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化学基础知识点模板(10篇)

时间：2023-08-09 17:16:39

导言：作为写作爱好者，不可错过为您精心挑选的10篇化学基础知识点，它们将为您的写作提供全新的视角，我们衷心期待您的阅读，并希望这些内容能为您提供灵感和参考。

化学基础知识点

篇1

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐

(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)

((c6h10o5)n)、

蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(c6h5oh)与醛(rcho)、

二元羧酸(cooh—cooh)与二元醇(hoch2ch2oh)、二元羧酸与二元胺(h2nch2ch2nh2)、羟基酸(hoch2cooh)、氨基酸(nh2ch2cooh)等。

13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—no2，60℃)、制苯磺酸

(—so3h，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制cu(oh)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、

光

光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—ch3+cl2—ch2cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：新制cu(oh)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。

16、最简式为ch的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—ch=ch2);最简式为ch2o的有机物：甲醛、乙酸(ch3cooh)、甲酸甲酯(hcooch3)、葡萄糖(c6h12o6)、果糖(c6h12o6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的cu(oh)2共热产生红色沉淀的)：醛类(rcho)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(hcooh)、甲酸盐(hcoona)、甲酸酯(hcooch3)等。

18、常见的官能团及名称：—x(卤原子：氯原子等)、—oh(羟基)、—cho(醛基)、—cooh(羧基)、—coo—(酯基)、—co—(羰基)、—o—(醚键)、c=c(碳碳双键)、—c≡c—(碳碳叁键)、—nh2(氨基)、

—nh—co—(肽键)、—no2(硝基)

19、常见有机物的通式：烷烃：cnh2n+2;烯烃与环烷烃：cnh2n;炔烃与二烯烃：cnh2n-2;苯的同系物：cnh2n-6;饱和一元卤代

烃：cnh2n+1x;饱和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh;苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh;醛：cnh2no或

cnh2n+1cho;酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh;酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1

20、检验酒精中是否含水：用无水cuso4——变蓝

21、发生加聚反应的：含c=c双键的有机物(如烯)

21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如ch3ch2br)

醇发生消去反应的条件：c—c—oh、卤代烃发生消去的条件：c—c—x

23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：c2h2、c6h6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

32、能与na2co3或nahco3溶液反应的有机物是：含有—cooh：如乙酸

33、能与na2co3反应而不能跟nahco3反应的有机物是：苯酚

34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);nano2(亚硝酸钠，工业用盐)

35、能与na反应产生h2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

40、通入过量的co2溶液变浑浊的是：c6h5ona溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与naoh溶液共热

(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸

46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入fecl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：na2so4、(nh4)2so4

49、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

俗名总结：

序号物质俗名序号物质俗名

1甲烷：沼气、天然气的主要成分11na2co3纯碱、苏打

2乙炔：电石气12nahco3小苏打

3乙醇：酒精13cuso4?5h2o胆矾、蓝矾

4丙三醇：甘油14sio2石英、硅石

5苯酚：石炭酸15cao生石灰

6甲醛：蚁醛16ca(oh)2熟石灰、消石灰

7乙酸：醋酸17caco3石灰石、大理石

8三氯甲烷：氯仿18na2sio3水溶液水玻璃

9nacl：食盐19kal(so4)2?12h2o明矾

10naoh：烧碱、火碱、苛性钠20co2固体干冰

实验部分：

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)

(2)、蒸馏

(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有：ks5u.com

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与naoh溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应：

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

2.kmno4酸性溶液的褪色;

篇2

中图分类号：G728

文献标识码：A

1 计算机应用基础课程的必要性

当今社会快速发展，而迅速发展的现代化信息为科学技术的高速发展奠定了基础，所以，计算机已然成为现在的重要的必备工具。

计算机应用基础课程对培养学生的思维能力、创新素质、科学精神以及利用计算机技术获取、加工、表达与交流信息的能力，为以后的专门化学习，具有重要的作用。

就目前来说，计算机应用基础课程是电大教育教学中的必修课，非计算机专业的大学生们在毕业前必须拿到计算机等级证书，这对就业有一定的帮助。电大的毕业生相对于本科生，本来在就业上就处于劣势，如果在计算机实际能力的应用上没有优势，那么在就业问题上就必然面临更多麻烦。所以，电大对计算机应用基础这门课程应该比对别的课程更加着力。

2 计算机职业生活化实践中存在的问题

2.1 教育模式缺乏创新

教学模式改革的核心是建构一个在开放教育环境下的高效率的学习方式，最根本的目的是满足学习者的需求。它是一个系统工程，需要有与之相配套的管理模式、学习支持服务、监督监控机制等来支撑。

电大开办的初期，在教学上基本是搬用普通高校的教材，录像课的讲授是“黑板加人头、像”的黑板搬家；录音课的讲授也是“照本宣科”式课堂讲授的机械模拟。电大的计算机应用教育创新缺乏，即使有些学校都开始开展职业化的生活化实践活动，但仅仅是呆板的形式化，没有真正让学生增加实践经验，也没有让毕业生满足未来岗位的需求。

2.2 产品教学存在误区

计算机技术是当今科技界成长最快的技术之一，技术淘汰非常快，新硬件设施和软件不断推陈出新。我们可以常常听到学生的抱怨：“为什么学校的电脑不是Vista操作系统，不是2007版本的Office办公软件？”“现在学的软件，社会上已经淘汰不用，社会上用的软件学校都不教。”从技术层面看，学生的抱怨有一定道理，但是根据目前状况，教学内容不可能在今后一段时间内有较大改变。计算机应用基础课程的教育教学方式方法，应该逐渐从产品教学中走出，因为软件教学仅仅是培养技能和素质的载体，教师传授知识最重要的，是培养学生的素质、技能以及对课程知识强烈的求知欲望。从内容看，计算机应用基础课程的主要内容包括计算机基础知识、Windows操作系统、Word文字处理软件、Excel电子表格软件、Powerpoint演示文稿和网络基础及Internet应用。

