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高中化学必修知识点模板(10篇)
时间：2022-06-25 20:06:35
导言：作为写作爱好者，不可错过为您精心挑选的10篇高中化学必修知识点，它们将为您的写作提供全新的视角，我们衷心期待您的阅读，并希望这些内容能为您提供灵感和参考。
篇1
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;
浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤：
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：
(1)Na2CO3在BaCl2之后;
(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：
①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
高中化学必修一知识2化学计量在实验中的应用
1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)
C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
①质量分数W
②物质的量浓度C
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)
已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液)W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制的步骤：
①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)
②称取(或量取)
③溶解(静置冷却)
④转移
⑤洗涤
⑥定容
⑦摇匀。
(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。
(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
注意事项：
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
高中化学必修一知识31、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：
(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“ ”“”“”是否应用恰当。
4、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有OH-。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
高中化学必修一知识4一、钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)
加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(注意配平)
实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;
熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2(反应剧烈)
离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2O(结晶)Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
二、铝 Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
( 2Al+6H+=2Al3++3H2 )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
三、铁
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。
(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (Fe+2H+=Fe2++H2)
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
第二节 几种重要的金属化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氢氧化物
1、氢氧化铝
Al(OH)3
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+)
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)
①都能与酸反应生成盐和水：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀灰绿色红褐色)
③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
三、盐
1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：
①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：
2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律)
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )(制印刷电路板的反应原理)
亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )
②Fe3+离子的检验：
a.溶液呈黄色;
b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;
c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检验：
a.溶液呈浅绿色;
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;
c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
高中化学必修一知识5二氧化硅(SiO2)：
(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3
(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸(H2SiO3)：
(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
(2)化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3
(3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
4、硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(有白色沉淀生成)
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2
篇2
普通高中教育是与义务教育相衔接的较高层次的基础教育，高中一年级是连接的重要阶段，全日制普通高级中学的化学教学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的化学教育。
但有一个特别值得我们注意的问题是，现实的教育教学中往往会出现这样的情形，经过中考选拔上来的优秀学生中，初中化学成绩很好，高中入学时化学单科成绩很高，然而经过高一一年时间的学习，许多高一学生化学学习缺乏后劲，成绩下滑很快，出现明显的两极分化，有的学生甚至高一第一学期化学学习就出现了掉队现象。造成这种现象有多种因素。
高中化学教学内容遵循认识规律，按照物质之间的内在联系，由浅入深、由感性到理性的顺序编排。基本概念和基本原理与元素化合物知识穿插编排，使理论教学在一定元素化合物知识的基础上进行，同时也使元素化合物知识能在理论指导下进行教学。
笔者对人教版高中《化学1》、《化学2》（必修）两本教材及其配套教师教学用书进行了分析研究，并且从基本概念和基本原理、元素化合物、化学实验、化学计算及有机化学五个角度将知识难点进行了归纳和分析。
一、基本概念和基本原理
高中《化学1》（必修）
二、元素化合物
高中《化学1》（必修）
三、化学实验
高中《化学1》（必修）
四、化学计算
高中《化学1》（必修）
交流中发现，许多高中教师反映初中使用课改实验教科书的高一学生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识要求差距较大，高中化学教学十分困难。高一学生也普遍反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。
通过表格我们不能发现高中化学学科内容、知识体系的特点。难点多、难度大、概念抽象难理解，例如基本概念知识；知识体系的逻辑性、系统性强、对思维能力的要求高，例如基本原理知识；内容多、知识点多且还有些零散，例如元素化合物知识。有教学经历的教师都能体会，表格中所列出的一些知识难点往往都是学生学习中的分化点。
笔者作为中学教师，有着初中和高中两个学段的化学教学实践经历，针对以上知识点结合自己的教学经历提一些思考和建议。
新课程理念下的高中化学（必修）教学要做到：严格按照课程标准，对新知识点的教学要准确定位，找准教学的起点和落点。
第一，立足起点，准确定位。教师在教学前应对本知识点进行思考，分析高一学生学习该知识点需具备的知识储备，同时要熟悉九年级化学的知识结构体系，这样教学就能做到有的放矢。教学中该复习应复习，该补充应适当补充，使知识具有连贯性、系统性，避免学生的基础知识不健全，教学跨度太大，学习产生分化。例如，在进行强弱电解质教学时，就必须将九年级化学中没系统介绍过的电离、电离方程式的书写等内容进行补充，否则教学很难顺利进行。
第二，准确定位，找准落点。教师教学中又必须找准落点，对一些知识点不能过度地拔高要求，加深内容。要按照课程标准，该讲解到什么程度就什么程度。例如，把必修课中的氧化还原反应、原电池原理、常见的有机物等，讲的过深过难，超出了课标要求范围，学生接受不了，反而可能打击学生的学习积极性。有些教师受旧版本教材的影响，对新课程理念掌握不够，对新教材整体性把握不够，教学中常常出现超前现象，如进行“化学反应速率和限度”的教学时，把化学平衡移动原理都讲完了，然而学生没这方面的知识基础，仅是死记硬背老师讲的，对知识体系模模糊糊，结果适得其反。其实，这些内容到选修模块中进行教学，学生完全可以正常接受。甚至还有些教师进行一贯地应试教育，教学中依然坚持“一步到高考”的教学原则，对教学内容深度的把握和例题、习题的选择都是一步到位，由于多数题目综合性强且超前过难，多数学生做错或不会做，即使老师费劲讲解，学生仍稀里糊涂，这种教学显然违背了基本的教学规律。
第三，把握好教学进度。明确把握适当的教学进度，是提高教学目标准确性的根本保证，因此，我们要努力做到不超标、不贪多、不超前、不过难；要按照课程标准重基础。紧扣新课程理念，多让学生体验成功的喜悦，激发学习化学的兴趣，实现学生学习的可持续发展。
参考文献
[1] 人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心﹒普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）[M]. 北京：人民教育出版社，2007
