出版社，2011.

[5]王晶等.义务教育教科书・化学・九年级[M].北京：人民教育出版社，2013.

[6]王祖浩等.义务教育教科书・化学・九年级[M].上海：上海教育出版社，2013.

[7]毕华林等.义务教育教科书・化学・九年级[M].济南：山东教育出版社，2013.