现今的电大一般把学生的实践内容分成两个环节，第一部分是在校的实践环节，是由教师制定的实践活动。第二部分是毕业生的实习阶段。在实习期间，用人单位一般会从自身的利益出发，把实习生当作廉价的劳动力，这样一来，学生不但不能得到好的锻炼，也很难达到实习的目的。

2.3 职业资格认定与实际能力脱钩

现在的职业资格认定证书很大程度上已经与现实的能力相脱节。考取证书主要是为了获得某项职位和职业发展，所以考取何种证书要根据自己长期的职业发展规划而定的。但是很多考生因为缺乏长期的职业发展规划，同时也缺乏对各种职业资格考试的性质和职业资格证书的作用的了解，从而导致盲目报考各种证书，花费了大量的精力和时间，但是对自身的发展并没有太大的作用。

我国的各种职（执）业资格考试是由不同部门组织的，所以各种职（执）业资格证书的性质、作用和使用范围是不同的，如有些职业资格证书是职称，有些证书是执业资格证书，所以考生在报考前了解该证书的考试性质等内容是很重要的，不然花了很多时间和精力，却发现考到的证书含金量并不高。

3 实践策略

3.1 转变教学观念

当今已是“知识爆炸”的时代，现代信息科学与技术迅猛发展，人们的生活、工作方式也都发生了翻天覆地的变化，新知识、新技能、新领域的不断涌现，使得大家必须不间断地进行学习，而快节奏的现代生活又使人们将远程教育作为终身学习的首要选择对象。现在，一个人的学习能力充分表现了他的社会生存能力。因此，只有转变了传统的教育观念，将灌输式的教学方式改变成帮助学生学会自学的方式，才能让学生参加工作后，顺利掌握用人单位所需要的应用能力。所以，一定要改变以理论知识内容为主的教育教学思想模式，变成以实践能力为主，理论知识为辅的教学理念。

3.2 建立独立的教学实践模式

教学实践模式转换是电大“人才培养模式改革”研究项目中的一个非常重要的内容，它牵涉到教育理念的变革，决定着人才培养能否成为关键问题。计算机和其他学科不同，它是一门逐渐推陈出新的学问，这就表明在电大计算机实践课教学中，必须不断加入鲜活的内容。尽可能减少演示性的展示、实验性的展示，多增加一些与用人单位所需要的能力实践内容，从而有针对性地让电大学生素质达到社会的要求。

3.3 完善考试方式和手段

计算机应用基础课是由实践性、操作性所决定的，是以实践动手为基础的。因此，在大力提倡素质教育的今天，考试已经不是教学的目的，课程要求只是一个教学底线，学生能力的提高才是根本。辅导老师必须通过典型例子强化一般性问题。同时，也为了避免学生中大量存在“平时不学习，考试搞突击”现象的发生，我们辅导老师十分注重对学生平时的考核。一般采用任务驱动的形式，结合所学知识点，定期给学生适当安排一个综合的作业任务。

3.4 调动学生自主性学习积极性

新的教育教学模式意味着，从传统僵化转向现代和开放，最终落脚点还在于服务学生、带动学生自主性学习。此种模式是学生在知道学习任务的前提下，自觉、积极地进行学习，完全体现学生学习的主体性，强调发挥学生的主观能动性。教育教学模式的转变一定要以学生自主性学习为出发点，调动学生自主学习的积极性。

3.5 提高教师的自身修养

当今社会是一个全民浮燥的社会，作为一位老师要保持一个良好的心态，不断地研究和提高自身的教学水平，要懂得关心和爱护每一个学生，也许教师的一句句鼓励教诲就是一个个学生不断进步的源泉，并且教师应积极进行探索，使传统僵化的以“课堂、教师为中心”的教育教学模式转变为“导学，以学生为中心”的教育教学模式的方法和途径。

4 结语

计算机应用基础课程教学职业生活化实践，作为电大教育教学中的关键环节，对毕业生的就业创业起着非常重要的作用。只有加强实践课程、努力完善实践步骤、改革创新实践内容、解决实践活动中遇到的问题，才能更好地培养出适应社会需求的计算机方面杰出人才。

参考文献

[1]　文纪斌.高职院校计算机实践教学改革的思考[J].职教探索与研究,2008(4).

篇3

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食盐——NaCl

⑤火碱、烧碱、苛性钠——

NaOH

⑥纯碱、苏打——Na2CO3

⑦小苏打——

NaHCO3

⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3

⑨赤铁矿——

Fe3O4

⑩金刚石、石墨——

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然气（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3

、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、铁粉

白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

黄色的固体——

蓝色的固体——CuSO45H2O

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

三、常见气体

（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

、红色固体：铜，

氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）

、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，

干冰，金刚石

、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

、黑色固体：铁粉，木炭，

氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（

碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，

氯化铜溶液，

硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，

氯化亚铁溶液，

硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，

氯化铁溶液，硝酸铁溶液

、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

（三）

、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

常见沉淀及颜色

红褐色絮状沉淀----Fe(OH)

浅绿色沉淀-----Fe(OH)

蓝色絮状沉淀----Cu(OH)

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

的白色沉淀,CaCO

、BaCO3

是溶于HNO

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

初中化学推断题常用“题眼”归纳

溶液颜色

蓝色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

浅绿色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含Fe2+

的溶液

黄色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含Fe3+

溶液

紫红色：KMnO4

溶液

火焰颜色

淡蓝色：

H2、S（空气中）

蓝色：CO、CH4

蓝紫色：S（氧气中）

常见气体

无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性气味：SO2、NH3、HCl

常见固体

黄色：硫磺（

S）

暗紫色：高锰酸钾（

KMnO4）、碘（

I2）

绿色：Cu2(OH)2CO3

（铜绿）

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)