[2] 人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心﹒ 普通高中课程标准实验教科书·化学2（必修）[M]. 北京：人民教育出版社，2007
[3] 中华人民共和国教育部﹒普通高中化学课程标准（实验）[S]. 北京：人民教育出版社，2003
[4] 郭志东. “问题解决”在初高中化学衔接教学中的应用 [J]. 化学教与学，2013，（1）
篇3
普通高中教育是与义务教育相衔接的较高层次的基础教育，高中一年级是连接的重要阶段，全日制普通高级中学的化学教学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的化学教育。
但有一个特别值得我们注意的问题是，现实的教育教学中往往会出现这样的情形，经过中考选拔上来的优秀学生中，初中化学成绩很好，高中入学时化学单科成绩很高，然而经过高一一年时间的学习，许多高一学生化学学习缺乏后劲，成绩下滑很快，出现明显的两极分化，有的学生甚至高一第一学期化学学习就出现了掉队现象。造成这种现象有多种因素。
高中化学教学内容遵循认识规律，按照物质之间的内在联系，由浅入深、由感性到理性的顺序编排。基本概念和基本原理与元素化合物知识穿插编排，使理论教学在一定元素化合物知识的基础上进行，同时也使元素化合物知识能在理论指导下进行教学。
笔者对人教版高中《化学1》、《化学2》（必修）两本教材及其配套教师教学用书进行了分析研究，并且从基本概念和基本原理、元素化合物、化学实验、化学计算及有机化学五个角度将知识难点进行了归纳和分析。
一、基本概念和基本原理
高中《化学1》（必修）
二、元素化合物
高中《化学1》（必修）
三、化学实验
高中《化学1》（必修）
四、化学计算
高中《化学1》（必修）
交流中发现，许多高中教师反映初中使用课改实验教科书的高一学生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识要求差距较大，高中化学教学十分困难。高一学生也普遍反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。
通过表格我们不能发现高中化学学科内容、知识体系的特点。难点多、难度大、概念抽象难理解，例如基本概念知识；知识体系的逻辑性、系统性强、对思维能力的要求高，例如基本原理知识；内容多、知识点多且还有些零散，例如元素化合物知识。有教学经历的教师都能体会，表格中所列出的一些知识难点往往都是学生学习中的分化点。
笔者作为中学教师，有着初中和高中两个学段的化学教学实践经历，针对以上知识点结合自己的教学经历提一些思考和建议。
新课程理念下的高中化学（必修）教学要做到：严格按照课程标准，对新知识点的教学要准确定位，找准教学的起点和落点。
第一，立足起点，准确定位。教师在教学前应对本知识点进行思考，分析高一学生学习该知识点需具备的知识储备，同时要熟悉九年级化学的知识结构体系，这样教学就能做到有的放矢。教学中该复习应复习，该补充应适当补充，使知识具有连贯性、系统性，避免学生的基础知识不健全，教学跨度太大，学习产生分化。例如，在进行强弱电解质教学时，就必须将九年级化学中没系统介绍过的电离、电离方程式的书写等内容进行补充，否则教学很难顺利进行。
第二，准确定位，找准落点。教师教学中又必须找准落点，对一些知识点不能过度地拔高要求，加深内容。要按照课程标准，该讲解到什么程度就什么程度。例如，把必修课中的氧化还原反应、原电池原理、常见的有机物等，讲的过深过难，超出了课标要求范围，学生接受不了，反而可能打击学生的学习积极性。有些教师受旧版本教材的影响，对新课程理念掌握不够，对新教材整体性把握不够，教学中常常出现超前现象，如进行“化学反应速率和限度”的教学时，把化学平衡移动原理都讲完了，然而学生没这方面的知识基础，仅是死记硬背老师讲的，对知识体系模模糊糊，结果适得其反。其实，这些内容到选修模块中进行教学，学生完全可以正常接受。甚至还有些教师进行一贯地应试教育，教学中依然坚持“一步到高考”的教学原则，对教学内容深度的把握和例题、习题的选择都是一步到位，由于多数题目综合性强且超前过难，多数学生做错或不会做，即使老师费劲讲解，学生仍稀里糊涂，这种教学显然违背了基本的教学规律。
第三，把握好教学进度。明确把握适当的教学进度，是提高教学目标准确性的根本保证，因此，我们要努力做到不超标、不贪多、不超前、不过难；要按照课程标准重基础。紧扣新课程理念，多让学生体验成功的喜悦，激发
学习化学的兴趣，实现学生学习的可持续发展。
参考文献
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目前，高中化学新课程的编写一般都是是螺旋式课程．然而螺旋式课程存在一个弊端，由于课程编排既涉及必修课程又对选修内容有比较详尽的教学设计，所以螺旋式课程让课堂教学内容太过宽泛，这样容易造成消化知识能力降低，知识点难以被理解，缺乏知识深度，容易影响高中化学的课堂教学质量．螺旋式课程将高中课程分为必修与选修两部分，必修课程中的内容是高考中的所涉及的知识要点，而选修内容主要是强调培养学生的学习认知能力，教师在实际教学过程中往往会忽视必修与选修教学的重点．另外，教师不能忽视学生的实际认知能力，事实上，直接将《考试大纲》中的知识重点作为教学设计的出发点，会超出大多数学生的理解范围，从而形成学生的学习障碍．因此，教师要摆脱这种教学困境必须明确高中化学的教学目标，使自己的教学不会偏离教学主题和重点，实现从根本意义上引导和培养学生的学习兴趣的目的．螺旋式课程虽然是模块教学，模块与模块间存在独立的知识点，帮助学生对知识要点进行归纳掌握，但是忽视模块间的知识联系，采取片断式教学会使化学教学脱离正常轨道，使整体高中化学知识内容变得零零散散，杂乱无章，造成学生对化学内容的学习和复习混乱，缺乏条理性和系统性．针对氢气的物理性质、化学性质在初中化学中作为一种拓展性课题，而高一教材则将其作为学生必须掌握的一项知识内容，导致在两者衔接上出现断层，例如初中新教材中氢气还原氧化铜的反应方程式仅在质量守恒定律章节中出现，而将实验过程删除，在高一讲解氧化剂与还原剂时则采用氢气还原氧化铜作为反应例子进行探讨和分析，总结出氧化铜是氧化剂，氢气是还原剂．除此之外，初中新教材并未对共价化合物概念有所涉及，只是讲解了离子化合物概念和离子形成过程，不利于学生理解结构决定性质，并在高一教材中则直接使用到共价化合物概念，例如氧化还原反应中的电子偏移情况、共价键等．由此可见，部分理论仍需要进行补充，这对模块之间的衔接教学十分重要．因此对高中化学教学模块进行准确定位、明确教学目标以及做好模块间的衔接教学就显得尤为重要，有利于提高高中化学教学效果．
二、高中化学螺旋式课程特征
螺旋式课程理论是美国心理学家布鲁纳在上世纪60年代提出的先进理论．我们讲的高中化学螺旋式课程主要是指根据初高中化学课程安排设计呈现出阶段性、递进式地上升状态，这种课程设计符合学生的认知能力发展过程，在学生不同的学习过程中，课程内容也有不同的难度和重点，它是随着学生认知能力的提升而变化的．高中化学教材的编写极具螺旋式课程内容特征，比如化学必修1与必修2是高考的知识重点，是高中化学学习的基础性知识，它们构成了高中化学完整的知识体系．选修模块教学是建立在必修课程的基础上的知识构成，主要是丰富化学知识的多样性，提高学生的学习兴趣，发展学生的动手能力、思维能力等综合素质．高中化学的必修课程与选修课程建立起高中化学课程知识内容的螺旋式发展模式，具有明显的阶段性、递进式特征，呈现出螺旋式上升的发展态势．
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(一)高中化学螺旋式特征
螺旋式是阶段性、连续性和发展性的体现,符合学生的认知特点。高中化学教材编写在初中化学的基础上,坚持“学科结构”的原则,化学必修1与必修2形成了较为完整的知识结构体系,高中化学新课程的基础性主要由必修化学课程来体现。而选修模块是在必修的基础上,考虑到学生个性发展的多样化需要,让不同学生根据自己的兴趣爱好进行选择,体现了高中化学新课程的选择性。高中化学必修与化学选修共同构成了完整的学科结构体系,而这个学科体系是在初中、必修两个学科结构体系基础上螺旋式发展形成的,体现了课程的阶段性、连续性和发展性。
(二)高中化学教学的困境
螺旋式课程的一个弊端是课程内容过于宽泛又缺乏深度,一英里宽,一英寸深[1]。螺旋式课程以学生为中心,从学生的身心发展需要出发,但一英寸深,一英里宽的知识,给教学带来了一定的麻烦。螺旋式课程强调了学的需要,符合学生认识规律和心理特征,但前后知识之间时间跨度大,对教学效果考虑不足。以往的化学课程更多的是具有直线型课程的特征,而高中化学新课程更多地具有螺旋式课程的特征。
新课程实施以来,一些教师不能准确领悟化学新课程标准,在教学上对知识的难度、深度控制失当,必修教学中试图一步到位,对知识、能力的要求接近高考要求,造成学生学习上的被动与困难,在选修教学时又常常是炒冷饭,更加剧了学生的学习障碍。因此,高中化学教学中出现“高一的课像高三,高三的课像高一”的怪现象。不恰当的教学定位也造成课时不足,科学探究无法保证,学生自主学习能力、问题解决能力和科学素养的培养成为空谈。部分教师忽视了高中化学各章节之间的联系,缺少必修模块和选修模块的衔接,造成学生学习化学缺乏条理性、系统性,学生认为化学知识杂乱无章,导致学生的学习兴趣下降。因此,做好高中化学模块教学的定位及各模块衔接教学可以有效破解这一困境。
二、高中化学螺旋式课程衔接教学的内涵
(一)衔接教学的实质
“衔接”本意指事物首尾相连。“衔接教学”指两个相邻的教育阶段之间在教学方面的相互连接,即化学必修模块和选修模块的相互连接。高中化学螺旋式课程的衔接教学是指对高中化学各模块的知识内容、能力要求结合课程标准进行全面整合,规划出适宜学生发展的各阶段内容和能力水平,适宜教师教学的各阶段的操作方法和模式,为学生形成良好的化学学科素养提供有效的学习机制。高中化学螺旋式课程的衔接教学不仅是指模块内和模块间知识上的衔接,还有学生学习能力上的衔接,更是学习机制上的衔接。
(二)衔接教学的原则
衔接教学需遵循“循序渐进”原则。“循序渐进”是指遵循事物的发展变化规律,经历一个由简单到复杂、从低级到高级的认识过程。循序渐进教学原则中的“序”既指学科的逻辑系统,又指学生认识能力的发展顺序,还指范围上的从窄到宽、深度上的从易到难。“循序渐进”的教学符合学生的认知特点,是基于学生“最近发展区”而实施的教学活动。螺旋式课程“由浅入深,由易到难,循序渐进,螺旋上升”的编排原则,符合知识间内在联系和儿童的认知规律。但要把课程编排意图在教学实践中体现出来,教学必须遵循“循序渐进”原则。不同模块的教学目标有差异,在知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等方面有不同的层次要求,在教学中应遵循层次性原则。螺旋式课程的方向是螺旋式上升,逐步深化思维的深度、拓展思维的广度,建构学科模型、实现应用情境的类化和拓展,实现螺旋式上升。
(三)衔接教学的类型
高中化学螺旋式课程的衔接教学从目标上分,包含知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等方面的衔接;从形式上分,包括初中化学与高中化学的衔接、高中化学各模块内的衔接、高中化学各模块间的衔接;从要求上分,包含初中化学已经掌握的水平、学业水平考试的要求、高考化学要求的衔接;从主体上分,包含学生心理、教师心理的衔接,教学方式、学习方式的衔接等等。
三、化学螺旋式课程衔接教学的实践探索
(一)科学地定位高中化学必修模块的教学要求