、红磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

元素之最

1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（

O）

2．地壳中含量最多的金属元素是铝（

Al）

3．人体中含量最多的金属元素是钙（

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使带火星木条复燃的气体是O2

2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，

但通入CO2

后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH4

4．天然最硬的物质是金刚石（

C）

5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4

6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO

8．常用的食品脱氧剂是Fe

粉

9．与酸反应有CO2

产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3

）

10．与碱反应（研磨）有NH3

产生的物质是铵盐（铵态氮肥）

11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3

（碳铵）

一些常用物质的相对分子质量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物质的俗称

NaOH-

烧碱、火碱、苛性钠；

Na2CO3-

纯碱、苏打；

NaHCO3-

小苏打；

Hg-水银；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼气、瓦斯、天然气；

C2H5OH-

酒精

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、碱石灰等

③

除HCl

气体可用：

AgNO3

溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

还原CuO、Fe2O3

之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

点燃烧掉；

SO2、NO2

用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②

沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3

NaHCO3

冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl，盐酸酸雾）

（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等

除HCl

气体的试剂：

AgNO3

溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固体）、KOH

溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl

气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO

的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入澄清石灰水。现

象：黑色CuO

变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2

的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入盛有无水CuSO4

中。现象：黑色CuO

变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2

的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

点燃

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2

2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

点燃

S+O2

SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

点燃

刺激性气味的气体。

点燃

C+O2

CO2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

点燃

2C+O2=

2CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

点燃

4P+5O2=

2P2O5

现象:：生成白烟

点燃

3Fe+2O2

Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

MnO2

2H2+O2

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2

2H2O+O2

现象：溶液里冒出大量的气泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3

2KCl+3O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

点燃

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

现象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

H2+CuO

Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

点燃

跟碳有关的化学方程式：

点燃

C+O2

CO2(

氧气充足的情况下)

现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

高温

2C+O2

2CO(

氧气不充足的情况下)

现象：不明显高温

高温

C+2CuO

2Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

高温

CO2+C

2CO

现象：黑色固体逐渐减少

点燃

3C+2H2O

CH4+2CO

现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

点燃

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2

CO2

现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2

CaCO3

+H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2

现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)

CaCO3

+CO2+H2O

现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可为KOH

）

现象：不明显

CaCO3

CaO+CO2

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

高温

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO

Fe+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变

高温

浑浊的气体生成

CuO+CO

Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(

也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O

现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

现象：

百色固体溶解，

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

现象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

现象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的

换成K

是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na

换成K是一样的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的

换成K

是一样的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

现象：无明显现象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

高温

铜：

高温

CuSO4(5H2O)

CuSO4+5H2O

现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO

Cu+CO2

现象：

固体由黑色逐渐变成红色，

同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO

Cu+H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

+2NaCl

现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(

浓)=AgNO3+NO2

+H2O

现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(

浓)=CuSO4+SO2

+2H2O

现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe=3FeCl2

现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(

过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一．

物质与氧气的反应：

点燃

（

1）单质与氧气的反应：

点燃

镁在空气中燃烧：

2Mg

2MgO

点燃

铁在氧气中燃烧：

3Fe

2O2

Fe3O4

点燃

铜在空气中受热：

2Cu

2CuO

点燃

铝在空气中燃烧：

4Al

3O2

2Al2O3

点燃

氢气中空气中燃烧：

2H2

2H2O

点燃

红磷在空气中燃烧：

5O2

2P2O5

点燃

硫粉在空气中燃烧：

SO2

点燃

碳在氧气中充分燃烧：

CO2

碳在氧气中不充分燃烧：

2CO

点燃

（2）化合物与氧气的反应：

点燃

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO

2CO2

点燃

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4

2O2

CO2

2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

通电

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2+

MnO2

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

：

2KClO3

2KCl

3O2

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4

MnO2

高温

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3

H2O

CO2

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO

CO2

加热

三．几个氧化还原反应：

高温

19.氢气还原氧化铜：

CuO

H2O

高温

20.木炭还原氧化铜：

C+

2CuO

2Cu

CO2

高温

21.焦炭还原氧化铁：

3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

加热

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+

Fe3O4

3Fe

2CO2

高温

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+

CuO

CO2

高温

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+

Fe2O3

2Fe

3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+

Fe3O4

3Fe

4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质

酸

--------

盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

27.铁和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

28.镁和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

29.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

+3H2

30.锌和稀盐酸Zn

2HCl

ZnCl2

31.铁和稀盐酸Fe

2HCl

FeCl2

32.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

MgCl2

33.铝和稀盐酸2Al

6HCl=2AlCl3

3H2

（2）金属单质

盐（溶液）

-------

另一种金属

另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

CuSO4

FeSO4

35.锌和硫酸铜溶液反应：

CuSO4

ZnSO4

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

（

3）碱性氧化物

+酸

--------

盐

+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3

6HCl

2FeCl3

3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO

2HCl

CuCl2

H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO

H2SO4

MgSO4

H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO

2HCl

CaCl2

H2O

（

4）酸性氧化物

+碱

--------

盐

水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（

5）酸

碱

--------

盐

水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl

NaOH

NaCl

+H2O

49.

盐酸和氢氧化钾反应：

HCl

KOH

KCl

+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl

Cu(OH)2

CuCl2

2H2O

51.

盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

52.

盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl

Fe(OH)3

FeCl3

3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4

2KOH

K2SO4

2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4

Cu(OH)2

CuSO4

2H2O

57.

硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

6H2O

58.

硝酸和烧碱反应：

HNO3+

NaOH

NaNO3

+H2O

（

6）酸

盐

--------

另一种酸

+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

2HCl

=MgCl2

H2O

CO2

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl

AgNO3

AgCl

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3

H2SO4

Na2SO4

H2O

CO2

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

（

7）碱

盐

--------

另一种碱

另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH

CuSO4

Cu(OH)2

Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH

FeCl3

Fe(OH)3

3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH

MgCl2

Mg(OH)2

2NaCl

68.

氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH

CuCl2

Cu(OH)2

2NaCl

69.

氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3

2NaOH

（

8）盐

盐

-----

两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

H2O

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

H2O

Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：

Na2O

H2O

2NaOH

加热

75．三氧化硫溶于水：

SO3

H2O

H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4

5H2O

篇4

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【辅导科目】语文数学英语物理化学生物政治历史地理奥数小升初中高考

【热门辅导】

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随着世界电子信息产业的快速发展，作为电子信息产业基础的电子元器件产业发展也异常迅速。近年来我国电子工业持续高速增长，这对我们学习电子技术的中职学生提出了更高的要求。《电子工艺基础与实训》是电子专业的基础课程，如何才能让中职学生学好这门课程并为以后的学习打下坚实的基础，值得电子专业的教师去深思。本文就中职《电子工艺基础与实训》课程理实一体化教学的相关问题进行探讨。

一、中职学生的特点和学习现状

目前，我校的中职学生生源质量逐年下降，他们大部分是无法升入高中学习，有些甚至连初中都没有毕业就来中职学校学习的。他们具有基础差，无心向学，贪玩好动，自制力薄弱，没有上进心，个性张扬，叛逆和浮躁等特点，个别学生还有抽烟喝酒，谈恋爱或打架斗殴等不良行为。这些特点导致他们学习热情不高，甚至认为学不学无所谓。由于学习目标不明确，所以他们没有良好的学习习惯，不愿学、也不好学，学习效率很低，文化基础薄弱，导致学习成绩很差，这对学习电子理论知识非常不利。尽管他们是应试教育下的失败者。但同时，他们的智力素质并不低，形象思维比较发达，对于经验性、策略性知识和能力能较快掌握，兴趣广泛，具有较强的参与意识和动手能力，对新事物，新观念容易接受，适应能力强。所以，他们学习电子工艺基础知识非常容易上手。他们大多不是不爱学习，而是不爱读书，不喜欢传统的教学模式。因此，在电子专业教学中应注重发掘中职学生的潜力，因材施教，培养他们的形象思维能力和动手操作能力，让他们在实践操作中快乐学习，从而掌握电子基础知识和操作技能。

二、中职《电子工艺基础与实训》理实一体化教学模式的现实意义

自十七世纪捷克著名教育家夸美纽斯提出班级授课制以来，课堂教学一直是各国各类学校的主要教学组织形式。中职《电子工艺基础与实训》课程如果在专业教学上沿用传统的教学模式：分专业基础课、专业理论课和专业实践课，这无疑不适合目前的中职学生，不仅加大了学生对专业理论学习的困难，而且会使理论与实践脱节，无法有效地对中职学生进行操作技能的培养。所以，中职《电子工艺基础与实训》应以提高学生的操作技能和职业能力，发展学生的个性为本位。在内容的选取上要以适用为主，尽量避免枯燥的理论。只有这样，才能激发学生的兴趣，培养学生的操作技能。同时，本课程是学生学习电子专业课的必备知识和技能，只有学好本门课程才有利于后续电子专业课程的学习。显而易见，中职《电子工艺基础与实训》适合采用理实一体化的教学模式来提升教学质量，这一新的教学模式也是职业学校教学改革的重点。

三、中职《电子工艺基础与实训》理实一体化教学模式的开展

所谓理实一体化教学是指在同一空间和时间同步进行的教学，理论和实践交替进行，直观和抽象交错出现，没有固定的先实后理或先理后实顺序，而是理中有实，实中有理。理实一体化教学具有三个特性：①空间和时间的同一性；②认识过程的同步性；③认识形式的交错性。理实一体化教学强调充分发挥教师的主导作用，大胆突破以往理论教学与实践教学脱节的现象，将其紧密结合起来，全程构建素质和技能培养构架，注重培养学生的动手能力，丰富课堂教学环节，能激发学生主动学习的兴趣和激情，收到较好的教学效果。理实一体化教学模式不仅仅是理论与实践教学内容的一体化，也是教师在知识、技能、教学能力上的一体化，同时，还包含教学场所的一体化。因此它绝不是理论教学和实践教学在形式上的简单组合，而是从学生技能技巧形成的认知规律出发，实现理论与实践的有机结合。

中职《电子工艺基础与实训》是电子技术应用专业的基础学科，也是核心课程。它具有以下特点：知识点多，抽象且难以理解，操作技术要求高，实践性强等。在教学中为贯彻精讲多做、边讲边做、边做边讲的教学方法，本课程开展理实一体化教学的措施如下：

1.充分利用多媒体实验室开展《电子工艺基础与实训》理实一体化教学模式，确保了理实一体化教学模式中强调的空间和时间的同一性

我校为实现理实一体化模式的教学改革，在各个功能实验室安装了便于教学用的多媒体投影仪，并在电子工艺实训室中划分出理论教学区和实训操作区。老师可以根据教学内容先在教学区进行理论教学，然后马上到实训操作区进行分组操作；也可以先布置学生在实训操作区完成实验后，再集中到理论教学区进行讲解分析。整个《电子工艺基础与实训》课都在多媒体实验室完成教学，老师可以边讲边做，学生也可以边做边学，将所学理论与实践完全融合起来。这种为用而学，学以致用的教学方式让教与学有了更强的针对性，能较好地实现让学生知其然、知其所以然的能力培养，即让学生在操作过程中学会如何用专业知识去分析问题、解决问题。真正做到“做中学，学中做，学以致用”。