高中新课程必修课程作为高中化学新课程的重要组成部分,面对的是全体高中学生,它是有兴趣学习化学、有志于从事化学研究的学生学习选修模块的基础。必修模块的教学需注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展奠定基础,而且它还为高中阶段后续课程学习奠定基础。
高中化学必修的教学定位应以高中化学课程标准为依据。高中化学必修与选修的三维目标要求有显着的差异。如“认知性学习目标”的要求,必修阶段大多为“知道”或“了解”层次,“理解”与“应用”层次的较少。选修阶段要求上除一定量的“知道”、“了解”层次之外,“理解”与“应用”层次的数目增加,多于必修阶段[2]。在“技能性学习目标”、“体验性学习目标”等方面同样要求“由低到高,由易到难,逐步提高”。高中化学必修教学中教学目标的定位应与高考考查目标有所不同,在实施必修教学中应合理把握教材深度和广度。例如,必修2原电池的学习,这一部分内容是为了建立“化学反应中化学能可转化为电能这一观念而设置的,以原电池模型为例帮助学生建立能量转化的观点,它的重点不在于原电池的构成条件,更不是进行定量计算。虽然高考化学考查原电池的构成条件、电极反应、定量计算等,但是高考考的是《化学反应原理》要求的知识水平。在必修阶段如果讲到这个层次,显然违反了课程设置的初衷,也不符合学生的认知规律。
(二)必修模块内的衔接教学应注重知识的生长
高中化学课程标准有关必修模块的内容标准是终结性要求,描述的是终结水平,即学习某一必修模块后,应该达到的水平。而教材的编写中,出于分散难点、突出重点等考虑,有时把某一内容分散到不同模块中(如苏教版中有关原子结构的内容),或分散在某一模块内。教师在教学中要根据教材知识的呈现次数、知识的重要性、知识的难易程度,将其处理成不同阶段对应不同要求水平。螺旋式上升的知识点教学需遵循循序渐进的原 则,立足课堂,实施有利于学生学习、教师教学的衔接教学。例如,苏教版必修1中氧化还原反应呈现多次。第一次出现时要求判别氧化还原反应与非氧化还原反应,第二次出现时要求判别氧化还原反应中的氧化剂、还原剂,会用电子转移表示氧化还原反应,第三次出现时要求配平氧化还原反应。每一次的教学都要紧扣教学目标,循遵循序渐进的原则,不能一蹴而就。第二次教学时,第一次的要求就可成为学生课前准备的内容,通过学生回忆,适当的检测,为本段的教学奠定基础。教师通过模块内衔接教学的研究,加深对化学课程标准的认识,增强对化学学科体系、教材编写原则、教材编写用意等的认识,在循序渐进的教学中,逐步提升学生的知识水平与思维品质。
(三)必修与选修的衔接教学应注重完善学生的知识结构
高中化学新课程的基础性主要由化学必修1与必修2体现,必修1与必修2也形成了较为完整的知识结构体系,知识内容的广度已经覆盖了整个高中化学。但基础性不等于内容的广度,选修化学在模块功能定位、教育价值、内容深度等方面与必修化学存在较大的差异。同时也要看到,从必修、选修到高考这三个层次在处理内容时的能力水平的发展性。
必修课程的基础性特征,决定了部分必修内容知识目标要求较低。例如,溶液显碱性、明矾作净水剂必修中只要求“知道”,在选修《化学反应原理》盐类水解部分的要求是“理解”和“应用”。在选修教学中,将必修原有知识设计为教学情境,在原有知识中发现问题,激发学生学习兴趣和探究愿望,引导学生在已有知识组织和结构下,同化或顺应新的化学知识,实现知识的生长。也可在新知识点学习后,用新学的知识去解决必修化学中尚未解决的问题。
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高中化学作为高中教学的一门必修课程，其原理、公式、符号众多，知识点相对比较零散，学生在学习过程中只能依靠自身的理解能力，通过死记硬背的方式达到学习的目的，这也就造成了许多高中学生对于化学课程缺乏兴趣，成绩不佳。因此，高中化学教师要改变传统灌输式教学模式，利用归纳分析教学法，对教学中零散而繁琐的知识点进行归纳和总结，使其更加条理化和系统化，降低学生的学习难度，进而提升教学质量。
一、归纳分析教学法概述
所谓的归纳分析教学法，是指在教学过程中，对相关的知识进行归纳和整理，并通过相应的分析方法，由个性化的知识入手，引出一般性的知识，使得知识更加系统全面，更富条理性，便于理解和记忆。归纳分析教学法应用在高中化学教学中，可以构建系统的知识体系，使学生可以在学习过程中做到举一反三，对知识进行归纳和总结，激发学生对化学课程的学习兴趣，促进教学质量的提高。
二、归纳分析教学法在高中化学教学中的应用
归纳分析法应用于高中化学教学中，需要根据教学内容的不同进行合理利用，确保其作用可以得到充分的发挥。
1.新知识点的传授方面。归纳分析教学法可以应用于整个高中化学学习过程中，对绝大部分知识点进行总结和分析。在高中化学教学初期，也就是高中一年级和二年级的学习中，合理运用归纳分析法，向学生展示化学知识的神奇性和趣味性，可以充分调动学生的学习兴趣，提高学生对化学学习的积极性和主动性。在新知识的传授过程中，可以运用归纳分析教学法，通过知识问答的方式，提高学生在课堂上的主动性，辅助学生对知识点进行联系和总结，并最终找到适合自身的学习方法，提高学生对化学知识的理解和领悟能力。
例如，在对元素周期律进行教学的过程中，在教学开始前，可以运用归纳分析法，对旧知识和新知识进行联系，通过对旧知识的分析，以问答的方式，引导学生向着新知识和新内容自然过渡。在对1-20号元素的核外电子分布规律进行教学时，可以将规律相似的元素进行归纳，集中学习，对于规律相异的元素，进行个别学习，形成较为系统的知识体系，使学生对知识结构的掌握更加牢固，为之后的学习奠定坚实的基础。
2.旧知识点的复习方面。在课堂教学结束后，教师可以利用归纳分析法，对教学质量进行总结，及时发现教学中存在的问题和不足，并对教学方案进行相应的修改和调整，为以后的教学提供参考，有效防止问题的再次发生，不断提高教学质量。要坚持以学生为教学主体，教师辅助学生对知识点进行小结，培养学生对知识归纳、分析、思考和总结的能力，增强学生的自主学习能力，使学生可以以最短的时间理解和掌握化学教学中的知识。对于教师而言，其教学工作的重心在于培养学生的自主学习能力，而对于学生而言，在化学学习中要合理运用归纳分析法，建立完善的知识体系，对知识点进行牢固的掌握，通过学生和教师的共同努力，确保归纳教学法作用的充分发挥，提高高中化学教学的质量。
例如，在化学平衡课程教学结束后，教师可以生活中和教材中关于化学平衡的实例，将知识点挑选出来，组织学生进行针对性的归纳和总结，从而使学生可以清晰地认识化学平衡在生活中的实际应用，从而增强自身的代入感，快速对所学知识进行巩固。通过这样的方法，可以增强学生对旧知识的复习和巩固效率，使学生的学习变得更加轻松，不会出现即学即忘的情况。
3.单元小结方面。在单元学习完成后，还可以利用归纳分析法对其进行小结，构建单元知识体系，对单元中涉及的知识点进行归纳、总结和巩固，为学生之后的学习奠定坚实的基础。单元小结的作用不仅仅是对知识点的树立和堆砌，更是对学生必须掌握的知识点的融会贯通。通过单元小结的方式，可以使学生的学习更加轻松，对旧知识的掌握更加牢固，对新知识的学习更加容易。
在对单元进行小结时，归纳分析法的应用可以分为两种形式。首先是顺序归纳分析法，指按照教学顺序，对单元中每一个课程的知识点进行依次归纳总结，对知识点进行排列组合，使不同知识点之间的联系更加清晰明朗，引导学生形成完整的知识体系。其次是分类归纳分析法，指对单元中涉及的所有知识点进行分析，按照各自的类别进行分类，对相似的知识点进行集中分析，从而构建结构明确的知识框架。在分类归纳时，教师可以对知识框架进行构建，然后引导学生自主对知识点进行添加，以填空的方式，对其进行完善。这样，可以加深学生对相似知识点的理解，明确自身的不足，并及时弥补，从而系统化地掌握高中化学知识，最终起到事半功倍的效果。
三、结语
综上所述，高中化学教学的意义是十分巨大的，而由于知识点的复杂和零散，其学习难度也是很大的。因此，高中化学教师在教学中要合理运用归纳分析教学法，引导学生形成完整的知识体系和知识框架，提高课堂教学的质量和效率，促进高中化学教学水平的提高。
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随着义务教育初中化学课程改革的推进，初高中教学衔接问题成为教师关注和议论的热点。不少高中教师反映升入高中学习的使用课改实验教科书的初中毕业生化学基础知识和基本技能掌握不好，与高中化学课程学习的知识要求差距较大，高中化学教学十分困难。高一学生也反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。本文结合笔者在教学中的实践，谈谈对在新课程背景下初、高中化学教学有效衔接的一些思考。
1、明确课程标准与教学大纲的差异，做到衔接教学心中有数
初中化学新课程是以培养全体学生的科学素养为根本宗旨，具体而言就是要以促进学生在知识技能、过程方法和情感态度与价值观方面得到全方面发展为基本课程目标；而现行高一、高二的化学必修课是面向全体高中学生的进一步普及加深化学知识，以适应多种社会选择的教学；高三的化学选修课则是根据部分学生的个人特长、兴趣爱好而进行的化学知识的提高教学。
从课程标准与教学大纲的诸方面比较中，我们不难发现，义务教育化学新课程坚持以学生为本，把以掌握“双基”、培养能力为中学化学教学的目的和任务逐步转向了以培养科学素养、实践能力为核心的化学教学目的和任务。因此，深入开展化学课程标准的研读活动，切实把握化学新课程在教育目标、课程内容、教学方法、教学评价等方面的变化，提前做好应对工作，这是初高中化学教学衔接中首要解决的问题。在课改理念下搞好初、高中化学的衔接教学，教师必须认真学习课程标准，分析初、高中化学教学的共同性与差异性。
1.1初、高中化学教学的共同性
初、高中化学教学的共同性主要体现在3个方面：在课程理念上均以提高学生的科学素养为宗旨；在课程性质上均体现了化学课程在基础教育中的基础性和实践性；在培养目标上均强调提高学生的科学素养，即实现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观“三维目标”的和谐发展。
1.2 初、高中化学教学的差异性
初中化学是义务教育阶段的化学课程，注重教学的基础性和启蒙性；高中化学是与初中化学相衔接的基础教育课程，更加注重学生的主体性和能动性，要求学生主动构建自身发展所需要的基础知识和基本技能，在科学体验的过程中认识科学的本质，掌握科研的方法，培养科学的态度，形成科学的世界观和可持续发展的思想。因此，初、高中化学教学在培养目标的层次上有一定的差异性。初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识包括基本概念、化学用语、基本理论、元素化合物知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要学会将所学知识应用于解决具体总是还能在实际应用中有所创新。
2、搞好衔接教学需要采取的措施
2.1.明确新课程标准，认真研读教学大纲，合理把握教学尺度
初中化学额教学的目的在于普及知识技能而高中的化学则是对学生知识的进一步加深，将课程标准与教学大纲进行比较，可以看出，新课程坚持以学生为本，培养具有创新能力及科研能力的高等人才，是中学化学教学目的的重大转变，但这一目的实施主要是通过过选修的部分进行的。必修1和必修2的学习仍是以普及化学知识为主，因此，应认真研读教学大纲，控制好教学的广度和深度，许多内容不宜过分扩展，留到选修时再讲，这样可以减轻学生的负担，提高学生学习的兴趣。
2.2.做好知识的承上启下，设立循序渐进的教学策略
要控制好高中化学新概念的教学进度，不要操之过急，要按照由浅入深的原则逐步地深化，对较难理解的个别概念可分阶段给出定义，最后再达到完善的定义。必修一的教材在编写过程中也要注意到初高中知识点的衔接，因此教师可以充分利用教材已有的资料进行两者的自然过度，同时根据学生的情况再加以适当的铺垫。
2.3.灵活运用各种教学技巧，做好教学方法的衔接