2.根据《电子工艺基础与实训》遵循“以能力为本位”的教学指导思想，设计项目式或任务式教学法，确保了理实一体化教学模式中强调的认识过程的同步性

电子理论知识的讲授以“必需、够用”为原则，强调“实用、适度”，电子技能训练则强调创新能力。在教学方法上，以技能训练为中心，配合相关的电子理论知识构成项目教学模块，并由一位教师同时担任理论教学和实习指导，从而保证二者同步进行。理论指导实践，而实践操作又加深对理论知识的理解，使知识与技能掌握更加牢固。例如设计项目教学：“光控电子鸟的制作”，本项目具有趣味性和新颖性，容易吸引中职学生的好奇心，激发学生的学习兴趣。该项目下有几个任务：元器件的识别与检测，电子线路的安装与测试……等，学生通过逐个任务的完成才能成功地制造出光控电子鸟。在整个制作过程中，许多学生会碰到这样或那样的问题，教师就要引导学生在操作过程中学会如何用专业知识去分析问题、解决问题。学生有计划地按照教师确定的课题项目和学习要求进行专门的技能训练，在训练中让其知其然。教师将学生实践中出现的问题或困惑，用专业理论知识来加以解释，使学生知其所以然，从而实现理论与实践的有机结合。

3.保持《电子工艺基础与实训》教学的趣味性，确保了理实一体化教学模式中强调的认识形式的交错性

爱因斯坦说过：“兴趣是最好的老师”。它可激发人的创造热情、好奇心和求知欲。古人也说：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”。从教这门课程开始，笔者就想尽千方百计地保持这门课程的趣味性和可操作性，这是中职学生积极主动学习的动力源泉，它使学生变被动学习为主动学习和创造性地进行学习。由于实践操作的趣味性可促进枯燥理论的学习，理论知识的提升又增加了实践操作的趣味性，如此交错反复，学生在学中求乐、在乐中求学中快速成长。

当学生把学习看作有趣的事的时候，学习就不仅仅在教室里或实验室里了，也不只停留在书本上了。一般笔者会要求每个学电子专业的学生买万用表和电烙铁等常用的工具。把在多功能实验室中学到的电子知识运用到家里和生活中去。如在学过二极管和整流电路之后，有学生会修理家里坏掉的手机充电器了；有些学生就会修电饭煲等家用电器。遇到不会修的，学生就会跑来问老师或翻找书本查找答案。此时，课室不仅仅在学校，已经延伸到家里和社会上了。实践维修中的成功经验促使学生对理论知识的追求，而理论知识的提升又促进了学生技能的发展，如此反复交错，促进了学生的全面发展。

中职《电子工艺基础与实训》开展理实一体化教学模式，合理设计教学模块，以循序渐进为原则，由浅入深，突出学生的主体地位，加强师生互动和学生之间的交流。将知识传授、技能训练和能力培养融于一体并进行有机组合，在学生知识、技能和能力的迁移方面充分显示了其科学性。同时，也充分体现了职业教育的特色，注重培养学生的创新精神和综合能力，使培养的学生既具有一定的理论基础，又具有较强的操作技能。

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中图分类号：G4 文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.10.076

在高职院校的机电一体化专业教学中，实验教学不容小觑，其不仅有助于推动学生将知识由理论层面转为实践层面，还能提升他们综合运用所学知识的能力。由于机电一体化专业的课程设置中包含许多不同实践性较强的学科，因此其不仅要求学生掌握理论知识，还要求学生拥有实际动手操作的能力。想要实现这样的教学目标，必须依靠系统的综合性实验。下面作者将结合自己的教学实践，分析高职院校进行机电一体化专业实验教学的最佳模式，希望能够为培养学生的实际动手能力与创新能力提供一定的帮助。

一、开展机电一体化专业实验教学的意义

全球经济一体化进程的推进，使得企业之间的竞争越来越激烈，想要在这样的市场中生存下去，企业只有依靠不断的进行产品以及技术的创新，这样就会需要大批机电一体化方面的专业人才。所以，不但拥有扎实的理论功底，同时拥有较强实际动手操作能力的高职院校毕业生自然会得到企业的青睐。

当前，很多高职院校都已经建立起了基本的实验设施以及场所，不过实验却往往限制在演示以及参观的层面上，学生可以亲自动手操作、亲身体验的机会不是很多，就更谈不上创新设计的实验了，这直接导致了学生空有理论知识，而动手能力、现场应变能力、解决问题的能力却很低。借助建立不同机电设备以及系统的功能模块来开展实验教学，能够有效训练学生的动手能力、独立思维能力以及创新能力，从而为社会培养更多的优秀机电领域技能型人才。

二、完善实验教学的方法

随着科技的飞速进步，机电一体化技术已经取得了惊人的发展，变得越来越复杂、越来越智能化、越来越人性化了。今天的机电一体化技术，完美融合了机械原理以及微电子技术。从某种角度上来说，机电一体化技术下的产品，都普遍具有以下两个特点：首先，其一定是机械制造的产品；其次，其生产的过程应用了电子技术，让产品具有更高的可控性。机电一体化系统是一个拥有高效运作流程的封闭体系，包括多种基本元素，各类元素之间分工合作、彼此衔接，进而实现系统的预设功能。当前，综合性的实验方法已经开始引起了人们的高度重视，并且对生产与制造产生了巨大的影响，该方法令很多技术又焕发了全新的活力。基于高职院校机电一体化专业所学的技术具有很高综合性以及很强实践性的特点，作者认为我们可以通过下列途径来完善机电一体化专业的实验教学。

1.科学安排实验流程。

实验应该紧紧以机电一体化专业各学科的重点以及难点为中心，从单一至融合，从容易至困难；实训则需要按照实训室的情况来安排，教学规划中需要清晰列明不同阶段学生应该做哪些训练、如何进行、完成哪些目标、最后达到何种技术程度等，并以此为依据合理设置可以进行量化的实训内容。另外，还需要设计一些和专业课程紧密相关的、具有代表性的实验项目，让学生建立起自己掌握的理论知识应该如何在机电一体化系统里实际应用的初步认知，从而为后续的综合系统设计做好铺垫。高职院校可以将实训项目划分为基础能力、专业能力以及综合运用能力三个模块，这种循序渐进的流程模式可以大幅提升实验教学的效率。