高中化学有些知识较抽象，增加了教学上的难度，在这种情况下，教师就要多运用日常生活中化学知识和比较形象生动的语言来解释高中化学教学上的一些化学原理。通过例子，不仅激发学生学习兴趣，吸引注意力，而且启发学生的思维，提高理解概念的能力。还可以用实验做为引导，先让学生观察，进而做出概括总结，对一些无条件演示的实验，可采用多媒体教学进行演示，以增强化学知识的直观性。
2.4.加强学法指导，使学生尽快适应高中阶段的学习
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二、培养同学们建立化学知识结构体系
新课标知识结构体系的建立是学好化学必不可少的环节，也是培养化学素养提高化学能力的必然途径。没有知识结构体系的知识是零散的，既易忘又不便于用。新课标的知识结构体系为：必修1和必修2是让同学们知道高中化学有哪些内容，都是介绍性不宜太加深，在后续的学习过程中逐步加深。因此，在学习必修1和必修2时不要过多扩充，更不要穿新鞋走老路。由于必修1都是一些高中化学必须掌握的基础知识，且后续学习中经常用到，要放慢速度多联系多巩固；必修2速度可以加快，因为选修内容是对必修2的补充和加深。
三、培养同学们提高课堂效率能力
虽然我们提倡素质教育，提倡学生在课堂的主体作用，但由于高中学生的知识量有限、新课标知识结构不完全以及分析问题和解决问题的能力还没有达到一定的高度，教材中新授课内容要让同学们自己解决难度较大，我认为高中化学主要还是传授型教学，既然这样提高课堂效率就成为同学们学习的关键。现在多数的课堂还是教师讲解，学生听课记笔记，之所以这样主要是：教师只讲是什么不问为什么，学生只记笔记不想为什么，一节课师生互动很少，课堂枯燥无味。
四、培养同学们利用好教材和教学参考资料的能力
教材是国家教育部提供的学习必备材料，它不仅为同学们提供了知识内容，还提供了知识范围。不同版本的教材，基本内容是不同的，因此在高考中规定了哪些省份用哪种版本教材。为此高中化学教师应当了解本地教材版本，让同学们利用好教材。以人教版教材为例，教材中除了一些基本内容，还增加了“学与问”、“思考与交流”、“资料卡”、“科学探究”、“家庭小实验”、“实践活动”、“科学视野”和“习题”等相关内容，这些内容都是对基本内容的补充和扩展，同学们在把握基本内容的同时，也要将这些信息进行了解。
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教学过程中教学情境的建立能够有效地激发学生的学习兴趣，能够有效地提高课堂教学的教学效率。同样在高中化学教学中应用问题引导教学模式时，问题情境的建立也能够有效地促进问题引导教学模式教学效率的提升，提升高中化学课堂教学效率。高中化学是一门与日常生活联系十分紧密的学科，生活中的许多日常现象都与化学知识有关。在进行教学的过程中结合生活实际问题，创设问题情境，以生活中的一些常见现象为切入点设置相应的问题情境，不但能够激发学生的学习兴趣，还能够有效地将理论知识与实际问题相结合，提高学生对化学知识的运用能力。例如教师在进行高中化学教材必修一中《物质的分类》中胶体的性质这一知识点的讲解时，教师可以结合生活实际现象构建问题情境，如“生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。”从而引入胶体性质的教学。
二、控制问题难度，合理设置引导问题
教师在高中化学教学中应用问题引导教学模式时，引导性问题的设置是关键，如何选取难度合适，针对性较强的引导性问题是问题引导教学模式成功与否的关键。许多教师在进行问题引导教学的过程中往往缺乏经验，所设置的引导性问题要么过难要么过易，在教学过程中引导性问题并没有起到引导的作用，并没有有效地帮助学生学习新知识，反而无形中为学生构建了一道障碍，阻碍了学生的学习，非但没有有效地提升课堂教学效率，反而浪费了课堂时间，降低了课堂教学的教学效率。因此，教师在高中化学教学中应用问题引导教学模式时，一定要以学生的实际学习基础情况为依据，根据学生的学习基础去制定合适的引导性问题，问题的难度既不能够过难也不能够过易，最好要落在最近发展区。例如教师在进行高中化学教材中《硫酸、硝酸和盐酸》的教学时，教师可以设置引导性问题“硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？”，通过引导性问题，引入新课程的教学。
三、以问题为中心，采取设疑解疑模式
问题导引教学模式的关键在于以问题为中心，教师在进行问题引导教学模式的过程中要做到以问题为中心，采取设疑解疑的教学模式，通过问题的设置与解决引导学生完成教材知识内容的学习。教师在进行高中化学课堂教学时，可以根据教学的重难点设计相应的导引问题，通过提出问题的方式活跃学生的思维，调动学生的积极性，让学生真正地参与到课堂教学中来，充分发挥出学生在学习过程中的主体地位，提高课堂教学的有效性。具体而言，教师在设置问题时可以采用并列式或者是递进式的问题串，以问题串的方式引导学生学习新知识。这种教学模式不但能够有效地激发学生的求知欲望，提高学生的学习主动性，还能够更好地锻炼学生思考问题、分析问题、解决问题的能力，有利于学生高中化学成绩的长久提升。例如教师在进行高中化学教材必修一中《氯水》这一章节的教学时，教师可以以问题为中心，设置问题串如“新制氯水的成分是什么？氯水见光分解，氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？当氯水放在强光下长时间放置时，氯水的颜色有什么变化？组成上有什么变化？为什么？”，引导学生进行氯水这一章节的知识学习。
四、设置总结问题，巩固知识网络结构
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关键词 高中化学；必修1；导学案
中图分类号：G633.8文献标识码：A文章编号：1671-0568（2015）18-0036-02
随着我国教育改革的深入，导学案教学法在“苏教版”高中化学必修1课程中发挥了重要作用。它可以有效引导学生主动建构知识，深入理解知识，并掌握相应的学习方法。因此，它不仅是课标和教材的重要体现，也是高中化学教师展开日常教学活动的重要媒介。本文仔细比较、分析了几套在“苏教版”高中化学必修1课程中应用的导学案，找出目前存在的问题，并提供了几条行之有效的优化措施，可以为相关的理论和实践经验提供借鉴。
一、导学案教学法与“苏教版”高中化学必修1课程概述
在对导学案进行定义之前，需要对学案的定义进行界定。有人认为学案就是案例、学习工具或者方案，其实学案是教师结合教学内容和课程标准的要求，结合学生主体性学习的需求、认知以及思维模式的特点，对教学资源进行整合而设计的教学指导性材料。导学案教学法主要强调的是对学案的“导学”功能，其定义有多种，但笔者认为所谓导学案，即是在相关的教育理论和理念的指导下，依据新课标和教材内容的要求，结合教师自身的教学实践经验或者能力水平，于授课之前，将课程的学习内容、目标和方法等进行相关融合和设计，从而指引学生主动对知识进行汲取和建构，激发学习兴趣，培养学生对学习的主观能动性。
目前，使用的高中化学教材主要有“人教版”、“苏教版”和“鲁科版”三种。高中化学课程分为“必修”和“选修”，必修又分为必修1和必修2，本文主要针对“苏教版”的高中化学必修1课程展开。必修1在高中化学中具有重要的承前启后作用，如果学生将必修1课程学好的话，将会为后续的课程学习奠定非常扎实的基础。因此，在“苏教版”高中化学必修1课程中引入“导学案教学法”具有重要的现实意义。
二、高中化学必修1导学案的现状
本文通过对当前使用的几套“苏教版”高中化学必修1的导学案进行了详细地比较和分析，发现它们在导学案的编写中都或多或少存在一些共性的问题。笔者将这些共性的问题进行了总结。
首先，部分教师在编写导学案时，由于对导学案中的栏目功能不熟悉等问题使得他们在编写的时候出现一定的随意性，甚至出现导学案中栏目名称与内容不符的现象，如下导学案的截图：
可以看出，栏目的名称是交流讨论，学习内容为氯水的实验，如果仔细看，实验内容却属于探究性质，且在实验后没有交流讨论的问题，说明教师对栏目的功能并不明确，以至于内容与名称出现错位的现象。
其次，编写导学案时，对内容的选择不科学，尤其对化学学习方法的引导比较缺乏，甚至其中的体验性学习活动过少都是较普遍的现象。同时，由于不同学校对导学案具体知识点的选择有所差异，也存在着对部分知识点在广度和深度上超过规定要求，以至于出现相应的偏差。
最后，虽然大多数导学案都考虑到了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个纬度，但它们对后两者的重视程度明显不足，甚至一些导学案在对知识与技能的设定上明显超出了课程标准与教材的目标要求，不利于实际教学的运用。
三、优化高中化学必修1导学案的编写建议
面对当前高中化学必修1导学案的编写现状，本文建议学校和教师应该从以下几个方面着手改进：
1.加强教师对导学案的选择能力。在导学案的编写工作中，教师要面对诸如教材内容、学习方法和习题等多个方面的选择，而如何进行有效选择使得选择的各方面恰如好处，是每个教师都需要仔细考虑的问题，也即需加强教师对导学案的选择能力。具体来说，首先，教师要不断的用知识武装自己，拓宽自己的知识面，尽量使知识更加形象化，贴近实际生活。在选择导学案内容时，要充分结合当前的课程标准，准确把握学习内容的度，避免过度拔高要求；其次，在学习方法的选择上，由于导学案突出的是一个“导”字，教师在设计导学案时，尽量使得学习方法贯穿于课程的各个环节，比如，在课后环节设置“预习指导”等，从而引导学生由“被动学习”转变为“主动学习”；最后，在习题的设计上，能注重为考核某些技能技巧而人为设置情境，避免导致习题与学生的体验相差过远的现象。从习题的功能看，应选择知识、方法、能力统一的习题。在习题中融入科学方法，关注学生通过习题的解答形成科学观念，提高学生解决问题的能力。
2.充分发挥导学案的“引导”功能。由于导学案区别于传统意义上的教案和习题案，在高中化学必修1课程中，要注重其对学生的引导功能，让学生自主的去学习、实践。要让学生学会自主学习，最简单的办法就是让学生在自主学习活动中学会自主学习。自主学习活动的开展，重要的是解决学生“是否想自主学习、是否能自主学习和是否会自动学习”这三个问题。引导学生正确地进行自由选择，引导学生在解决问题的过程中思考、交流、合作，在学习过程中对认知活动进行自我监控，学习活动结束后自我评价，并随时做出相应地调整，给学生提供发现个性和发展个性的机会。学生自主学习化学，还具有学科特色，实验仍然是学生学习化学的重要途径，在学生自主学习过程中培养和提高学生自主学习能力。
3.强调高中化学必修1的教育功能。由于课程标准是学校开展教学的重要依据和标准，同样，导学案的编写也不能离开这个依据而独立存在。在新课程标准中，高中化学必修1课程更加注重知识与技能、过程与方法及情感态度与价值观三个方面，因此，导学案的编写同样要以此为参考依据，不能偏移过大。编写导学案的过程中，要十分熟悉课程标准中对高中化学必修1课程的要求，通过教学要求归纳出所学的教学目标，再结合不同水平层次学生学习难易程度，进行具体教学活动的设计。导学案的“学习目标”栏目也可用“学习任务”栏目代替，因为学习目标虽然能够目标导学，但学生的关注度还不如对学习任务的关注，学习任务的给出可通过“任务驱动”激发学生学习的内驱力，使学生带着真实的任务在探索中学习。
综上所述，导学案在“苏教版”高中化学必修1课程教学中发挥着重要的作用。在实际的教学活动中，还需要教师在课程标准和教材要求的基础上，充分结合不同层次不同水平学生的特点，对导学案中内容和方法进行仔细选择，从而取得更加有效的教学效果。
参考文献：
[1]郭海霞.高中化学应用“导学案”教学的实践研究[D].兰州:西北师范大学,2013.
[2]白静珠.学案导学下高中化学分层教学模式的实践研究[D].苏州:苏州大学,2012.
[3]任俞玲.基于高中化学“三大主题”的学案编制研究[D].北京:首都师范大学,2012.