2.更新实验内容。

当前高职院校开展的实验中已经有很多不符合时展的要求了，像是微机原理对应的实验，还沿用着单片机系统，必须先以汇编语言写好后台程序，然后人工将其翻译为机器码，最后再重新输进单片机系统之中。这样的实验方式不但耗时很长，极易出错，而且还很难找出错误产生的原因：可能是后台程序的编码有问题；也可能是翻译成机器码的时候出错了；也可能是输进系统的时候出错了。学生如果进行这样的实验，还需要学习多种系统的操作指令，将其输进单片机系统之中。对于机电一体化专业的学生来说，电脑类的课程主要还是应该从应用层面入手。因此，高职院校应该淘汰该实验方式，把汇编语言不经任何处理的输进计算机，让计算机将其翻译为原始的机器码，之后再运行相应的程序。如果计算机在翻译的时候发现程序中存在错误，那么它就会给出错误提示，用户只要找出汇编程序中相应的错误并将其修改过来就可以了。这样自然能够大幅提升实验的效率，让学生可以在相同时间内做更多的实验，从而有效巩固自己在课堂中学到的知识，再也不用在无谓的找错以及改错上浪费时间了。

3.给学生实验设计的自由。

实验应该逐渐从教师演示转为学生设计。其实，由学习理论知识至实验设计，是学生由接收知识至应用知识的转变过程，此过程以任务驱动为导向。任务驱动倡导在应用的过程中学习，这和今天的教育关注现场以及案例教学的特性是非常吻合的。首先，教师按照教学要求设计并安排任务；之后，学生通过教师的引导，独立摸索并完成这些任务。对于实验来说，其终极目的就是要以现有的设备与装置为基础进行系统设计，让实验对象可以按照预先设定的方式正常运行，并且系统保持稳定；最后，评价任务的实际完成情况，并总结任务完成全过程的得失。通过实践，学生真正理解了专业中各学科的知识，并理清了这些知识之间的联系，从而提升了解决专业方面问题的能力，进而实现了实验教学的目标。该实验模式能够有效提升学生的自主学习能力、问题分析能力以及问题解决能力。

篇8

一、课程的定位由于笔者认为浙江省全国导游人员资格考试教材《导游文化基础知识》的命名能较好体现《导游基础知识》课程的定位，故以下皆以“导游文化基础知识”指全国导游人员资格考试中“导游基础知识”(全国部分)的课程和教材。

1．“知识”

这是对《导游文化基础知识》课程的功能性定位，明确这是一门知识性课程。“知识”与“技能”相对，《导游文化基础知识》与《导游业务》(上海市考试教材称为“导游服务规范与技能”)相对。我们常说导游是“杂家”，要求“上知天文地理，下知鸡毛蒜皮”，也就是说导游要广闻博识，要有丰富的知识。巧妇难为无米之炊，没有广博的知识，导游技能也就无从发挥，导游服务也就难以取得好的效果。

2．“导游”

这是对《导游文化基础知识》课程的职业性定位，明确这是一门导游的课程，也就是从导游的职业特点出发，明确导游“应知”的内容，基本框定导游的知识结构。

3．“文化”

这是对《导游文化基础知识》课程的范围定位，明确这是一门文化类课程。笔者认为“导游基础知识”的定位太宽，导游的“基础知识”涵盖了从政治到经济，从科学到军事，从游客的职业知识到国内外热点时事，“天文文／沈民权地理‘鸡毛蒜皮”，几乎都要了解，都要有针对性地准备。但是，作为课程，却不可能无所不包，“导游文化基础知识”不同于“鸡毛蒜皮”，突出了“天文地理”的部分，强调的是对未来导游人文素质的培养，这与大多数同样性质的教材内容涵盖相符。

4．“基础”

这是对《导游文化基础知识》课程的性质定位，明确这是一门基础性课程。对“基础”的理解，笔者认为要强调两点，一是“入门”，定位在“入门教材”，即职业资格准入标准，也就是初级导游员应该具备的基础知识；二是“基石”，导游由于工作性质的关系，必定是最能体现“终身学习”特点的。而这时候的“基石”很重要，万丈高楼平地起，它已经为导游员的职业成长搭建了文化知识的基本框架，起“索引”的作用，以便他们顺藤摸瓜地去学习和积累，为导游今后的提升打下坚实的基础。

二、课程的特点

《导游文化基础知识》课程的基本特点，可以用“面广点散”四个字来概括。“面广”是指导游文化知识的“包罗万象”，课程涵盖了历史、地理、民俗、建筑、园林、宗教、饮食等等，真正地体现出导游要“上知天文，下知地理”的要求。但是教材的篇幅毕竟有限，“面广”的特点同时必然带来“点散”的特点。以“中国历史”一章为例，篇幅较多的教材，如北京、浙江、上海、江苏、河南、山西，一般在1．8～3万字之间，而篇幅较少的教材，如广东、海南、江西等，就只有1～1．5万字了。其中的“中国历史发展脉络”，在陕西、广东、江西、海南等省市的教材中已经缩减为短短的一首《中国历史歌诀》，“中国古代思想文化科学技术重大成就”只是罗列式的“选介”。悠悠五千年的历史，要浓缩在l～3万字的篇幅里面，必然被压缩、抽干，呈现出来的只能是零散的、缺乏逻辑关联的“点”。其他章节也是这般情况。

《导游文化基础知识》课程“面广点散”的特点，给教学上带来很多难题，对学生和老师都是考验。学生没头绪，常常记了后面的，就忘了前面的；老师也没有头绪，常常以“划书(重点)”代替授课，以“做题”应付考试，或者以天南地北的闲聊代替严谨的课堂教学。

因而，我想在《导游文化基础知识》课程的教与学上，对广大教师和学生提出一些建议，希望对导游的培养与成长有所裨益。

三1、对老师教学的建议

1．反对灌输，不提倡“背书”导游知识犹如浩瀚海洋，需要我们日积月累，不断吸收和掌握；导游知识也是生动鲜活的，很多“知识点”的背后，都有有趣的故事。所以我们反对灌输式的教学方法，不提倡让学生背书。很多学生起先都对《导游文化基础知识》津津乐道，可是到后来却对它望而生畏，为什么?就是因为这种教学方法太枯燥、太死板了12．激发兴趣。讲究方法“授人以鱼，不如授人以渔”。导游知识是教不完的，学校的课时量有限，导游短期培训班的教学时间更少，笔者认为，在有限的教学时间，比起教会学生知识，激发学生的学习兴趣，教会他们学习的方法、培养他们学习的能力更为重要。

首先，要了解学生、研究学生，用学生喜欢的、能接受的方法教，激发学生的学习兴趣。我们知道导游员的讲解服务必须在研究游客、了解游客的基础上，才能做到目的性明确，针对性强。那么，在导游的教学培训中，教师就更应该自觉地站在学生——未来导游的角度和立场进行教学。

其次，要帮助学生寻找知识规律。“导游文化基础知识”既然有“面广点散”的特点，教师就一定要善于寻找一条“线”，从而完善“点线面”的关系。就像夏夜的满天繁星，如果我们用“线”串起，便能明确地指认这是“××星座”了，知识也就容易辨识和记忆了。

《导游文化基础知识》的教学，很多有经验的老师都有自己独到的方法，笔者推荐几种本人行之有效的方法和大家分享：(1)共建博客。笔者和学生一起建立了一个名为“未来导游俱乐部”的博客，在博客成员中，又分为“普通成员”“高级成员”“管理者”等几个级别，鼓励学生发贴和晋升。其中“旅游文化”一栏，要求学生从书本和网络中寻找一些知识。然而书本和网络的知识难免鱼龙混杂，教师就要引导学生学会辨析这些知识，从而更好地掌握它们。共建博客，也建立起师生间亦师亦友的关系，共同学习，教学相长，效果非常显著。

(2)学案导学。学案导学实质是以学案为载体、导学为手段的一种教学模式。导游文化知识量大，学生学得累，就特别需要教师的学法指导。而教师设计好学案，提示学习的路径，使得学习内容问题化，学法指导具体化，也有利于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习策略，养成良好的学习习惯，往往可以取得事半功倍的效果。

(3)情景教学。情境教学模式以其直观、形象的特点，可以大大提高教学效率。结合多媒体教学软件，景区网站虚拟游，以及众多的图片、视频资料，可以极大地改善《导游文化基础知识》课程的教学模式。不过教师切忌被大量影像资料牵着鼻子走，更不能在有限的教学时间内过分使用影像资料，而是应该有所选择、组合与提炼。

3．热爱传统，自觉传承

导游是“文化使者”，弘扬民族文化，实现伟大复兴，导游员实则担负着历史的责任。因而，教授《导游文化基础知识》的老师应当树立“以传播中华传统文化为己任”的意识，并且自觉践行之，使中华文明得以薪火相传。教师要把这种意识和精神传递给学生，促进学生对中华文化的热爱，激发其学习兴趣。

四、对学生学习的建议

1．导游成长，素质优先随着旅游内涵的不断拓展，文化旅游的不断深化，对导游素质的要求也越来越高。要让良好的内在素养支持外在形象，导游的整体形象才能立起来。导游必须多读书，通过“知识”特别是“文化知识”的学习，来提升导游的内涵，修炼涵养，做好文化使者。知识是优秀导游的“源头活水”，导游知识越丰富，就越能找到与游客共鸣的话题，越容易使游客作出“这个导游很有修养，很有文化”的评价。

2．活读书本，活用教材

导游要博览群书，更要活读书本、活用教材，千万不能迷信书本。由于受编著者水平与教材篇幅的限制，现行考试教材不可避免地有很多局限，学生死读死记的方法实在不可取。笔者认为，学生既然把教材当作入门之本，不妨以此为导游知识学习的线索和打开知识宝库的钥匙，顺藤摸瓜地学习。

3．掌握方法，事半功倍

导游的学习，靠勤奋，二靠方法。

篇9

1．“知识”

2．“导游”

3．“文化”

4．“基础”

二、课程的特点

因而，我想在《导游文化基础知识》课程的教与学上，对广大教师和学生提出一些建议，希望对导游的培养与成长有所裨益。

三1、对老师教学的建议

3．热爱传统，自觉传承

四、对学生学习的建议

2．活读书本，活用教材

3．掌握方法，事半功倍

导游的学习，靠勤奋，二靠方法。

篇10

一、学生角色与职业人的根本区别

（一）二者所承担的责任不同

从承担社会责任来看，高职毕业学生需要实现从“要”到“给”的转变。大学生在学校以学习、探索、掌握科学技术为主要任务，在行为上甚至可以试错，因为试错修正的过程也是成长的需要。但是，成为了职业人就要以特定的身份去履行自己的职责，要通过自己的能力为社会和他人服务，在纪律上必须学会服从组织、服从上级和与人合作，在岗位上不容试错，一旦犯错必须承担经济或社会责任。

（二）二者所拥有的权利不同

从所拥有的权利来看，毕业生实现从“索取”到“贡献”的转变。学生时代主要是接受外界的给予，依法接受教育并取得经济生活的保障或资助。而职业人则是要依法行使职权，运用自己的技能为社会或他人提供劳动服务，同时取得一定的报酬，否则你什么也“得”不到，无法生存。

（三）二者所面对的环境不同

从所面对的生活环境来看，大学生身处象牙塔般花园式的校园里，过的是“寝室―教室―运动场―图书馆―食堂”五点一线的简单而悠闲自得的生活，有浓厚的文化气息和亲切的人文关怀；而在职场将身处快速的生活节奏、紧张的工作环境、单一的活动空间，给自己增加了无形的工作压力和心理负担。

（四）二者所面对的人际关系不同

从所对的人际关系来看，在校主要是简单、单纯而真诚的同学关系、师生关系，如果与同学不能融洽相处，仍然可以保持自己的个性；如果你不喜欢那个老师，你可以不去听他的课。但身处职场将面对是是上下级关系、师徒关系和同事关系，必须要处理好这些关系，否则就会被出局，这此关系的处理相对于学校复杂的多，毕业生面要长时间的适应。

（五）二者面对的文化氛围不同

从不同的文化氛围来看，校园文化和企业文化的最大的区别就是严谨。校园文化崇尚个性，注重对学生进行有针对性的个性化培养，而职场对职业人的要求却是规范、严谨、统一。大学生可弹性安排学习时间，有较长的节假休息日，少许逃课以说服教育为主，以知识为导向，在学术上鼓励多元观点，师生可以相互讨论甚至争论；但作为职业人必须按照规定上下班时间，节假日很少，工作任务急又重；老板一切以经济利益为导向，多数老板比较独断，对讨论并不感兴趣。

为此，高职实习生只有充分的认识学生角色与职业角色的根本区别，正视步入职场后的角色转变，才能使自己尽快适应社会，谋求快速的发展。

二、大学生完成职业人角色转化的建议

大学毕业生初入职场，面对角色差别和环境诸多的不适应，必须端正认识，转变观念，改良行为，充分挖掘自身的潜力，尽快适应角色转变。通过对实习生访谈总结出如下建议。

（一）要善于建立和谐的人际关系

走上工作岗位后，人际交往能力的发挥是适应环境的关键。在职场中有三种人际关系是必然要产生而且要处理好的，那就是上下级关系、“师徒”关系和同事关系。所谓“上下级关系”处理方面，要在领导者面关尽量展现自己两个方面的优点：一个方面是要让领导感沉自己“好用”，就是服从领导安排，工作中不斤斤计较，撵轻怕重，能按时、按质、按量完成工作任务。另一方面就是要让领导感觉自己“能用”，就是能迅速理解领导的意图，在工作中充分发挥自己的主动性和创造性，完成的工作质量超出领导的预期。所谓“师徒”关系处理方面，要尽量向师傅展现自己两个方面的能力：一个方面是要让师傅认为自己“好教”，就是服从安排，虚心好学，主动干重活、脏活和累活，表现出自己的实干和谦逊。另一方面就是让师傅感觉自己“能教”，就是要表现出对长辈的尊敬和对新技能的心领神会，能更出色的完成任务，且不“抢功”，尽力体现师傅的价值。所谓“同事关系”，要尽可能在同事面前展示自己两个方面的特点：一是让你的同事觉得你“好交”，就是让你的同事觉得你待人诚恳，为人朴实，与人为善。另一方面，让你的同事觉得你“能交”，就是让你的同事觉得你诚实守信，是一个值得托付和信任的人，与你合作共事感到非常的愉快。

（二）要守时担当，尽快适应企业管理

实习生在实践期间要准时上班，最好每天要提前五分钟以上的时间到达工作场所，以做好一天的工作准备，全身心地投入工作，在这个期间最忌讳的事就是姗姗来迟。遵守时间是用人单位考察一个人很重要的部分，因为他与你的承诺有关系，当你找到一个职位实习的岗位并决定前去工作，在报到的那一刻起你就已经承诺了要“遵守劳动纪律”，尽管没有人要求你在这个方面签署任何协议，但事实上你已经做出了承诺，那就是“我一定会按照一个职业人要求我自己，完成岗位要求的工作”，“准时上班”是其中重要的一项。而提前一些时间到工作场所可以让你更从容地处理一些需要准备的事情，从容地迎接你的同事，愉快地开始一天的工作。同时，还需要深入了解工作单位的其他纪律要求，你的岗位职责、办公室其他同事的工作内容及个人风格等方面的事情，以便尽快融入这个新的集体。

（三）要爱岗敬业，善于从小事做起

曾有几位知名的企业HR说过：“职场不可能人人都是精英，我们需要的是大量敬业忠实，善于从细节做事的员工”。“真诚地关心工作环境的每一个人，愿意为每一位同事创造一个清洁、和谐的工作环境和人际环境”是每一个人的愿望，但是，在现实生活中意愿和行动常常是两码事，很少有人能够真正做得到。作为实习学生，你会发现不会有人要求你一定这样做，但是，你会发现你做到和没有做到是不一样的。在办公室中从小事情做起，很多时候要从倒水、扫地之类的小事情做起。你会发现，一个懂得关爱别人、愿意付出的人会受到别人的尊重和欢迎。无论你做什么都是在用行动告诉别人你是一个怎样的人，你想别人如何评价你，就将这种想法变成目标并落实到行动中，从小事做起，尽你自己的最大努力完成你的工作，你会得到不一样的回馈和收获。

（四）要获得成长，主动寻求帮助

即使是一个成熟的职业人也会在工作中遇到困难，作为实习生在工作中遇到困难再正常不过的事，一个人的成长也是在不断面对困难，战胜困难的过程中完成的。我们提但是大家要独立处理问题和完成工作，但是，实习过程中需要注意的是在遇到困难时不要为了显示自己的独立而耽误工作，在我们独立工作完不成工作任务的时候，要寻求有效地帮助，以提高工作效率。我们会发现在这个时候有的人会怕别人说“我”笨而不敢求助于人，结果严重地影响的整体工作的进度和自己工作质量，所以随时寻求帮助，顺利完成任务，在完成任务的过程中学习和成长自己是大学生职位实践过程中自我成长的重要任务。

（五）尊重每一个人，不参与办公室政治

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